Задачи повышенной сложности

Задача 1

При растворении в серной кислоте загрязненного магния массой 6г был получен водород объемом 4,48л при нормальных условиях. Определите массовую долю ω примесей (%)

Задача 2

На 5,6г оксида кальция подействовали 200 граммами 10% раствора серной

кислоты. Найдите массу сульфата кальция.

4.2. Практические задания

Условия выполнения задания

1. Контрольная работа выполняется студентами в аудитории по химии на учебном занятии

2. Время выполнения 1 час 20 минут

3. Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимостей гидроксилов и солей в воде, таблица электрохимического ряда напряжений металлов

Эталон ответов

Вариант №1

1. Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома.

2. -Взаимодействие натрия с неметаллами

2Na+Cl₂→2NaCl

-Взаимодействие со сложными веществами

а) с водой

2Na+2H₂O→2NaOH+H₂

б)взаимодействие с кислотой

2Na+2HCl→2NaCl+H₂

3. S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→CaSO₄

S+O₂→SO₂

2SO₂+O2→2SO₃

SO₃+H₂O→H₂SO₄

SO₃+H₂O 2H¹⁺+SO₄^2-

H₂SO₄+CaO→CaSO₄+H₂O

2H¹⁺+SO4^2-+CaO→CaSO₄+H₂O

4. Дано:

V(H2)-2,24л Решение

H₂SO₄-избыток _{x y 2,24л}

Сa+H₂SO₄→CaSO₄+H₂

m(Ca)-? _{1моль 1моль 1моль 1моль}

m(CaSO₄)-? Y(H₂) = = 0,1 моль

Y(Ca) = Y(H₂) = 0,1 моль

Y(CaSO₄) = Y(H₂) = 0,1 моль

М(Ca) = 40г/моль

М(CaSO₄) = 40+32+64 = 136 г/моль

m(Ca) = 40г/моль * 0,1 моль = 4г

m(CaSO₄) = 136г/моль * 0,1 моль = 13,6г

Ответ: m(Ca) – 4г; m(CaSO₄) – 13,6г

Протокол результатов текущего контроля

Группа ________ Курс _______ Дата_________________

Дисциплина ____________________________________________________

Специальность __________________________________________________

Вид контроля ___________________________________________________

Раздел, темы ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Перевод баллов в оценки

Преподаватель ____________________________

КУ < 0,7 - «2»

0,7 < КУ < 0,8 - «3»

0,8 < КУ < 0,9 - «4»

0,9 < КУ < 1 - «5»

КУ= n/N n – число правильных ответов, N – число вопросов

N. Комплект измерительных материалов промежуточного контроля

Поиск по сайту: