Залежність швидкості хімічної реакції від температури

В три пробірки налийте по 5мл 0,1м розчину натрій тіосульфату/Nа₂S₂О₃/. В першу пробірку прилийте 5мл 0,1м розчину сульфатної кислоти /Н₂SО₄/ та струсіть пробірку. Відзначте час, що пройде від початку реакції до появи помутніння. Нагрійте окремо 5мл 0,1м розчину тіосульфату і 5мл 0,1м розчину сульфатної кислоти на 10°С вище кімнатної температури. Злийте обидва нагріті розчини і відзначте час від початку реакції до появи помутніння. Повторіть дослід ще раз при температурі на 20°С вище кімнатної. Результати досліду занесіть до таблиці:

Побудуйте графік залежності швидкості реакції від температури реагуючих речовин, відкладаючи на осі абсцис температуру, а на

осі ординат — швидкості реакцій.

Графік залежності швидкості реакції від температури

v,моль/л∙ с

3. Вплив концентрації реагуючих речовин на хімічну рівновагу.

Прикладом зворотної реакції є взаємодія між амоній роданідом

/NH₄ SCN/ і ферум (Ш) хлоридом /FeCl₃/ . Розчин ферум (Ш) роданіду, що утворюється в результаті реакції до настання рівноваги, має червоний колір, інтенсивність якого залежить від концентрації розчину. Зміщення рівноваги спостерігають за зміною інтенсивності забарвлення.

В пробірку налийте 40-50 мл води і долийте 1-2 краплі насичених розчинів ферум (Ш) хлориду /FeCl₃/ і амоній роданіду /NH₄ SCN/. Складіть рівняння реакції і запишіть вираз для константи рівноваги цієї реакції.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження

________________________________________________________________________________________________________________________________________

Одержаний розчин червоного кольору розлити порівну в чотири пробірки. В першу пробірку долийте І-2 краплини насиченого розчину ферум (Ш) хлориду, в другу –І-2 краплини насиченого розчину амоній роданіду. В третю пробірку помістіть декілька кристаликів амоній хлориду і збовтати суміш. Четверту пробірку залишити для порівняння. Як змінилось забарвлення в перших трьох пробірках? Поясніть цю зміну з точки зору зміщення хімічної рівноваги.

Спостереження

Висновок:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Зробити загальний висновок про вплив концентрації реагуючих речовин і температури на швидкість хімічної реакції та зміщення хімічної рівноваги при зміні концентрації реагуючих речовин.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________

? Завдання для самоконтролю.

1. Чому у домашніх та промислових умовах для зберігання продуктів

харчування користуються холодильниками? Відповідь обґрунтуйте.

________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Чому не можна зберігати лікарські засоби на підвіконні чи під впливом прямих сонячних променів? Відповідь обґрунтуйте.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Які системи належать до гетерогенних:

а) газ – газ; б) тверда речовина - тверда речовина;

в) вода –лід; г) вода – газ.

4. Укажіть фактор, який не може вплинути на положення рівноваги в оборотній

реакції:

а) зміна температури; б) зміна тиску;

в) зміна концентрації реагуючих речовин; г) внесення каталізатора.

5. Записати математичний вираз швидкості реакції для наступних реакцій:

а) Н₂+Cl₂ → 2НCl; б) СuO+H₂ →Cu+H₂O; в) 2H₂+О₂ →2H₂O ____________________________________________________________________

6. Записати математичний вираз константи хімічної рівноваги для

наступних реакцій:

а) 3Н₂+N₂ ↔2NН₃; б) СO₂ +Н₂↔Н₂O+СО; в) 2ZnS+3O₂↔2ZnO+ 2SO₂

____________________________________________________________________

Задача 1. Початкова концентрація речовини А в реакції А+В = АВ - 0,3 моль/л, а через 5 с — 0,27 моль/л. Обчисліть середню швидкість хімічної реакції. Як змінилася концентрація речовини В?

Дано : Розв’язання

Задача 2. Реакція між речовинами А і В йде згідно з рівнянням:

А + 2В = С, початкові концентрації речовин: А =0,3 моль/л, В =0,5 моль/л. Константа швидкості реакції — 0,4 л²/моль^-2с^-1Розрахуйте швидкість реакції.

Дано : Розв’язання

Задача 3. Температурний коефіцієнт реакції g = 3,5. Обчисліть швидкість цієї реакції при 80 ⁰С^, якщо при 40 ⁰С вона дорівнює 0,1 моль/л·с.

Дано : Розв’язання

Задача 4. Обчисліть константу рівноваги реакції 2NО + О₂ ↔ 2NО_2, якщо рівноважні концентрації складають (моль/л): С(NО₂) = 0,044; С(NО)=0,056; С(О₂) =0,028.

Дано : Розв’язання

Поиск по сайту: