індикатори метилоранж та фенолфталеїн, вода дистильована /Н2О/.
Обладнання:
штатив з пробірками, пробіркотримач, спиртівка.
& Теоретичне обґрунтування теми
Гідроксиди (інша назва основи)— це сполуки, що містять катіони металу і гідроксид-іони ОН-. Гідроксид амонію NН4ОН також відносять до основ, хоча в молекулі відсутні атоми металу.
Загальна формула основ: Ме(ОН)х, де х— валентність металу: NаОН, Са(ОН)2, Fе(ОН)3 тощо.
Основи, що розчиняються у воді, називаються лугами: звичайно це основи активних металів, що належать до s-елементів.
Розчинні основи у водному розчині дисоціюють на позитивні йони основних залишків і негативні гідроксид-йони:
Ва(ОН)2 ↔ Ва(ОН)+ + ОН-; Ва(ОН)+ ↔ Ва2+ + ОН-.
Луги стійки до нагрівання.
Нерозчинні основи розкладаються при нагріванні, утворюючи оксид металу і воду:
Fе(ОН)2t0C→FеО + Н2О
Найважливіші хімічні властивості основ — це взаємодія з кислотами, кислотними оксидами і солями.
Амфотерні гідроксиди виявляють властивості як основ, так і кислот.
Залежно від умов такі гідроксиди при дисоціації утворюють йони Гідрогену Н+ або гідроксид-йони ОН-: Zn(OH)2 або H2ZnO2; Аl(OH)3 або H3АlO3, Сr(ОН)3 або H3СrO3. Амфотерні гідроксиди взаємодіють і з розчинами лугів, і з розчинами кислот; є слабкими основами і слабкими кислотами.
Найчастіше гідроксиди одержують:
- взаємодією активного металу з водою;
- взаємодією розчинних основних оксидів з водою;
- взаємодією водних розчинів лугу і солі.
Солі-це складні речовини, які складаються з атомів металів і кислотних
залишків. В залежності від складу розрізняють такі типи солей: середні, кислі, основні, змішані, подвійні, комплексні.
Середні солі можна розглядати як продукт повного заміщення атомів Гідрогену в кислоті на метал, або як продукт повного заміщення гідроксогрупи основи кислотними залишками. Наприклад:
Кислі солі можна добути взаємодією гідроксидів з надлишком кислоти або взаємодією середньої солі з надлишком кислоти і перетворити на середні солі дією основи.
Основні солі - продукти неповного заміщення гідроксогруп багатокислотних основ на кислотні залишки. Наприклад:
А1(ОН)з → АІ(ОН)2С1(алюміній дигідроксохлорид),
АlOНСl2 (алюміній гідроксохлорид),
Основні солі можна добути взаємодією надлишку гідроксидів з кислотами, або нестачі гідроксидів з середньою сіллю і перетворити на середні солі дією кислоти.