 |
|
|
Архитектура Астрономия Аудит Биология Ботаника Бухгалтерский учёт Войное дело Генетика География Геология Дизайн Искусство История Кино Кулинария Культура Литература Математика Медицина Металлургия Мифология Музыка Психология Религия Спорт Строительство Техника Транспорт Туризм Усадьба Физика Фотография Химия Экология Электричество Электроника Энергетика |
Активность ионов.коэффициент активности
концентрация активно проявляющихся ионов электролита есть активность ионов чем больше концентрация активных ионов, тем больше активность ионов активность ионов рассчитывается по формуле а = g × C, где g - коэффициент активности, С – молярная концентрация ионов (моль/л) анализ уравнения: при максимальном разведении коэффициент активности равен единице при увеличении концентрации электролитов коэффициент активности уменьшается при очень высокой концентрации р-ров электролитов коэффициент активности увеличивается (не хватает молекул растворителя на образование сольватных оболочек)
Ионная сила раствора межионное взаимодействие в растворе разных электролитов определяется общим количеством и зарядом ионов *Льюис
, где C – молярная концентрация ионов, z – заряд ионов ПР: ионная сила биологических жидкостей, как правило, равна 0,15 ионная сила разбавленных растворов электролитов связана с коэффициентом активности ионов по формуле
чем больше ионная сила р-ра, тем меньше активность ионов 338)закон Дебая-Хюккеля для разбавленных растворов электролитов если ионная сила р-ров одинаковая, то для ионов одинакового заряда коэффициенты активности равны независимо от их химической природы анализ уравнения: при максимальном разведении коэффициент активности равен единице при увеличении концентрации электролитов коэффициент активности уменьшается при очень высокой концентрации р-ров электролитов коэффициент активности увеличивается (не хватает молекул растворителя на образование сольватных оболочек) свойства растворов электролитов коллигативные – «общие» свойства коллигативные - свойства растворов электролитов «общие» для всех растворов коллигативные свойства не зависят от природы электролита коллигативные - свойства растворов электролитов, если эти растворы рассматривать как идеальные при этом при вычислении одного коллигативного параметра определяются другие параметры ПР: давление насыщенного пара, температура кипения и температура замерзания, осмотическое давление
325)растворы электролитов отличаются от растворов неэлектролитов: температура кипения р-ров электролитов выше расчетной для эквимолярного раствора неэлектролитов температура замерзания р-ров электролитов ниже расчетной осмотическое давление р-ров электролитов выше расчетного причина в большем количестве активных частиц в-ва в р-ре электролита за счет образования ионов 326)изотонический коэффициент для расчетов свойств растворов электролитов вводится коэффициент Вант-Гоффа или изотонический коэффициент,
Поиск по сайту: |
ионная сила раствора разных электролитов рассчитывается по формуле
который равен отношению параметров р-ра электролита и параметров эквимолярного раствора неэлектролита