1. Как изменится начальная скорость простой реакции, если:
№
задачи
Условие
2А(г) + В(г) ® А2В(г)реакция для №1.1-1.8
1.1
концентрацию вещества А увеличить в 2 раза
1.2
концентрацию вещества В увеличить в 2 раза
1.3
увеличить давление в системе в 3 раза
1.4
уменьшить объем системы в 2 раза
1.5
уменьшить концентрацию веществ А и В в 3 раза
1.6
снизить давление в системе в 4 раза
1.7
увеличить объем системы в 2 раза
1.8
уменьшить концентрацию вещества А в 2 раза
А(г) + В(г) ® АВ(г)реакция для №1.9-1.16
1.9
концентрацию вещества А увеличить в 2 раза
1.10
концентрацию вещества В увеличить в 2 раза
1.11
увеличить давление в системе в 3 раза
1.12
уменьшить объем системы в 2 раза
1.13
уменьшить концентрацию веществ А и В в 3 раза
1.14
снизить давление в системе в 4 раза
1.15
увеличить объем системы в 2 раза
1.16
уменьшить концентрацию вещества А в 2 раза
2. Скорость разложения вещества А описывается кинетическим уравнением первого порядка. Определить начальную концентрацию вещества [А]0, концентрацию вещества через t секунд после начала реакции [A]t, константу скорости реакции k, время реакции t.
№
задачи
[A]t,
моль/л
[А]0,
моль/л
k,
с-1
t,
с
Конверсия,
%
Определить
2.1
0,2
0,003
[A]t
2.2
0,026
t
2.3
0,2
0,045
[А]0
2.4
0,045
t
2.5
0,1
0,026
[A]t
2.6
0,4
0,8
k
2.7
0,4
0,013
[А]0
2.8
k
2.9
k
2.10
0,1
0,3
0,017
t
2.11
0,5
0,005
[A]t
2.12
0,1
0,025
[А]0
2.13
0,2
0,4
k
2.14
0,012
t
2.15
0,4
0,012
[A]t
2.16
0,3
0,026
[А]0
3. Как изменится скорость реакции A(г) + B(г) ® C(г) + D(г) при:
а) повышении (понижении) температуры, если энергия
активации реакции равна Еа (№ 3.1-3.10);
б) уменьшении Еа и температуре, равной ТоС
(№ 3.11 – 3.16).
№
задачи
Условие задачи
Еа,
кДж/моль
T,
°C
3.1
повышении температуры от 27 до 37°C
3.2
понижении температуры от 45 до 30°C
3.3
повышении температуры от 20 до 40°C
3.4
понижении температуры от 60 до 25°C
3.5
повышении температуры от 10 до 27°C
3.6
повышении температуры от 27 до 37°C
3.7
понижении температуры от 45 до 30°C
3.8
повышении температуры от 20 до 40°C
3.9
понижении температуры от 60 до 25°C
3.10
повышении температуры от 10 до 27°C
3.11
уменьшении энергии активации на 4 кДж
3.12
уменьшении энергии активации на 10 кДж
3.13
уменьшении энергии активации на 20 кДж
3.14
уменьшении энергии активации на 25 кДж
3.15
уменьшении энергии активации на 7 кДж
3.16
уменьшении энергии активации на 12 кДж
4. Для реакции с заданной константой равновесия Kс и начальными концентрациями газообразных исходных веществ C0рассчитайте равновесные концентрации исходных веществ и продуктов:
№
задачи
Реакция
Kс
C0,
4.1
CO(г) + H2O(г) « CO2(г) + H2(г)
2,2
0,02
4.2
FeO(тв) + CO(г)« Fe(тв) + CO2(г)
13,6
0,04
4.3
2HI(г)« H2(г) + I2(г)
0,5
0,02
4.4
SO2 (г) + CO 2 (г) « SO3 (г) + CO (г)
0,5
0,01
4.5
H 2(г) + SO3 (г) « H 2O (г) + SO2 (г)
1,3
0,01
4.6
2CuO (тв) + CO (г)« Cu 2O (тв) + CO 2 (г)
15,8
0,03
4.7
2HBr (г) « H 2(г) + Br 2(г)
0,4
0,04
4.8
H 2 (г) + Cl2 (г) « 2HCl (г)
3,7
0,01
4.9
N 2 (г) + O 2 (г) « 2NO (г)
3,4
0,02
4.10
SO3 (г) + CO (г) « SO2(г) + CO 2(г)
1,9
0,02
4.11
H 2(г) + Br 2(г) « 2HBr (г)
2,8
0,01
4.12
2HCl (г) « H 2 (г) + Cl2 (г)
0,3
0,03
4.13
Fe 2O 3(тв) + CO(г) « 2FeO(тв) + CO2 (г)
11,3
0,04
4.14
H 2 (г) + CO 2 (г) « H 2O (г) + CO (г)
2,6
0,01
4.15
2NO (г) « O 2 (г) + N 2 (г)
0,3
0,04
4.16
NiO (тв) + H 2 (г) « Ni (тв) + H 2O (г)
5,6
0,03
5. Определите константу равновесия Kс и начальные концентрации исходных веществ для гомогенной газообразной реакции, если равновесие в системе установилось при следующих концентрациях: [A]равн = 0,04 моль/л; [B]равн = 0,05 моль/л; [C]равн = 0,08 моль/л.
№ задачи
Реакция
5.1
A + B « C + D
5.2
2A + B « C + D
5.3
A + B « 2C + D
5.4
A + B « 2С
5.5
A + 2B « C + D
5.6
2A « C + D
5.7
2A « 2C + D
5.8
2B « C + 2D
5.9
A + B « 2C
5.10
A + B « C + 2D
5.11
2B « C + D
5.12
A + B « C
5.13
2A « C + 2D
5.14
A + B « С
5.15
A « C + D
5.16
2B « 2C + D
6. На основании принципа Ле Шателье, определите в каком направлении сместится равновесие в системе при повышении: а) давления (T = const); б) температуры.
№ задачи
Реакция
6.1
COCl2(г) « CO(г) + Cl2(г); D H° > 0
6.2
H2(г) + I2(г) « 2HI(г); D H° > 0
6.3
2CO (г)+ O 2 (г) « 2CO2 (г); D H° < 0
6.4
N 2 (г) +O 2 (г) « 2NO (г); D H° > 0
6.5
2H 2 (г) + O 2 (г) « 2H 2O (г); D H° < 0
6.6
4HCl (г) + O 2 (г) « 2H 2O (г) + 2 Cl2 (г); D H° < 0
6.7
2NO (г) +O 2 (г) « 2NO 2 (г); D H° < 0
6.8
2SO3 (г) « 2SO2 (г) + O 2 (г); D H° > 0
6.9
2O3 (г) « 3O2 (г); D H° < 0
6.10
CO (г)+ 2H 2 (г) « CH3OH (г); D H° < 0
6.11
N 2O 4 (г) « 2NO 2 (г); D H° > 0
6.12
2H 2O (г) « 2H 2 (г) + O 2 (г); D H° > 0
6.13
SO3 (г) + NO (г) « SO2 (г) + NO 2 (г); D H° > 0
6.14
N 2 (г) +3H 2 (г) « 2NH3 (г); D H° < 0
6.15
CH4 (г) + 2H 2O(г) « CO2(г) +4H2(г); D H°> 0
6.16
PCl5(г) « PCl3(г) + Cl2(г); D H° > 0
7. Определить вид дифференциального кинетического уравнения и константу скорости реакции
n А + m В ® продукты,
если в трех опытах при начальных концентрациях вещества В = 0,2; 0,4; 0,6 моль/ли фиксированной концентрации вещества А, равной [A]0 моль/л, скорости реакции имели значения 1, 2, 3. В трех последующих опытах при различных начальных концентрациях [А] = 0,1; 0,3; 0,5 моль/ли постоянной концентрации В, равной [B]0 моль/л, скорости реакции имели значения 4, 5, 6.
Значения 1 - 6, [A]0 и [B]0 приведены в табл. 4.
8. Приведенные ниже данные соответствуют температурной зависимости константы скорости реакции А ® продукты, имеющей первый порядок
Температура, К
Т1
Т2
Т3
Константа k, с-1
0,0012
0,0027
0,0061
Определите энергию активации и значение предэкспоненциального множителя. Рассчитайте константу скорости при температуре T4 и определите концентрацию вещества А через 100 с после начала реакции, если известно, что начальная концентрация вещества А равна 2 моль/л. Значения Т1, Т2, Т3, T4 приведены в табл. 5.
9. Химическое равновесие гомогенной реакции, протекающей при T = const, установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [А], [B], [C], [D]. Затем концентрацию вещества А увеличили до m моль/л.
Рассчитайте новые равновесные концентрации реагирующих веществ. Реакция и значения [А], [B], [C], [D], m приведены в табл. 6.
1,