Опыт 4. Произведение растворимости

а) Условие образования осадка.

Выполнение опыт.

В две пробирки внести по 2-3 капли 0,5 н. раствора сульфата железа (II). В одну из них добавить такой же объем сероводородный воды, а в другую - 0,5 н. раствор сульфида аммония. В каком случае выпадает осадок?

Оформление результатов опыта.

Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реак­ции. При каких условиях выпадает осадок? Пользуясь правилом произ­ведения растворимости, объяснить выпадение осадка сульфида железа в одном случае и его отсутствие в другом.

б) Полнота осаждения осадка.

Выполнение опыта.

Получить хлорид свинца взаимодействием растворов нитрата свин­ца (0,5 н.) и соляной кислоты (2 н.). Дать раствору отстояться. Внести раствор в две пробирки по несколько капель в каждую. В одну из пробирок добавить несколько капель соляной кислоты, а в другую – такой же объем 0,5 н. раствора иодида калия. Какая соль выпадет в осадок?

Оформление результатов опыта.

Написать уравнения реакций образования солей свин­ца в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Записать выражения и численные значения произведений растворимости хлорида и иодида свинца. (Приложение табл.2) и объяснить образование осадка РbJ₂. В каком случае ионы свинца удаляются из раствора наиболее полно?

в) Условия растворимости осадка; влияние величины произведения растворимости на растворение осадка.

Выполнение опыта.

Внести в одну пробирку несколько капель 0,5 н. раствора суль­фата железа (II), в другую - несколько капель 0,5 н. раствора сульфа­та меди. В каждую пробирку добавить по несколько капель 0,5 н. раст­вора сульфида аммония. Прилить к осадкам сульфидов по 1 мл 2 н. раствора соляной кислоты. Какой из сульфидов растворяется?

Оформление результатов опыта.

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения всех
реакций. Написать выражения произведений растворимости сульфидов
железа (II) и меди, сравнить их численные значения (Приложение
табл.2). Объяснить наблюдения, исходя из условия растворения осадка.

г) Условие растворения осадка; влияние концентрации ионов раствори­теля на растворение осадка.

Выполнение опыта.

В двух пробирках получить осадок оксалата кальция взаимодей­ствием 0,5 н. растворов хлорида кальция и оксалата аммония (несколь­ко капель). Добавить в одну пробирку несколько капель 2 н. раствора соляной кислоты до полного растворения осадка, в другую пробирку – столько же 2 н. раствора уксусной кислоты. Отметить практическую нерастворимость оксалата кальция в последнем случае.

Оформление результатов опыта.

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения проте­кающих реакций. Написать выражение и численное значение произве­дения растворимости оксалата кальция. Объяснить, почему осадок оксалата кальция растворяется в соляной кислоте и практически нерастворим в уксусной. Концентрация какого иона влияет на раство­рение оксалата кальция в кислотах?

СОДЕРЖАНИЕ ОТЧЕТА О РАБОТЕ

Отчет о работе должен быть оформлен грамотно, аккуратно, в срок. При оформлении результатов каждого опыта необходимо:

1) указать его название;

2) написать уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде;

3) отметить условия прове­дения опыта и свои наблюдения;

4) к каждому опыту необходимо привести ответы на поставленные вопросы.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1) Какой процесс называется электролитической диссоциацией?

2) Чем отличаются сильные и слабые электролиты?

3) Подвергаются ли электролитической диссоциации следующие вещества: CaCl_2, I₂, HBr, NH₄OH, HNO₂, Br₂? Составить возможные уравнения электролитической диссоциации.

4) Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих солей: NH₄HSO₄, Ba(NO₃)₂, Na₂SiO₃, KMnO₄, ZnOHNO₃, K₂SO₃, Na₂S, NaHCO₃, Al(H₂PO₄)₃, Fe(OH)₂Cl.

5) Какие количественные характеристики процесса диссоциации Вы знаете?

6) Как можно усилить степень диссоциации слабого электролита?

7) Какая кислота является более слабой HCN или CH₃COOH?

8) Чему равна концентрация ионов водорода в 0,1 М растворе сернистой кислоты? Учитывать диссоциацию кислоты по первой ступени.

9) Какие частицы находятся в водном растворе H₄P₂O₇?

10) Написать уравнения следующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах:

FeCl₃ + NaOH→

Fe(OH)₃ + HCl→

MgOHCl + HCl→

NaHS + NaOH→

Na₂CO₃ + H₂SO₄→

11) Изменится ли величина произведения растворимости при добавлении сухой соли в её насыщенный раствор?

12) Меняется ли концентрация ионов Ba²⁺ в насыщенном растворе при добавлении в него сухого Na₂SO₄ (температура постоянна)?

Приложение А

Степени диссоциации электролитов в водных растворах (H₂IH;18°C)

Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25°C

Приложение Б

Федеральное агентство по образованию

Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого

Кафедра химии и экологии

Лабораторная работа

Поиск по сайту: