Диссоциация кислот, оснований и солей

Свойства растворов электролитов

Основные вопросы:

1. Электролиты. Отклонения свойств растворов электролитов от законов Рауля, Вант-Гоффа.

2. Сильные электролиты. Теория сильных электролитов.

3. Слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

4. Водородный показатель. Методы определения рН.

5. Влияние рН среды на прохождение ферментативных и технологических процессов. Буферные смеси.

Электролиты – вещества, расплавы или растворы которых, проводят электрический ток.

Степень диссоциации (α) – отношение числа частиц электролита, распавшегося на ионы, к общему числу его частиц в растворе.

α = α = 1 – диссоциация полная; α = 0 – диссоциация отсутствует; 0< α < 1 – частичная диссоциация.

α зависит от:

ü природы электролита и растворителя;

ü концентрации электролита (С↓, α ↑);

ü температуры (Т↑, α ↑).

Экспериментальное определение степени диссоциации (α) проводится:

Ø по значению изотонического коэффициента;

Ø измерением электропроводности растворов разных концентраций.

Коллигативные свойства растворов электролитов не подчиняются законам Вант-Гоффа и Рауля.

і – изотонический коэффициент Вант-Гоффа(мера отклонения свойств растворов электролитов от свойств идеальных растворов): і=

Диссоциация кислот, оснований и солей

Диссоциация слабого электролита – обратимый процесс. Количественно процесс диссоциации описывается константой диссоциации.

	СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+	Константа диссоциации – отношение концентрации ионов, распавшихся на ионы к общей концентрации недиссоциированных молекул. Обозначается Кдис.. Константа диссоциации, характеризует способность электролита к диссоциации (чем больше её значение, тем сильнее электролит).
	Кдис. не зависит от концентрации электролита в растворе. По величине Кдис. слабые электролиты делят на: ü относительно слабые (Кдис. = 10-2 – 10-4); ü слабые (Кдис. = 10-5 – 10-9); ü очень слабые (Кдис. < 10-9).

Поиск по сайту: