Взаимодействие щавелевой кислоты с перманганатом калия в кислой среде при различных температурах.

Лабораторный журнал по дисциплине

«Физическая и коллоидная химия»

Для студентов технологического отделения

Студент ____________________________________________

Группа _____________

Чебоксары 2011 г

Лабораторная работа № 1.

Тема: «Влияние различных факторов на скорость химической реакции».

Цель работы: экспериментально показать влияние различных факторов на скорость химической реакции

Оборудование:пипетки, секундомер, водяная баня, термометр.

Реактивы:растворы - НС1, СН₃СООН, Н₂SО₄, Nа₂S₂О₃, КМnО₄, Н₂С₂О₄, гранулированный цинк и олово.

Ход работы.

Опыт 1. Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.

1.1. Взаимодействие хлороводородной кислоты с различными металлами.

В две пробирки налить по 1 мл раствора хлороводородной кисло­ты. В одну из них опустить кусочек гранулированного олова, в другую такой же по размерам кусочек цинка. Сравнить интенсивность выделения пузырьков газа.

Задания:

1. Составить уравнения реакций взаимодействия хлороводородной кислоты с оловом и цинком

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.Сделать вывод о влиянии природы реагирующих веществ на скорость реакции.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1.2.Взаимодействие цинка с различными кислотами. Взять три пробирки и налить по 1 мл раствора кислот одинаковой концентрации: в первую - уксусной, во вторую - хлороводородной, в третью - серной. Во все пробирки внести по одинаковому кусочку гранулированного цинка. Отметить различную интенсивность выделения водорода.

Задания:

1.Составить уравнения реакций цинка с уксусной, хлороводородной и серной кислотами.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2.Сделать вывод о влиянии природы реагирующих ве­ществ на скорость реакции.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

2.1. Провести в начале качественный опыт. Для этого в пробирку налить 1 мл раствора тиосульфата натрия и добавить 1-3 капли раствора c серной кислоты. Отметить появление через некоторое время опалесценции и дальнейшее помутнение раствора от образования свободной серы. Время, проходящее от сливания раствора до заметного помутнения, зависит от скорости реакции.

2.2. В три пронумерованные пробирки налить из пипетки раствора тиосульфата натрия: в первую - 1 мл, во вторую - 2 мл, в третье - 3 мл. К содержимому пробирки прилить из пипетки 2 мл воды, ко второй – 1 мл. Таким образом, условная концентрация будет: в пробирке № 1 – С; в пробирке № 2 - 2С; в пробирке № 3 - ЗС.

В пробирку № 1 с раствором тиосульфата натрия добавить 1 каплю раствора серной кислоты, встряхнуть ее для перемешивания содержимого и включить секундомер. Отметить время от сливания растворов до заметного появления опалесценции.

Опыт повторить с пробирками № 2 и №3, добавляя также по 1 капле раствора серной кислоты и определяя время протекания реакции.

Задания:

1. Результаты опыта занести в таблицу.

2.Построить график зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, где на оси абсцисс отложить условную концентрацию раствора тиосульфата натрия, на оси ординат – условную скорость реакции.

3. Проанализировать график и сделать вывод о зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

Вывод________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Зависимость скорости реакции от температуры.

Взаимодействие щавелевой кислоты с перманганатом калия в кислой среде при различных температурах.

В три пробирки налить по 1 мл раствора перманганата калия и по 2 мл раствора серной кислоты. Замерить температуру воздуха в лаборатории. К содержимому одной из пробирок добавит 1 микрошпатель кристаллической щавелевой кислоты, встряхнуть ее для перемешивания содержимого и включить секундомер. Отметить время обесцвечивания раствора.

Вторую пробирку с раствором перманганата калия и серной кисло­ты нагреть на водяной бане до температуры на 10 градусов выше комнатной. Внести в нее 1 микрошпатель щавелевой кислоты, встряхнуть и включить секундомер. Зафиксировать время обесцвечивания раствора.

Аналогично повторить опыт и с третьей пробиркой, нагрев ее на водяной бане до температуры на 20 градусов выше комнатной.

Задания:

1. Результаты наблюдений занести в таблицу.

2. Составить уравнение реакции взаимодействия перманганата калия со щавелевой кислотой в сернокислой среде, расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

3.Построить график зависимости скорости реакции от температуры, где на оси абсцисс отложить температуру, а на оси ординат - условные значения скорости реакции.

4.Проанализировать график и сделать вывод о зависимости скорости реакции от температуры.

Вывод________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Поиск по сайту: