Методичні рекомендації по виконанню дослідів
1. Добування оксиду кальцію розкладанням карбонату кальцію і його гідратація.
Помістіть кусочок крейди у фарфорову чашку і змочіть його невеликою кількістю води. Перенесіть скляною паличкою краплину суміші на червоний лакмусовий папірець. Чи змінилося його забарвлення?
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Тигельними щипцями візьміть кусочок крейди із фарфорової чашки і сильно прожарте його в полум’ї пальника протягом 2-3 хв. Помістіть прожарений кусочок крейди в фарфорову чашку і змочіть його невеликою кількістю води. Перенесіть краплину суміші на червоний лакмусовий папірець. Чи змінилося його забарвлення? Напишіть рівняння реакції між продуктом, добутим при прожарюванні крейди, і водою. До якого класу речовин належить добута речовина і як вона називається?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________
2. Взаємоперетворення хроматів і дихроматів.
До 4-5 краплин розчину калій хромату добавте 3-4 краплини розчину сульфатної кислоти. Спостерігайте за зміною забарвлення. До утвореного розчину добавте калій гідроксид. Спостерігайте за зміною забарвлення. Напишіть рівняння реакції взаємодії калій хромату з сульфатною кислотою і калій дихромату з калій гідроксидом.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Якісні реакції на солі Феруму(ІІ) і Феруму (ІІІ).
А/ До розчину ферум /ПІ/ хлориду добавте розчин амоній роданіду. Як змінилось забарвлення розчину? Напишіть молекулярне і скорочене йонне рівняння реакції, враховуючи, що один із продуктів реакції, ферум (ІІІ) роданід, мало дисоціює на йони.
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Б/ До розчину ферум /II/ хлориду добавте розчин червоної кров'яної солі K3 [Fe(CN)6 ]. Що спостерігається? Напишіть молекулярне і скорочене йонне рівняння реакції, враховуючи, що один із продуктів цієї реакції - ферум гексаціаноферат (III) (турнбулева синь) Fe2 [Fe(CN)6 ]3 (синього кольору)
випадає в осад.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Зробити загальний висновок про властивості сполук Кальцію і Хрому та якісні реактиви на йони Феруму.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
? Завдання для самоконтролю.
Чому заборонено тушити металічний кальцій водою? Як загасити палаючий кальцій? ____________________________________________________________________
Визначте ступень окиснення Хрому в сполуках: а) СrSO4 ; б) Сr2 О3 ; в) СrО3 ; г) К2 Сr2 О7 ; д) К2 СrО4 ; е) К3 СrО3 ; ж) Сr2 (SО4 )3 .
Які із речовин проявляють переважно: а) окисні властивості;
б)відновні властивості?
______________________________________________________________________________________________________________________________________
Підкресліть амфотерні оксиди: Сr2 О3 ; МnО3 ; Мn2 О3 ; Fe2 O3 ; FeO; СrО; МnО2 ; NO2 ; Мn2 О7, Аl2 O3 .
В яких розчинах буде розчинятися Сr2 О3: а) Ba(OH)2 ; б) Н2 SО4 ; в) КNО3 ?
Укажіть символ елемента, що має постійну валентність: а) Mg; б) Cr; в) Fe; г) Мn.
Який з наведених елементів володіє більш сильними відновними властивостями?
а) Ni; б) Cа; в) Fe; г) Мn.
У водному розчині якої солі рН <7? 1) FeСl2 ; 2) СaCl2 ; 3) CrSiO3 ; 4) FeSO3
Відповідь підтвердьте записом рівняння першої стадії гідролізу даної солі в йонно-молекулярній та молекулярній формах.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
А) Са 1 → СаО 2 → Са(ОН)2 3 → СаСО3 4 → Са(НСО3 )2 5 → СаСО3 6 →СО2
Б) FeSO4 1 → Fe(OH)2 2 →Fe(OH)3 3 → FeCl3 4 → K3 [Fe(CN)6 ];
В) Na2 CrO4 1 → Na2 Cr2 O7 2 → Cr2 (SO4 )3 3 → Cr(OH)3 4 → Na3 [Cr(OH)6 ]
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
*Є підозра, що працівники автозаправки додають у бензин воду. Як можна визначити це, якщо у Вас під рукою є гашене і негашене вапно? Чи потрібні ще які-небудь реактиви?
________________________________________________________________________________________________________________________________________
*Як в домашніх умовах можна усунути накип з поверхні посуду та побутових приладів? Запишіть відповідне рівняння реакції.
____________________________________________________________________
3.Назви найважливіших кислот
Борна (ортоборатна) кислота Н3 ВО3
Бромідна кислота HBr
Дихроматна кислота H2 Cr2 O7
Іодидна кислота НІ
Карбонатна кислота Н2 СО3
Манганатна (VII) кислота HMnO4
Нітратна кислота HNO3
Нітритна кислота HNO2
Ортофосфатна кислота Н3 РО4
Силікатна кислота H2 SiO3
Сульфатна кислота H2 SO4
Сульфітна кислота H2 SO3
Сульфідна кислота H2 S
Флуоридна (плавикова) кислота HF
Хлоратна (І) кислота HClO
Хлоратна (ІІІ) кислота HClO2
Хлоратна (V) кислота HClO3
Хлоратна (VII) кислота HClO4
Хлоридна кислота HCl
Хроматна кислота H2 CrO4
Дихроматна кислота H2 Cr 2 O7
Ціанідна кислота HCN
4. Назви солей.
Аніон
Назва аніона
Приклад солі
Назва солі
F-
Cl-
Br-
I-
S2-
HS-
CN-
NCS-
SO3 2-
HSO4 -
SO4 2-
HSO4 -
NO2-
NO3-
PO4 3-
HPO4 2-
H2 PO4 -
СО3 2-
SiO3 2-
ClO-
ClO2 -
ClO3 -
ClO4 -
Фторид
Хлорид
Бромід
Іодид
Сульфід
Гідроген-сульфід
Ціанід
Тіоціанат
Сульфіт
Гідроген-сульфіт
Сульфат
Гідроген-сульфат
Нітрит
Нітрат
Ортофосфат
Гідроген-ортофосфат
Дигідроген-ортофосфат
Карбонат
Силікат
Хлорат (І)
Хлорат (ІІІ)
Хлорат (V)
Хлорат (VII)
CaF2
AlCl3
FeBr3
PbI2
Na2 S
NaHS
KCN
KNCS
Na2 SO3
NaHSO3
CuSO4
Cu(HSO4 )2
NaNO2
Ba(NO3 )2
Fe3 (PO4 )2
Fe2 (HPO4 )3
Fe(H2 PO4 )3
MgCO3
K2 SiO3
NaClO
NaClO2
KClO3
NH4 ClO4
Фторид кальцію
Хлорид алюмінію
Бромід феруму (ІІІ)
Іодид плюмбуму (ІІ)
Сульфід натрію
Гідросульфід натрію
Ціонід калію
Тіоціанат калію
Сульфіт натрію
Гідросульфіт натрію
Сульфат купруму (ІІ)
Гідросульфат купруму
Нітрит натрію
Нітрат барію
Ортофосфат феруму (ІІІ)
Гідроортофосфат феруму (ІІІ)
Дигідроортофосфат феруму (ІІІ)
Карбонат магнію
Силікат калію
Хлорат (І) натрію
Хлорат (ІІІ) натрію
Хлорат (V) калію
Хлорат (VII) амонію
5.
Тривіальні назви та склад деяких речовин та сумішей.
Назва
Склад
Амоніачна вода (нашатирний спирт)
Баритова вода
Бертолетова сіль
Білильне (хлорне вапно)
Вапно
гашене
натронне
негашене (палене)
Вапняк
Вапняна вода
Веселильний газ
Водяний газ
Вуглекислий газ
Чадний газ
Галун
алюмоамонійний
алюмокалієвий
Гірка сіль
Глауберова сіль
Глинозем
Їдке калі
Їдкий натр
Каломель
Кам’яна (кухонна) сіль
Купорос
залізний
мідний
цинковий
Нашатир
Олеум
Плавикова кислота
Поташ
Селітра
амоніачна
вапнякова (норвезька)
калієва (індійська)
натрієва (чилійська)
Сіль Мора
Сірководнева вода
Сірчана кислота
Сода
кальцинована
каустична
кристалічна
питна
Сулема
Фосген
Хлорна вода
Водний розчин амоніаку
(NH3 · H2 O або NH4 OH)
Водний розчин Ва(ОН)2
KClO3
CaCl(OCl) або CaOCl2
Са(ОН)2
Суміш СаO з NaOH (2:1)
СаО
СаСО3
Водний розчин Са(ОН)2
N2 O
Суміш СО і Н2
СО2
СО
Al(NH4 )(SO4 )2 · 12H2 O
KAl(SO4 )2 · 12H2 O
MgSO4 · 7H2 O
Na2 SO4 ·10H2 O
Al2 O3
KOH
NaOH
Hg2 Cl2
NaCl
FeSO4 · 7H2 O
CuSO4 · 5H2 O
ZnSO4 · 7H2 O
NH4 Cl
Розчин SO3 в конц. H2 SO4
HF
К2 СО3
NH4 NO3
Ca(NO3 )2
KNO3
NaNO3
FeSO4 · (NH4 )2 SO4 · 6H2 O
Водний розчин H2 S
H2 SO4
Na2 CO3
NaOH
Na2 CO3 · 10H2 O
NaHCO3
HgCl2
COCl2
Розчин Cl2 у воді
6.
Позначення найважливіших фізико-хімічних величин.
Величина
Позначення
Одиниці вимірювання
1. Маса
m
г, кг, т
2. Маса молекули
m0
г, кг
3. Маса атома
ma
г, кг
4. Відносна атомна маса
Ar
-
5. Відносна молекулярна маса
Mr
-
6. Молярна маса
M
г/моль, кг/кмоль
7. Об’єм
V
л, м3 , мл
8. Кількість речовини
ν
моль, кмоль
9. Густина
ρ
кг/м3 , г/мл
10. Відносна густина
D
-
11. Температура
to C, T
о С, К
12. Тиск
p
Па, атм
13. Швидкість реакції
υ
моль/л·с
14. Масова частка
ω
%
15. Об’ємна частка
φ
%
16. Мольна частка
χ
%
17. Молярна концентрація
C
моль/л
18. Вихід продукту реакції
η
%
19. Час
t
с
20. Стала Авогадро
NA
6· 1023 1/моль
21. Молярний об’єм газу за н.у.
Vm
22,4 л/моль
22. Середня молярна маса повітря
M(пов.)
29 г/моль
23. Відносна густина за воднем
DH2
-
24. Відносна густина за повітрям
Dпов.
-
25. Відносна електронегативність
х
-
26. Водневий показник
рН
-
27. Довжина
l
-
28. Електричний момент диполя
μ
Кл · м
29. Електродний потенціал
Е
В
30. Електронегативність
Х
еВ
31. Енергія йонізації
І
еВ
32. Заряд електричний
q
Кл
33. Зміна ентальпії
ΔН
Дж
34. Йонний добуток води
Кв
-
35. Константа швидкості реакції
k
-
36. Спорідненість до електрода
Е
еВ
37. Стандартний електродний потенціал
Ео
В
38. Ступінь дисоціації
α
-
39. Температурний коефіцієнт швидкості реакції
γ
-
40. Число структурних одиниць
N
-
7.
Найбільш важливіші окисники і відновники
Поиск по сайту: