Що таке Релеєвське фракціонування?

29. Що таке рН?

величина, що показує міру активності іонів водню (Н+) в розчині, тобто ступінь кислотності або лужності цього розчину. рН=7- нейтральне середовище. рН>7-лужне середовище. рН<7- кисле середовище.

30. Що таке розсіяні елементи в літосфері.Це елементи які не утворюють власних мінеральних видів.(Rb,Ra,Ac,Pa,Np.)

31. Що таке стабільний стан? це стан рівноваги, тобто відсутність зміни.

32. Що таке стала Генрі?

Стала Генрі k_H є константою за умови сталості співвідношення коефіцієнту фугітивності газу і коефіцієнту активності розчиненого компоненту.

33. Що таке твердий розчин ? Наведіть приклади--- це однорідні кристалічні або аморфні фази, що складаються з двох і більше компонентів, і які зберігаються свою гомогенність при зміні співвідношення компонентів. Твердий розчин форстериту+фаяліт=олівін

34. Що таке тепловий потік? Наведіть приклади ділянок із максимальним і мінімальним тепловим потоком в літосфері.

35. Що таке точка нульового заряду --- стан поверхні тіла (або частки дисперсної фази) у контакті з розчином електроліту, що характеризується рівним числом позитивних і негативних зарядів в адсорбційному шарі.

36. Що таке фаза?- Фаза – це певний об’єм речовини (рідкої, твердої чи газової), що має однорідні (в певному наближенні) фізичні та хімічні характеристики і відділена від свого довкілля (середовища) поверхнею.

37. Що таке форма знаходження елемента? Приклади

Мінерал, розчин, сорбовані компоненти на поверхні фаз, газові суміші.

38. Що таке хімічний потенціал?- Хімічний потенціал - це енергія, на яку потрібно надати частці, щоб помістити її в термодинамічну систему. Важливо при цьому пам'ятати, що частка поміщаєтсья в систему таким чином, щоб перебувати в тепловій рівновазі з іншими частками.

39. Що таке хондритовий стандарт?

40. Що таке час півжиття компонента?- час за який зникає половина компонента (при відсутності зворотної реакції))

41. Що таке число сольватації?----це число молекул які знаходяться навколо сольватуючого іона. Сольватація ( лат. solvo - розчиняю) – електростатична взаємодія між частинками, (іонами, молекулами) розчиненої речовини і розчинника.

42. Що таке швидкість реакції? Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагента або продукту реакції за одиницю часу.

Швидкість реакції залежить:

• температури: у разі підвищення температури на кожні 10 °С швидкість реакції зростає у два-чотири рази (правило Вант-Гоффа),
• природи реагентів,
• концентрації реагентів

43. Що таке геохімічна аномалія? – Концентрування хімічного елементу в локальній ділянці геологічної структури призводить до виникнення позитивної геохімічної аномалії – стійкого перевищення концентрації хімічного елементу в породі над геохімічним фоном. Можливе стійке пониження концентрації порівняно із його фоном в межах певної ділянки. В цьому випадку ми маємо справу із від’ємною геохімічною аномалією – ознакою виносу елементу із гірських порід чи ґрунту.

44. Як залежить розчинність (кварцу, галеніту, кальциту, бариту) від температури?

Розчинність кварцу зростає із збільшенням тиску і температури. Для кальциту спостерігається монотонне зростання розчинності по мірі зниження температури.

45. Як утворюються хімічні елементи? утворюються в ході ядерних процесів (процесів нуклеосинтезу) що відбувається на різних етапах еволюції Всесвіту.

46. Яка залежність між діелектричною сталою води і здатністю її розчиняти речовини?

Висока розчинна здатність води зумовлена діелектричними властивостями води.

Діелектрична стала води D визначається як відношення ємності конденсатора , в якому пластини розділені водою() до ємності конденсатора із вакуумом замість ізолятора (_o)

D = _o

і складає 78.47. Для порівняння діелектрична стала метану, типової неполярної молекули, рівняється 1,7. Висока D знижує притягнення між іонами.

47. Який зв’язок між збуренням і стабілізацією.

48. Який зв’язок між константою рівноваги і вільною енергією Гібса

Вільна енергія Ґібса – енергія хімічних зв’язків, кристалічної гратки, енергії, затраченої на впорядкування, енергії дефектів структури, поверхневої енергії,.

При постійних температурі і тиску рушійною силою всіх процесів є ізобарно-ізотермічний потенціал - вільна енергія Ґібса (G ). Вона залежить від типу хімічної сполуки. Вільна енергія Ґібса широко використовується в термодинаміці і в подальшому ми будемо її називати просто вільною енергією.

G=G(T,P), тобто вільна енергія Ґібса є функцією температури і тиску, змінюється із температурою і тиском.

Константа рівноваги залежить від зміни температури і тиску.

49. Який зв’язок між константою дисоціації мінералу і його розчинністю??????

50. Який зміст правила Освальда? Згiдно правила Оствальда перехiд вiд початкового до кiнцевого стану вiдбувається не одним скачком, а проходячи через ряд промiжних сходинок - метастабiльних фаз - iз поступовим зниженням вiльної енергiї системи.

51. Які ви знаєте розчинні форми в природних геохімічних системах?

52. Які метеорити є основою для формування планети Земля?Найпоширенішим типом метеоритів є хондрити, які вирізняються комплексом хімічних і структурних ознак, що примушують вважати їх речовину «примітивною», що не пройшла стадії планетної диференціації. Особливе місце серед хондритов займають CI -хондриты, атомна поширеність усіх, окрім сильно летких (H, He, Ne, Ar, Kr, Xe), елементів в них практично тотожна сонячній; це дозволяє розглядати речовину CI -хондритов характерним зразком нелеткої фракції протопланетної речовини Сонячної системи.

53. Які умови виникнення конвективного потоку.

54. Які умови стабільності розчинів? (залежність S-H-G)

Ентропія і ентальпії здійснюють протилежний вплив на вільну енергію системи. Якщо в ході змішування ентальпія зростає, а її приріст буде перевищувати приріст ентропії і результуюча вільна енергія буде зростати ­ розчин не буде утворюватися. Якщо при змішуванні ентальпія розчину зменшується, або її приріст є меншим за приріст ентропії, то вільна енергія системи буде зменшуватися і розчин буде стабільним. Так як ентальпія та ентропія залежать від температури, то зміна ентальпії та ентропії розчинення із температурою є важливими факторами, що контролюють стабільність розчинів. Із збільшенням температури частка ентропії у вільній енергії системи зростає і розчини будуть формуватися навіть при позитивній ентальпії розчинення. Підтвердженням цього є повсякденні спостереження росту розчинення речовин у гарячій воді. Зниження температури веде до зниження розчинності і випадіння із розчину кристалів розчиненої речовини.

55. Які хімічні елементи формуються при вибуху наднової?

Від C до Ni.???????

Поиск по сайту: