Лабораторная работа №2. Лабораторная работа №1

Лабораторная работа №1

«Определение содержания сухого остатка(общей минерализации)»

Аппаратура и посуда:

· Весы лабораторные по ГОСТ 24104- 80 2-го класса точности.

· Шкаф сушильный с терморегулятором,

· Колба мерная по РОСТ 1770-74 вместимостью 100 см³.

· Чашка выпарительная вместимостью 150 см³.

· Индикаторы по ГОСТ 25336-32

· Бумага фильтровальная по ГОСТ12026-76

Проведение анализа:

Выпарительную чашку довели до постоянной массы при температуре 120 °С. Затем в чашку налили 50 см³ предварительно отфильтрованной пробы исследуемой воды и проводили выпаривание воды при 90-95 °С в сушильном шкафу с принудительной циркуляцией воздуха. Полученный сухой остаток довели до постоянной массы при 110°С.

Обработка результатов

Концентрацию сухого остатка (X), мг/дм³, вычислили по формуле

где

М - масса чашки с сухим остатком (61,4320) мг;

М₁ - масса пустой чашки (61,370) мг;

V- объем воды, взятый на анализ (50) см³.

=1,24

Вывод:

Природные воды в первую очередь классифицируются на основе различия в общем количестве растворенных неорганических и частично органических веществ. В полученных образцах общее количество растворенных веществ (общую минерализацию) определяют по массе сухого остатка предварительно отфильтрованной и выпаренной пробы. Проделав данную лабораторную работу, мы определили концентрацию сухого остатка.

Лабораторная работа №2

«Определение анионного состава воды: концентрации хлорид- и сульфат ионов»

2.1 Определение массовой концентрации хлорид-ионов

Посуда и реактивы:

· Колба мерная по ГОСТ 1770-74 вместимостью 100 см³.

· Бюретка по ГОСТ 29251-91 вместимостью 25 см³.

· Колба коническая по ГОСТ 25336-82 вместимостью 250 см³.

· Капельницы по ГОСТ 25336-82.

· Нитрат ртути (II) по ГОСТ 4520-78. Раствор молярной концентрации 0.05 моль/дм³.

· Азотная кислота по ГОСТ 4461-77, не содержащая оксидов азота, концентрированная, плотностью 1300 кг/м³.

· Дифенилкарбазон (индикатор) по ТУ 6-9-5215-85, спиртовый раствор с массовой долей 0,1 %. Готовят по ГОСТ 4919.1-77. Раствор хранят в темной склянке.

Проведение анализа:

50 см³ исследуемой воды перелили из мерной колбы в коническую колбу вместимостью 250 см³. В колбу добавили 3-4 капли концентрированной азотной кислоты и 2 см³ раст­вора дифенилкарбазона, затем титровали раствором нитрата ртути (II) до получения сине-фиолетовой окраски.

Обработка результатов:

Титрование:

	Определение хлорида, V
	1,5
	1,6
	1,5
Ср.	1,53

Массовую концентрацию ионов хлора (X), г/дм³, вычислили по формуле

где

V - объем раствора нитрата ртути (II) молярной кон­центрации 0,05 моль/дм³, израсходованный на титро­вание (1,53) см³.

К - поправочный коэффициент раствора нитрата ртути (II) молярной концентрацией 0,05 моль/дм³ (1,02).

0,001772 - масса ионов хлора, эквивалентная 1 см³ раст­вора нитрата ртути (II) молярной концентрации 0,05 моль/дм³, г.

50 - объем пробы воды, взятой на анализ, см³.

1000 - коэффициент пересчета см³ в дм³.

Х= =0,542232 г/

Вывод:

Проделав эту лабораторную работу, мы определили массовую концентрацию ионов хлора меркурииметрическим методом, который основан на титровании хлоридов в кислой среде раствором нитрата ртути(II) в присутствии индикатора дифенилкарбазона.

2.2 Определение массовой концентрации сульфат-ионов

Аппаратура. Посуда и реактивы:

· Колориметр фотоэлектрический концентрационный любого типа (λ = 315 нм).

· Пипетки по ГОСТ 29227-91 вместимостью 5см³,

· Колбы конические по ГОСТ 25336-82 вместимостью 25 см³.

· Капельница по ГОСТ 25336-82 .

· Кислота соляная по ГОСТ 3118-77, раствор разбавленный водой в объемном отношении 1:1 .

· Хлорид бария по ГОСТ 4108-72, готовят раствор с массо­вой долей ВаСl₂ - 5 %.

· Глицерин по ГОСТ 6259-75.

· Спирт этиловый ректификационный по ГОСТ 18300-87.

Выполнение анализа:

Пипеткой отобрали 5 см³ исследуемой воды и перенесли в коническую колбу вместимостью 25 см³, добавили 1-2 капли раствора соляной кислоты и 5 см³ смешанного реактива. Содержимое колбы тщательно перемешали. Таким же образом приготовили холостую пробу на дистиллированной воде.

Через 40 минут измерили оптическую плотность исследуе­мой воды и холостой пробы на фотоэлектроколориметре (λ = 315 нм, υ = 31430 см^-1) в кюветах с толщиной слоя 2 см. Рас­четная величина оптической плотности равна разности опти­ческих плотностей холостой пробы и исследуемой воды.

Вычисление результата измерений:

Оптическая плотность исследуе­мой воды равна: 68,7.

Оптическая плотность холостой пробы равна: 75,7.

Рас­четная величина оптической плотности равна: 75,7-68,7=7

Концентрацию сульфат-ионов определили с помощью графи­ка, на оси абсцисс которого отложена концентрация суль­фат-ионов, а на оси ординат - соответствующая оптическая плотность.

Концентрацию сульфат-ионов в мг/дм³ нашли по формуле

С_х = С₀ ∙ П,

где

С₀ - концентрация сульфат-ионов, найденная по градуировочной характеристике, мг/дм³;

П - степень разбавления исходной пробы воды (в слу­чае, если исходную пробу не разбавляли, П = 1).

С=0,049 мг.

Вывод:

Проделав эту работу мы определили массовую концентрацию сульфат-ионов, которая составила 0,049 мг

Поиск по сайту: