Метод основан на способности азотнокислого серебра в нейтральных растворах образовывать с хлористым натрием белый осадок хлористого серебра, а с хромовокислым калием темно-красный осадок хромовокислого серебра.
Растворимость хлористого серебра меньше, чем хромовокислого серебра, поэтому вначале образуется белый осадок хлористого серебра по реакции
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
После связывания всего хлора азотнокислое серебро начинает реагировать с хромовокислым калием с образованием красного осадка по уравнению
Проведение испытания. В стакан на 100 см3 взвешивают с точностью 0,01 г 5 г пробы и количественно переносят дистиллированной водой с температурой 60 оС (2/3 объема) в мерную колбу вместимостью 200-250 см3, и настаиваю в течение 30 мин, охлаждают и холодным дистиллятом доводят до метки. Содержимое мерной колбы фильтруют через сухой бумажный фильтр, первые 20-30 см3 фильтрата отбрасывают. Отбирают пипеткой 25 см3 фильтрата и титруют 0,05 н раствором азотнокислого серебра в присутствии 3-4 капель раствора хромовокислого калия до получения неисчезающего красновато-бурого окрашивания.
Массовую долю поваренной соли (Х) в процентах определяют по формуле:
(1.15)
где V - объем жидкости в мерной колбе, см³; V2 - объем 0,05 н. раствора азотнокислого серебра, пошедший на титрование испытуемого раствора, см³; V1 - объем водной вытяжки, взятой на титровании, см³; m - масса навески муки, г; 0,00295 - количество хлористого натрия, соответствующее 1 см³ 0,05 н. раствора азотнокислого серебра; К - поправочный коэффициент к 0,05 н. раствору азотнокислого серебра.
За окончательный результат принимают среднее арифметическое значение результатов двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,2%.
Вычисление проводят до второго десятичного знака.
1.3.5 Определение кислотности.
Метод основан на нейтрализации свободных жирных кислот, содержащихся в изделии, раствором гидроокиси натрия в присутствии фенолфталеина. Титруемая кислотность выражается в градусах. Градусом кислотности называют объем 1 моль/дм3 (1н щелочи), идущей на нейтрализацию кислот, содержащихся в 100 г продукта.
Оборудование, материалы:весы лабораторные общего назначения, с допустимой погрешностью 0,01г, колбы конические с пробкой, вместимостью 500 см3, колбы мерные, вместимостью 250 см3, пипетки вместимостью 25 см3; стеклянная палочка с резиновым наконечником; капельница; бюретка со штативом.
Проведения испытания. В коническую колбу вместимостью 500 см3 отвешивают 25 г пробы с погрешностью ± 0,01 г Мерную колбу, вместимостью 250 см3 наполняют до метки дистиллированной водой температурой от 18 до 25 оС. Около 100 см3 дистиллированной воды отливают в колбу с навеской, быстро растирают пробу толстой стеклянной палочкой с резиновым наконечником до однородной массы. К полученной массе добавляют из мерной колбы всю оставшуюся дистиллированной воду, колбу закрывают пробкой и интенсивно встряхивают 3 мин.
После встряхивания дают смеси отстояться в течение 8 мин, жидкость осторожно сливают через сито или марлю в сухой стакан. Из стакана в две конические колбы отбирают по 50 см3 раствора, добавляют три капли раствора фенолфталеина и после тщательного перемешивания титруют 0,1 н раствором гидроокиси натрия до появления слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение 1 мин.
Кислотность х , град определяют по формуле:
(1.16)
где V1—объем раствора молярной концентрации 0,1 моль/дм3 гидроокиси натрия или гидроокиси калия, израсходованный на титрование, см3; V – объем дистиллированной воды, взятый для извлечения кислот, см3; m— навеска, г; V2 – объем исследуемого раствора, взятого на титрование, см3; К - поправочный коэффициент приведения используемого раствора гидроокиси натрия или гидроокиси калия к раствору точно молярной концентрации 0,1 моль/дм3 , 10 – коэффициент пересчета раствора гидроокиси натрия, молярной концентрации 0,1 моль/дм3 к 1 моль/дм3;а – коэффициент пересчета на 100 г навески.