 |
|
|
Архитектура Астрономия Аудит Биология Ботаника Бухгалтерский учёт Войное дело Генетика География Геология Дизайн Искусство История Кино Кулинария Культура Литература Математика Медицина Металлургия Мифология Музыка Психология Религия Спорт Строительство Техника Транспорт Туризм Усадьба Физика Фотография Химия Экология Электричество Электроника Энергетика |
Вещества, которые практически полностью диссоциируют на ионы, относят к сильным электролитамСтр 1 из 3Следующая ⇒
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Методические указания к лабораторной работе
Великий Новгород
Электролитическая диссоциация: Метод указ. / Сост. В.П.Кузьмичева, И.В. Летенкова, Е.Н.Бойко; НовГУ им. Ярослава Мудрого, - Великий Новгород, 2006
В методических указаниях рассмотрены основные вопросы по теме «Электролитическая диссоциация». Приведены сведения о характере диссоциации химической активности различных типов электролитов. Рассмотрены условия протекания реакций в растворах электролитов. Методические указания предназначены для студентов всех специальностей, изучающих химию.
Утверждено на заседании кафедры химии и экологии НовГУ им. Ярослава Мудрого ………………. Зав. кафедрой ХиЭ В.Ф. Литвинов
ЦЕЛЬ РАБОТЫ Целью работы является изучение характера диссоциации и химической активности различных типов электролитов, определение направления реакций в растворах электролитов, исследование условий выпадения и растворения осадков.
ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации
Электролитами называют вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Переносчиками тока в растворах электролитов являются ионы, которые образуются в результате диссоциации растворенного вещества. Электролитической диссоциацией называют распад ионных или полярных соединений на ионы под действием полярных молекул растворителя. По способности к диссоциации все вещества делятся на две группы: к одной относятся такие вещества, которые в растворе оказываются диссоциированы нацело или практически нацело; к другой группе относятся вещества, диссоциирующие частично. Вещества, которые практически полностью диссоциируют на ионы, относят к сильным электролитам.
KCl → К+ + Сl- Вещества, диссоциирующие в растворах не полностью, называются слабыми электролитами. В растворах слабых электролитов устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами:
НСN ↔ Н+ + СN- Это равновесие количественно характеризуется константой равновесия, которая применительно к процессу диссоциации называется константой диссоциации:
Константа диссоциации электролита не зависит от концентрации раствора, но зависит от его температуры, а также от природы растворенного вещества и растворителя. Чем меньше значение константы, тем слабее электролит. Таким образом, принципиальное отличие двух типов электролитов заключается в необратимости диссоциации сильных электролитов и обратимости диссоциации слабых электролитов. Количественной характеристикой способности электролита распадаться на ионы является степень диссоциации – a. Степенью диссоциации электролита называется отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе. Степень диссоциации электролита в 0,1 н. растворе принимают в качестве критерия для отнесения электролита к группе сильных или слабых электролитов: для сильных электролитов a > 0,3, для слабых электролитов a ≤ 0,03. Применительно к водным растворам сильными электролитами являются: - cильные кислоты: HCI, HBr, НJ, НNO3, H2SO4, HCIO4, HClO3, HMnO4, H2SeO4; - cильные основания: гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: KОH, NаОН, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2; - большинство растворимых солей. Исключения: Fe(SCN)3, Mg(CN)2, HgCl2, Hg(CN)2 и др.
К слабым электролитам относятся: - слабые кислоты: H2CO3, H2S, H3BO3, HCN, CH3COOH, H2SO3, H3PO4, H2SO3, H2SiO3 и большинство органических веществ; - cлабые основания и амфотерные гидроксиды металлов: Be(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2, гидроксид аммония NH4OH, а также органические основания – амины(CH3NH2) и амфолиты(H3N+CH2COO-); - очень слабым электролитом является вода (H2O), a = 2·10-9. В случае электролита АХ, диссоциирующего на ионы А+ и Х-, константа и степень диссоциации связаны соотношением (закон разбавления Оствальда):
См- молярная концентрация электролита, моль/л. Если степень диссоциации значительно меньше единицы, то при приближенных вычислениях можно принять, что 1 - a Кдисс = a2СМ, откуда
Последнее соотношение показывает, что при разбавлении раствора, т.е. при уменьшении концентрации электролита (СМ) степень диссоциации электролита возрастает.
Поиск по сайту: |
.
,
1. Тогда выражение закона разбавления упрощается: