Наведіть приклади метастабільних фаз

24.Наведіть приклади окисників в геохімічних системах. Окисни́к — атом, молекула чи іон, які в ході хімічної реакції здатні отримувати електрони від відновника.

25.Наведіть приклади природних водних розчинів.Річкова вода.

26.Наведіть приклади фракціонування в геохімічних системах. Приклад процесів диференціації:

o глобальна диференціація Землі

o часткове плавлення мантійного матеріалу і формування океанічної кори

o переробка океанічної кори в зоні субдукції + плавлення мантії = формування континентальної кори (поєднання диференціації і змішування)

27.Назвіть p-елементи.B, Al и подгруппу галлия (Ga, In, Tl), в IVА – C, Si и подгруппу германия (Ge, Sn, Pb), в VА – N, P и подгруппу мышьяка (As, Sb, Bi), в VIА – O и подгруппу халькогенов (S, Se, Te, Po), в VIIА – галогены (F, Cl, Br, I, At), в VIIIА – Ne, Ar и подгруппу криптона (Kr, Xe, Rn).

Атмосфера землі в більшості складена з цих елементів.

28.Назвіть s-елементи. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr називають лужні, а ns2 – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra – лужноземельні.

29. Назвіть галогени-хімічні елементи 17-ї групи періодичної таблиці хімічних елементів фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At

30. Назвіть гідрофільні елементи рубідій Rb

31. Назвіть головні елементи в літосфері кисень — O, кремній — Si, алюміній — Al, залізо — Fe, кальцій — Ca, магній — Mg, натрій — Na, калій — K

32. Назвіть космогенніізотопиС14 3H 7Be

33. Назвіть літофільні елементи

Літофі́льні елеме́нти — група хімічних елементів (54 елементи), що становлять основну масу мінералів земної кори (літосфери) — бл. 93 % маси земної кори і бл. 97 % маси сольового складу океанічної води. У природі переважна маса цих елементів входить до складу силікатів, але також поширені їх оксиди, галогеніди, карбонати, сульфати, фосфати. До літофільних елементів належать кисень, кремній, алюміній, бор, титан, вуглець, усі лужні й лужноземельні метали, галогени та рідкісні елементи.

34. Назвіть лужні і лужноземельні метали. До лужних металів належать (у порядку збільшення атомного номера) літій (Lі), натрій (Na), калій (K), рубідій (Rb), цезій (Cs) , францій (Fr). Лу́жноземе́льні мета́ли — елементи головної підгрупи другої групи періодичної системи. До них відносяться хімічні елементи: берилій, магній, кальцій, стронцій, барій та радій

35. Назвіть методи визначення абсолютного віку мінералів та порід. До методів визначення абсолютного віку порід відносяться методи ядерної (чи ізотопної геохронології) і нерадіологічні методи. Розроблено велике число радіоактивних методів визначення абсолютного віку: свинцевий, калієво-аргоновий, рубідієво-стронциєвий, радіо вуглецевий. …….

36. Назвіть основні відновники в природних системах H₂ H₂S C CH₄ Fe²⁺ Mn²⁺

37. Назвіть основні джерела тепла в літосфері.&&&&&

38. Назвіть основні окисники в природних системах O₂ SO₄ CO₂ Fe³⁺ Mn ²⁺

39. Назвіть основні параметри потоку речовини.

40. Назвіть основні поняття термодинаміки. Температура ,теплота, енергія.

41. Назвіть основні розчинні форми у морській воді. У морській воді є усі хімічні елементи ,проте більша їх частина наявна в низьких концентраціях .Загалом хімічний склад морської води визначений лише деякими елементами та їх іонами Cl^-,SO₄, CO₃, Br^-, F^-,CO₂,H₂CO₃,HCO₃. Серед катіонівСа, Mg, Na.

42. Назвіть пари радіоактивних ізотопів, що використовуються в геохімії

43. Назвіть пари стабільних ізотопів, що використовуються в геохімії

44. Назвіть перехідні метали Sc Ti V Cr Mn FeCo NiCuZn YZrNbMo TcRuRh PdAgCdHf TaReOs Ir PtAuHg Rf 104Db 105Sg 106Bh 107Hs 108Mt 109Ds 110Rg 111Uub 112

45. Назвіть приклад геохімічних середовищ, де домінуючим типом масоперенесення є дифузія.

46. Назвіть рідкісно-земельні елементи La, Се, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu

47. Назвіть сидерофільні елементи це що збагачують металічну фазу (Ni, Со, Р, С, Ru, Rh, Pd, Os, lr, Pt, Au, Mo).

48. Назвіть умови термодинамічної рівноваги?

49. Назвіть халькофільні елементи що збагачують сульфіди (S, Se, Те, As, Sb, Bi, Cu, Ag, Zn, Cd, Hg, In, TI

50. Напишіть рівняння принципу збереження кількості елементу.

51. Одиниці концентрації хімічних компонентів у геохімії.

Концентрація часток 1/м³

Масова частка(відсоткова концентрація) %

Об’ємна частка %

Молярність (молярна об’ємна концентрація) моль/м³, моль/л.

Моляльність Моль/кг

Нормальна концентрація (нормальність) моль-екв/л, г-екв/л.

Інші одиниці ppm(частка на мільйон) ppb(частка на мільярд)

52. Опишіть закон Дарсі

об’ємна витрата рідини Q, м³/c через пористе середовище прямо пропорційна втраті напору ΔН, м на довжині Δl, м і площі фільтрації F, м²:

q – масопотік г/см²·сек

n - кінематична в’язкість см²/сек

k – проникність порід, см²

r - густина флюїду, г/см³

53. Охарактеризуйте принцип збереження маси Зако́н збере́ження ма́си стверджує, що у замкненій системі сумарна маса всіх речовин зберігається, незважаючи на будь-які внутрішні процеси.

54. Що таке коефіцієнт фракціонування? Коли елемент є в розчині і в двох співіснуючих фазах A і B, до для постійних температури, тиску та загального складу системи, співвідношення концентрацій між різними фазами буде постійним і буде описуватися законом Ернста

, де x- молярний вміст елемента i у фазах A і B. Аналогічний вираз можна записати і для співвідношень кожної мінеральної фази і розчину. Коефіцієнти розподілу елементів між фазами D_i залежать від температури T, тиску P і загального складу системи X. Такі коефіцієнти звичайно називають коефіцієнтами фракціонування або коефіцієнтами Ернста.

55. Що таке фракціонування? Елемент, що знаходиться в системі, згідно принципу мінімізації енергії, розподіляється в усіх фазах системи таким чином, щоб хімічні потенціали його в усіх фазах були однаковими, щоб його активність в різних фазах була рівна.

І рівень

Питання Друге

1.Що таке час транзиту. t_f – час транзиту флюїду (речовини в цілому) (Turnover Time) через реактор.

2.Що таке час резидентності.t - час резидентності – cередній час, який атом i перебуває в резервуарі перед видаленням.Час резидентності компонента в резервуарі прямо пропорційний часу транспортування і обернено-пропорційний реактивності компонента.

3.Що таке релаксація. Релаксація (відновлення) початкового стану – приведення концентрації до рівня в час t(0).

4.Що таке ізотопи? Приклади. Хімічні елементи в природі існують у вигляді ізотопів. Ізотопи мають однакову будову електронних оболонок: але різну масу ядра, зумовлену зміною кількості нейтронів, що розділяють (ізолюють) протони. Ізотопи водню, гелію і літію.

5.Що таке закон радіоактивного розпаду?Радіоактивний розпадвідбувається за експотенціальним законом

, де N – число атомів, що не розпалися в момент часу t, N₀ – початкове число атомів (в момент t=0), λ – константа розпаду, характерна для кожного радіоактивного ізотопу і має розмірність рік^-1. Змінивши форму запису отримаємо вираз

, який описує закон радіоактивного розпаду.

За одиницю часу відбувається λN подій розпаду

6.Що таке ефект висолювання?

Ефект висолювання – зменшення розчинності солей у водному розчині при збільшенні в них концентрації розчинених газів.

Насичення водного розчину газами призводить до осадження із нього мінералів.

7.Що таке ентропія? S. Ентропія є екстенсивним параметром, так як залежить від кількості компонентів (елементів) системи. Вона вказує напрямок перебігу самовільних процесів. Чим більше атомів і чим вони різноманітніші за властивостями та енергетичним станом, тим більша ентропія. Ентропія є знакопостійною змінною.

Ентропія має статистичну основу і описує розподіл мікростанів атомів в системі

8.Що таке дифузія? Дифузія – рух елементів (атомів, іонів, молекул) у нерухливому середовищі.

9.Що таке динамічна рівновага? Динамічна рівновага досягається тоді, коли при постійних зовнішніх умовах два взаємнообернені процеси протікають із однаковою інтенсивністю. Протiкання процесу визначається формуванням i анiгiляцiєю промiжних продуктiв. В умовах коли одночасно вiдбувається декiлька елементарних реакцiй, зв‘язаних iз одним i тим же компонентом системи може наступити стан, коли зворотньо направленi процеси взаємно врiвноважуються без досягнення термодинамiчної рiвноваги. Така рiвновага називається динамiчною, зумовленою кiнетичними факторами. Саме такий тип рiвноваги переважає при метасоматичних процесах i в ходi вивiтрювання гiрських порiд. Стан системи, що досягається при цьому називається стабiльним. 10.Що таке гідратація іонів у водному розчині?Гідратація іонів у водному розчині –

Полярні молекули води активно взаємодіють із іонами, формуючи навколо них гідратаційну оболонку. Кисневі кінці молекул води повернуті до катіонів, а водневі - до аніонів .Згідно сферичної моделі гідратації іонів Gurney (1962) можна виділити дві зони в гідратаційній оболонці навколо іону .

11.Що таке гідратація іонів в розчині? Гідратизація – це специфічна хімічна реакція, що супроводжується сильним зниженням вільної енергії.

12.Що таке геохімічний фон? Геохімічний фон – вміст розсіяних елементів у певному типі геологічних утворень, що відповідає гомогенному (однорідному) розсіянню елементу внаслідок геохімічного процесу, що призвів до формування даної геологічної ситуації. Вміст любого геохімічного елементу, що визначається в наборі геохімічних проб, звичайно коливається в певних межах, зумовлених як локальними геохімічними процесами (наприклад, розчинення чи зміна мінерального складу вздовж тріщини внаслідок поверхневих процесів), так і неточністю відбору, а також помилками в ході аналізу. Такі коливання вмісту ми називаємо випадковими – геохімічним шумом.

13.Що таке геохімічний резервуар?Геохімічні резервуари – це частини Землі, що має схожу геохімічну історію, і спільні характеристики поведінки хімічних елементів при взаємодії між собою і геологічними процесами.

14.Що таке геохімічний бар’єр? Геохімічний бар’єр – область зміни фізико-хімічних умов міграції (фільтрації, дифузії) розчину, де відбувається різка зміна інтенсивності міграції хімічних компонентів, осадження розчиненої речовини і ріст концентрації певних хімічних елементів в гірській породі. Зона концентрування може бути значно більша від зони геохімічного бар’єру

Характерна особливість мінералоутворення на фільтраційних геохімічних бар’єрах – стійкість (від різного типу збурень в потоці) концентраційних динамічних фронтів елементів, що має кінетичну природу.

15.Що таке буфери pH? Буфер рН. Буферные растворы для поддерживания заданных значений рН готовятся на основе сопряженных пар типа: слабая кислота - сильная соль этой кислоты и слабое основание – сильная соль этого основания. Буферирующее действие обусловлено тем, что добавляемые к буферу ионы водорода или гидроксида связываются компонентами буфера, не вызывая заметного смещения ионного равновесия в пределах некоторого достаточно узкого диапазона рН. Для различных буферных смесей диапазон буферирования, как правило, находится в пределах рК±1 (рК - отрицательный логарифм константы диссоциации слабой кислоты или слабого основания). Меняя концентрации компонентов буфера, получают растворы с заданными значениями рН в пределах области буферирования. Исключение составляют универсальные буферные смеси с расширенными областями буферирования, в случае которых требуемые рН создаются добавками к основному составу буфера 0,2 М раствора NaOH.

16.Що таке адвекція? Адвекція перенесення речовини у складі рухливого середовища.

17.Що таке ΔА-В?

18.Що таке δ34O?

19.Що таке αА-В?

20.Що таке SMOW? SMOW(Standard Mean Ocean Water). Проба усередненої морської води, зберігається у Відні, V-SMOW(Vienna Standard Mean Ocean Water), (1.5575 · 10^-4)

Що таке fO2 ?

Поиск по сайту: