Приготування буферних сумішей

З а н я т т я № 1

Тема. Предмет та завдання біохімії. Фізико-хімічні основи процесу життя.

Мета: провести інструктаж по правилах роботи та поведінки в хімічній лабораторії; ознайомити студентів з предметом біохімії, основними етапами розвитку науки, методами біохімічних досліджень та завданнями , що стоять перед сучасною біохімією; сформулювати поняття живого організму як відкритої термодинамічної системи, показати основні відмінності живої та неживої природи.

Студенти повинні знати:правила техніки безпеки при роботі в хімічній лабораторії; предмет, методи роботи і основні завдання сучасної біохімії та основні етапи її розвитку; хімічний склад організму та значення води для нього.

План заняття

1. Інструктаж з правил техніки безпеки при роботі в хімічній лабораторії.

2. Актуалізація опорних знань студентів.

3. Усний контроль знань студентів згідно питань:

· предмет, методи та завдання біохімії;

· диференціація сучасної біохімії;

· завдання (прикладні та фундаментальні) біохімії;

· основні етапи розвитку науки;

· особливості живої природи;

· поняття біоорганічних елементів, молекул, сполук;

· ізомерія речовини та її біологічне значення;

· класи органічних речовин та їх функційні групи;

· сутність метаболізму та його значення для життєдіяльності організму;

· анаболізм і катаболізм – дві сторони обміну речовин;

· характеристика центральних метаболічних шляхів у організмі;

· основні види обміну речовин;

· роль структурних одиниць клітини в функціональній активності клітини;

· хімічний склад організму; біологічна роль макро-, мікро- і ультрамікроелементів;

· стан, властивості і біологічна роль води в організмі;

· механізми транспорту речовин у клітині;

· водний баланс і його зміни при м’язевій діяльності;

· основні положення теорії електролітичної дисоціації;

· кислотно-основна йонізація; гідроліз та його значення.

4. Короткотривала письмова контрольна робота.

(зразки запитань контрольної роботи)

• Предмет та завдання динамічної біохімії і біохімії спорту.
• Перерахуйте макроелементи організму і вкажіть їх біологічну роль.
• Розрахуйте силу осмотичного тиску 1 л 0.5 М розчину глюкози.
• Схема дисоціації Н₃РО₄.
• Схема гідролізу СиSO₄.

Рекомендована література: [1] С. 8-37, 63-73; [2] C. 5-31; [3] C. 15-24, 36-44, 46-48, (60-140 матеріал стосовно приналежності речовини до того чи іншого класу органічних сполук); [4] C. 5-12, 19-24.

ЗАВДАННЯ ДО ЛАБОРАТОРНОГО ЗАНЯТТЯ № 1

Вивчити правила техніки безпеки при роботі в хімічній лабораторії; предмет, методи роботи і основні завдання сучасної біохімії та основні етапи її розвитку; хімічний склад організму та значення води для нього.

ПІДГОТУВАТИ КОНСПЕКТ ТЕМ ЗГІДНО ПЛАНУ

ТЕМА Введення у біохімію

1. Предмет і методи дослідження біохімії.
2. Огляд історичного розвитку біохімії і становленя біохімії спорту.
3. Хімічна будова організму людини (хімічні елементи організму, органічні та неорганічні речовини).
4. Будова органічних сполук, типи хімічних зв’язків і функційних груп їх молекул.
5. Ізомерія і класифікація органічних сполук.
6. Перетворення біоорганічних молекул.

Рекомендована література: [1] С. 8-15, 63-85; [2] C. 5-8, 26-41; [3] C. 3-4, 36-48, 51-59; [4] C. 4-8, 10-19.

ТЕМА Обмін речовин в організмі.

1. Обмін речовин – необхідна умова існування живого організму.
2. Катаболічні і анаболічні реакції – дві сторони обміну речовин.
3. Види обміну речовин (обмін з оточуючим середовищем, проміжний, пластичний, функційний, енергетичний).
4. Етапи руйнування харчових субстратів у клітині та вивільнення з них енергії.
5. Роль клітинних структур в обмінних процесах.
6. Регуляція обміну речовин.

Рекомендована література: [1] С. 8-15, 63-85; [2] C. 5-8, 26-41; [3] C. 3-4, 36-48, 51-59; [4] C. 4-8, 10-19.

ТЕМА Обмін води і мінеральних речовин.

1. Вода і її роль в організмі.
2. Стан води в організмі (вільна, гідратаційна, іммобілізована).
3. Властивості і біологічна роль води.
4. Водний баланс та його зміна при м’язевій діяльності.
5. Мінеральні речовини та їх роль в організмі.
6. Біологічна роль макро-, мікро- та ультрамікроелементів.
7. Обмін мінеральних речовин при м’язевій діяльності.

Рекомендована література: [1] С. 8-15, 63-85; [2] C. 5-8, 26-41; [3] C. 3-4, 36-48, 51-59; [4] C. 4-8, 10-19.

5. Домашнє завдання: підготуватися до лабораторного заняття «Кислотно-основний стан організму».

З а н я т т я № 2

Тема.Кислотно-основний стан організму.

Мета:сформувати поняття активної реакції розчину, показати залежність значень рН від концентрацій вільних водневих та гідроксильних йонів; з‘ясувати механізм дії буферних систем; показати вплив активної реакції внутрішніх средовищ організму на його працездатність; закріпити поняття організму, як відкритої термодинамічної системи, що для підтримання стану гомеостазу активно взаємодіє з оточуючим середовищем.

Студенти повинні знати: електронну будову молекули води її хімічні, фізичні та біологічні властивості як речовини; суть процесів електролітичної дисоціації(механізми дисоціації кислот, лугів і солей у водних розчинах та значення рН отриманих розчинів) і гідролізу; рівняння йонного добутку води, зміст рН і залежність зміни його значень від концентрацій вільних водневих йонів; основні типи буферних систем організму та механізм їх дії; методику виконання запропонованих дослідів.

План заняття

1. Актуалізація опорних знань студентів.

2. Провести досліди:

приготування буферних сумішей;

дія кислот та лугів на буферні системи.

3. Усний контроль знань студентів згідно питань:

· вода і її роль в організмі;

· поняття водного балансу та його зміни при м’язевій діяльності;

· механізми транспорту речовин (дифузія, осмос, активний транспорт);

· електронна будова молекул води (поняття диполя, дипольного моменту);

· гідратуюча здатність молекул води;

· суть процесу електролітичної дисоціації, поняття катіону та аніону;

· сила електроліту, зміст та К_д ;

· кислоти, солі, луги з точки зору теорії електролітичної дисоціації;

· поняття активної реакції розчинів та водневого показника;

· сутність гідролізу;

· механізм дії буферних систем: ацетатної, гідрокарбонатної, амонійної;

· пояснити як впливає зміщення активної реакції крові в «кислу» сторону на працездатність організму і механізми відновлення працездатності.

4. Короткотривала письмова контрольна робота.

(зразки запитань контрольної роботи)

Електронна будова і гідратуюча здатність молекули води.

Класифікація електролітів по силі.

Схема гідролізу певної речовини.

Механізм взаємодії амонійної буферноі системи з молочною кислотою.

ЗАВДАННЯ ДО ЛАБОРАТОРНОГО ЗАНЯТТЯ № 2

Вивчити електронну будову молекули води її хімічні, фізичні та біологічні властивості як речовини; суть процесів електролітичної дисоціації(механізми дисоціації кислот, лугів і солей у водних розчинах та значення рН отриманих розчинів) і гідролізу; рівняння йонного добутку води, зміст рН і залежність зміни його значень від концентрацій вільних водневих йонів; основні типи буферних систем організму та механізм їх дії; методику виконання запропонованих дослідів.

Рекомендована література: [1] С. 63-87; [2] C. 26-41; [3] C. 36-48, 51-60, 314-316; [4] C. 196-201.

ОПРАЦЮВАТИ МЕТОДИКИ ЛАБОРАТОРНИХ ДОСЛІДІВ

Приготування буферних сумішей.

Реактиви: 0.1н розчини оцтової кислоти та натрій ацетату, індикаторний папір.

Обладнання: пробірки, штатив.

Хід роботи

У три пробірки наливають за допомогою мірних циліндрів розчини 0.1 Н оцтової кислоти та натрій ацетату у кількостях, що вказані в таблиці.

Розмішавши вміст кожної пробірки визначають за допомогою індикаторного паперу рН кожної.

Висновок: значення рН різні тому, що ____________________________________________

_____________________________________________________________________________.

Поиск по сайту: