Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Химическая термодинамика и её особенности, термодинамические системы и её параметры, термодинамические процессы.



Элементы учения о строении вещества: поляризация, рефракция и межмолекулярные взаимодействия.

Поляризация — смещение электронов и атомов, а также ореинтацию молекул под действием внешнего электрического поля. Поляризация может быть:

1. Ориентационная – выражает ориентации молекул в электрическом поле.

2. Деформационная – характерна как для полярных, так и для неполярных молекул. Но зависит от температуры.

Следует различать поляризуемость молекул и поляризуемость вещества. Последняя характерна только лишь для диэлектриков.

Рефракция – это то же что и преломление света, т. Е. изменение направления световых волн при изменении показателя преломления среды, через которую эти лучи проходят.

Межмолекулярное взаимодействие – это относительно слабая связь молекул между собой, не приводящее к разрыву или образованию новых химических связей. (ванн-дер-вальсовые силы). Их основу составляет взаимодействие между электронами и ядрами и одной молекулы с ядрами и электронами другой. Полная энергия межмалекулярных взаимодействий складывается из следующих составляющих: Е=Еэлполдисп. , где присутствуют энергии электростатического, поляризационного, дисперсионного взаимодействия.

Электростатическое – определяет кулоновскими силами притяжения м/у диполями полярных молекул и составляет в кристаллах, в газах и в жидкостях.

Поляризационное – связь диполя с другим индуцированным диполем, обусловленное деформацией электронной оболочки одной молекулы под влиянием электрического поля другой, что приводит к притяжению молекул.

Дисперсионное – возможно м/у любыми молекулами, как полярными так и неполярными.

Химическая термодинамика и её особенности, термодинамические системы и её параметры, термодинамические процессы.

Хими́ческая термодина́мика — раздел физической химии, изучающий процессы взаимодействия веществ методами термодинамики.

Основными направлениями химической термодинамики являются:

· Классическая химическая термодинамика, изучающая термодинамическое равновесие вообще.

· Термохимия, изучающая тепловые эффекты, сопровождающие химические реакции.

· Теория растворов, моделирующую термодинамические свойства вещества исходя из представлений о молекулярном строении и данных о межмолекулярном взаимодействии.

Химическая термодинамика тесно соприкасается с такими разделами химии, как:

· аналитическая химия;

· электрохимия;

· коллоидная химия;

· адсорбция и хроматография.

Система – это часть окружающего мира, все остальное – окружающая среда.(например: содержимое колбы – система, а сама колба – среда.)

Система классифицируется по двум признакам:

1. по характеру обмена с окружающей средой энергией и веществом:

· изолированные – мне могут обмениваться ни веществом ни энергией (пример: термос).

· Закрытые – возможен обмен энергией, но не веществом (заполненная ампула с веществом).

· Открытые – могут обмениваться и веществом и энергией. (кастрюля с едой).

2. По числу фаз системы делятся на:

· Гомогенные

· Гетерогенные – содержат несколько фаз, отделенных друг от друга поверхностями раздела (напитки со льдом).

Фаза – это совокупность систем, имеющие одинаковый состав и термодинамические свойства, отделенных от других частей поверхностями раздела.

3. По числу компонентов – индивидуальные химические вещества, составляющие систему и которые могут быть выделены из системы и существовать самостоятельно:

· Однокомпонентные

· Двухкомпонентные

· Многокомпонентные – их системы могут быть как гомогенные, так и гетерогенные. (чай и кисель).

Термодинамический процесс – переход термодинамической системы из одного состояния в другое, который всегда связан с нарушением равновесия системы. Обычно при протекании процесса сохраняется постоянным какой-либо один параметр состояния:

1. Изотермический – при постоянной температуре (Т=const).

2. Изобарный – при постоянном давлении (P=const).

3. Изохорный – при постоянном объеме (V=const).

4. Адиабатический – при отсутствии теплообмена (Q=const).

При протекании процесса в неизолированных системах может происходить как поглащение, так и выделение теплоты:

1. Экзотермические (выделение теплоты)

2. Эндотермические (выделение теплоты)

Существует отдельный вид процессов, которые происходят сами по себе, и не требует для их осуществления энергии из вне – самопроизвольные процессы (газ заполняет весь объем сосуда). Несамопроизвольный процесс – требует привлечения энергии из окружающей среды.

 




Поиск по сайту:

©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.