Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

А) Реакції з розривом зв'язку RO–H



1) з лужними металами утворюючи солі - алкоголяти

2СH3CH2OH + 2Na → 2СH3CH2ONa + H2­

етилат натрію

2) з органічними кислотами (реакція ЕСТЕРИФІКАЦІЇ - утворення складних ефірів - естерів).

Б) Реакції з розривом зв'язку R–OH

3) з галогеноводнями:

R–OH + HBr ® R–Br + H2O

В) Реакції окиснення

4) при дії окисниківспирти окиснюються до альдегідів, які в свою чергу окиснюються до карбонових кислот:

Спирти альдегіди карбонові кислоти

Г) Дегідратація

5) внутрішньомолекулярна дегідратація приводить до утворення алкенів. Реакцію проводять при температурі вищій, ніж 140°С в присутності сульфатної кислоти як водовідбірного засобу:

CH3–CH2–OH ––t°>140°C,H2SO4® CH2=CH2 + H2O

етанол етен

6) міжмолекулярна дегідратація приводить до утворення простих ефірів - етерів. Реакцію проводять при температурі нижчій, ніж 140°С в присутності сульфатної кислоти як водовідбірного засобу:

CH3–CH2–OH + НО- CH3––t°<140°C, H2SO4® CH3–CH2–O–CH3

етанол метанол етилметиловийй етер

Багатоатомні спирти

Одержання

1. окиснення етилену: СН2=СН2 ––[O], H2O® СН2¾СН2

етен ½ ½

OH OH

Етиленгліколь

2. гідратація галогенпохідних вуглеводнів:

СН2¾СН2––NaOH® СН2¾СН2

½ ½ ½ ½

СI CI OH OH

Дихлоретан 1,2 – етандіол (етиленгліколь)

Хімічні властивості

Для багатоатомних спиртів характерні основні реакції одноатомних спиртів.

1)утворення алкоголятів:

CH2–OH I CH2–OH Na ––® -1/2H2 CH2–ONa I CH2–OH Na ––® -1/2H2 CH2–ONa I CH2–ONa
етиленгліколь   моногліколят натрію   дигліколят натрію

 

Збільшення числа гідроксильних груп в молекулі приводить до посилення кислотних властивостей багатоатомних спиртів в порівнянні з одноатомними.

2. Розчиняють свіжоосаджений гідроксид міді (II) з утворенням внутрішньокомплексних сполук (якісна реакція на багатоатомні спирти):

CH2–OH 2 I + Cu(OH)2 ↓ –––® CH2–OH голубий осад   гліколят міді синій розчин

Внаслідок менших кислотних властивостей одноатомні спирти з Cu(OH) 2 не реагують на відміну від багатоатомних.

2) утворення естерів. Гліцерин легко нітрується, даючи тринітрогліцерин – сильна вибухова речовина (основа динаміту):

CH2–O- -H   HO- -NO2   CH2–O–NO2  
|         H2SO4 |  
CH –O- -H + HO- -NO2 –––® CH–O–NO2 + 3H2O
|           |  
CH2–O- -H   HO- -NO2   CH2–O–NO2  

 

3) взаємодія з галогеноводнями:

СН2 – СН2 НСІ СН2 – СН2
½ ½ ––® ½ ½
ОН ОН   ОН СІ
    2-хлоретанол

Застосування

Метанол – безбарвна горюча рідина з запахом, що нагадує запах етилового спирту, змішується з водою у всіх відношеннях. Отруйний, смертельна доза всередину – 25 г, менші кількості приводять до сліпоти. Має зачення як вихідна речовина для синтезу органічних сполук у ролі розчинника.

Етанол – безбарвна горюча рідина, обпікаюча на смак, з характерним запахом, змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. Летальна доза сильно коливається (звичайно близько 300 г). У невеликих кількостях діє оп’яняюче, великі дози приводять до наркотичного стану. Широко використовується як сировина та розчинник в органічному синтезі, в фармації та медицині (виготовлення настоянок, екстрактів, розчинів), як знезаражуючий засіб, для консервації різних анатомічних препаратів, як пальне та багато що ін. Входить до складу алкогольних напоїв.

Етиленгліколь – безбарвна в’язка рідина. Сильно понижує температуру замерзання води та використовується для виготовлення антифризу. Дуже токсичний. Широко використовується для виготовлення синтетичних волокон.

Гліцерин – безбарвна сироподібна речовина без запаху, з солодким смаком. Застосовується як основа для мазей та паст, добавки до мил. У невеликих кількостях гліцерин використовують для добування нітрогліцерину.

Нітрогліцерин – важка масляниста рідина з солодкуватим пекучим смаком, при нагріванні або ударі вибухає, використовується для виготовлення динаміту. У вигляді розбавлених спиртових розчинів нітрогліцерин справляє судиннорозширюючиу дію та застосовується в медицині при стенокардії. Випускається також в таблетках з вмістом 0,0005 г речовини.

Заняття 23




Поиск по сайту:

©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.