Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Дослід 2. Вплив температури на швидкість реакції в гомогенній системі



В чотирі пронумеровані пробірки налийте з бюретки (або за допомогою мірних пробірок) по 4 мл розчину сірчаної кислоти, а в інші чотири – по 4 мл розчину тіосульфату натрію. Всі пробірки поставте в склянку з водою. Через 5 хв виміряйте температуру води в склянці. Візьміть із склянки пробірки 1 і 1а, злийте розчини з них в одну(не забудьте перемішати) і визначте час за секундоміром чи метрономом від моменту зливання до появи ледве помітного помутніння. Запишіть результат в таблицю.

№ пробірок Температура досліду, оС Час (за секундоміром), τ Швидкість реакції´100, v=100/τ
1, 1а      
2, 2а      
3, 3а      
4, 4а      

Нагрійте склянку з водою (на плитці чи доливши гарячої води) на 10о вище від початкової температури і проведіть аналогічний дослід з розчинами в пробірках 2 і 2а. Досліди в пробірках 3 і 3а та 4 і 4а проведіть при температурі кожного разу на 10о вище попередньої.

На міліметровому папері побудуйте графік впливу температури на швидкість реакції (по осі ординат швидкість, по осі абсцис температура).

Зробіть висновки: чи проходить графік цієї залежності через початок координат, який температурний коефіціент швидкості даної реакції?

Дослід 3. Вплив величини поверхні розділу реагуючих речовин на швидкість реакції в гетерогенній системі. Взаємодія крейди(мармуру) з соляною кислотою.

Виберіть два невеликих однакових за розмірами шматочки крейди (мармуру). Один з них розітріть в ступці до одержання порошку. Порошок пересипте на листок паперу. Налийте в дві пробірки по 3 мл розчину соляної кислоти і одночасно в одну помістіть шматочок крейди, а в другу – висипте порошок. В якій пробірці реакція пройшла швидше і чому? Складіть рівняння взаємодії крейди з соляною кислотою і рівняння швидкості даної реакції.

Дослід 4. Вплив каталізатора на швидкість реакції. Каталітичний розклад пероксиду водню.

В пробірку налийте 1 мл 3%-ного розчину пероксиду водню і внесіть в неї шпателем невелику кількість порошку оксиду кремнію(IV). Чи відбувається розклад пероксиду водню? В ту ж пробірку внесіть декілька крупинок MnO2 і спостерігайте бурхливе виділення газу. Внесіть в пробірку тліючу лучинку. Що відбувається? Який газ виділяється при розкладі пероксиду водню? Складіть відповідне рівніння. До якого типу каталізу відноситься дана реакція?

Дослід 5. Вплив концентрації реагуючих речовин на зміщення рівноваги

 

В 4 пробірки налийте по 2 мл світло-червоного розчину тіоціанату (роданіду) заліза (цей розчин готує лаборант шляхом змішування розчинів тіоціанату(роданіду) калію та хлориду заліза(III)). Одну з пробірок залиште для порівняння результатів досліду. В інші пробірки добавте такі реактиви: в першу – розчин хлориду заліза(III), в другу – розчин тіоціанату(роданіду) калію, в третю – декілька кристаликів хлориду калію. Порівняйте інтенсивність забарвлення одержаних розчинів з інтенсивністю забарвлення розчину порівняння.

Запишіть свої спостереження. Складіть рівняння відповідної оборотної реакції і напишіть вираз константи рівноваги. Зробіть висновки:

- які речовини знаходяться в досліджуваному розчині в стані рівноваги?

- яка речовина надає розчину червоне забарвлення?

- як змінюється інтенсивність забарвлення і в якому напрямку зміщується рівновага даної рівноважної системи при добавлянні: а) хлориду заліза(III); б) тіоціанату калію; в) хлориду калію?

- як змінюються при цьому в кожному випадку концентрації компонентів рівноважної системи в порівнянні з їх концентраціями при встановленні початкової рівноваги?


 

Література

1. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 1986-89.-704 с.

2. Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. Л.: Химия, 1986.- 238 с.

3. Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія: Підручник для вузів.-Київ:Вища школа, 1979.-360 с.

4. Семишин В.И. Лабораторные работы по общей химии. Учебн. пособие для вузов. -М.:Высш. шк., 1971.- 272 с.

5. Фролов В.В. Химия: Учеб. пособие для машиностроит. спец. вузов. - М.: Высш. шк., 1986. – 543 с.

 




Поиск по сайту:

©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.