В трьох пробірках знаходяться калій карбонат, цинк нітрат, натрій хлорид. Визначте за зміною рН середовища, яка речовина знаходиться в кожній пробірці.
рН
розчину
Реакція розчину (кисла, нейтральна, лужна)
Якою кислотою і основою
утворена сіль
Формула солі
Зробити загальний висновок про типи солей за здатністю до гідролізу. Яку реакцію середовища матимуть їх розчини? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1. Водневий показник свіжого молока дорівнює 6,5. Яку воно має реакцію: кислу, лужну чи нейтральну? Збільшується чи зменшується рН молока при його скисанні? Як це довести?
3. *Для миття обладнання у харчовій промисловості використовують кальциновану соду Na2CO3. Напишіть рівняння першої стадії гідролізу соди. Чи можна зберігати розчин соди в алюмінієвій тарі? Якщо ні, то чому? Відповідь підтвердьте рівнянням реакції.
4. *Натрій фосфат Na3PO4, який використовують як харчову добавку, розчинили у воді. Яке середовище виявить у цьому середовищі індикатор: нейтральне, кисле чи лужне? Відповідь підтвердьте записом рівняння першої стадії гідролізу в йонно-молекулярній та молекулярній формах.
5. *Однакові чи різні процеси відбуваються під час розчинення у воді:
а) кухонної солі (NaCl); б) кальцинованої соди (Na2CO3); в) мідного купоросу (СuSO4); г) цукру (С12Н22О11)? До електролітів чи неелектролітів відносяться ці речовини? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
Тема: Витіснення металів з розчинів їх солей. Відновні властивості
Сульфату феруму. Вплив середовища на окисні властивості
Калій перманганату.
Мета заняття:навчитися визначати окисники і відновники по ходу окисно-відновної реакції, дослідити відновні властивості ферум (ІІ) сульфату та вплив середовища на окисні властивості речовин.
Досліди:
1. Взаємодія металічного цинку з іоном міді Сu2+.
2. Вивчення відновних властивостей сульфату феруму (ІІ).
3. Окиснення натрій сульфіту калієм перманганату в кислому, нейтральному і лужному середовищах.
натрій сульфіт /Nа2SО3/, сульфатна кислота /Н2SО4/, їдке калі
/КОН/, вода дистильована /Н2О/.
Обладнання:
штатив з пробірками.
& Теоретичне обґрунтування теми
Реакції, що відбуваються зі зміною ступенів окиснення атомів, що входять до складу реагуючих речовин, називаються окисно-відновними.
Окисненням називається процес віддавання електронів атомом,молекулою або йоном. При окисненні ступінь окиснення підвищується:
Zn0 -2e →Zn2+; Сl- - 1e → Сl0; Fe2+ - 1e → Fe3+ .
Відновленням називається процес приєднання електронів атомом, молекулою або йоном. При відновленні ступінь окиснення знижується:
S° + 2е → S2-, Cl20 + 2e → 2Сl-;N+5 + 8e → N-3
Атоми, молекули або йони, що віддаютьелектрони, називаються відновниками. У реакції вони окислюються. Атоми, молекули або йони, що приєднуютьелектрони, називаються окисниками. У реакції вони відновлюються.
Кількість електронів, які віддає відновник, завжди дорівнює числу електронів, які приєднує окисник.
Відновники й окисники можуть бути простими і складними речовинами.
Прості речовини — метали — є відновниками. Прості речовини — неметали — є окисниками і відновниками. У періодах зі збільшенням порядкового номера елемента відновлювальні властивості простих речовин погіршуються, а окисні поліпшуються. Зі збільшенням порядкового номера елементів головних підгруп підсилюються їхні відновлювальні властивості і послаблюються окисні. Елементи побічних підгруп мають металеві властивості, через те їхні прості речовини є відновниками.
Окисні або відновлювальні властивості складних речовин залежать від ступеня окиснення атома даного елемента.Якщо у сполуці елемент має максимальний ступінь окиснення - він може тільки приймати електрони і через це може бути тільки окисником. Якщо у сполуці елемент має мінімальний ступінь окиснення, він може тільки віддавати електрони і бути тільки відновником. Якщо у сполуках елемент має проміжні ступені окиснення - він може бути і відновником, і окисником. Це залежить від умов перебігу реакції і речовин, з якими буде взаємодіяти сполука.
Реакції окиснення-відновлення можуть відбуватися в різних середовищах: у кислому, нейтральному і лужному. Залежно відсередовища може змінюватись і характер перебігу реакції між одними й тими самими речовинами: середовище впливає на зміну ступенів окиснення атомів. Наприклад, йон МnО4- у кислому середовищі відновлюється до Мn2+ (безбарвний розчин), в нейтральному - до МnО2 (бурий осад), а в лужному — до МnО42- (розчин зеленого кольору).
Для створення у розчині кислого середовища використовують, як правило, сульфатну кислоту, а для створення лужного середовища – розчини калію або натрію гідроксидів.
Зазвичай підвищення ступеня окиснення атомів металів відбувається переважно в лужному середовищі, а зниження ступені їх окиснення – у кислому середовищі.
За характером взаємодії між окисниками і відновниками окислювально-відновні реакції поділяють на три групи: