Помощничек
Главная | Обратная связь

Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Методичні рекомендації по виконанню дослідів

⇐ ПредыдущаяСтр 11 из 11


1. Добування оксиду кальцію розкладанням карбонату кальцію і його гідратація.

Помістіть кусочок крейди у фарфорову чашку і змочіть його невеликою кількістю води. Перенесіть скляною паличкою краплину суміші на червоний лакмусовий папірець. Чи змінилося його забарвлення?

________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Тигельними щипцями візьміть кусочок крейди із фарфорової чашки і сильно прожарте його в полум’ї пальника протягом 2-3 хв. Помістіть прожарений кусочок крейди в фарфорову чашку і змочіть його невеликою кількістю води. Перенесіть краплину суміші на червоний лакмусовий папірець. Чи змінилося його забарвлення? Напишіть рівняння реакції між продуктом, добутим при прожарюванні крейди, і водою. До якого класу речовин належить добута речовина і як вона називається?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

 

2. Взаємоперетворення хроматів і дихроматів.

До 4-5 краплин розчину калій хромату добавте 3-4 краплини розчину сульфатної кислоти. Спостерігайте за зміною забарвлення. До утвореного розчину добавте калій гідроксид. Спостерігайте за зміною забарвлення. Напишіть рівняння реакції взаємодії калій хромату з сульфатною кислотою і калій дихромату з калій гідроксидом.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Якісні реакції на солі Феруму(ІІ) і Феруму (ІІІ).

А/ До розчину ферум /ПІ/ хлориду добавте розчин амоній роданіду. Як змінилось забарвлення розчину? Напишіть молекулярне і скорочене йонне рівняння реакції, враховуючи, що один із продуктів реакції, ферум (ІІІ) роданід, мало дисоціює на йони.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Б/ До розчину ферум /II/ хлориду добавте розчин червоної кров'яної солі K3[Fe(CN)6]. Що спостерігається? Напишіть молекулярне і скорочене йонне рівняння реакції, враховуючи, що один із продуктів цієї реакції - ферум гексаціаноферат (III) (турнбулева синь) Fe2[Fe(CN)6]3 (синього кольору)

випадає в осад.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Зробити загальний висновок про властивості сполук Кальцію і Хрому та якісні реактиви на йони Феруму.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

? Завдання для самоконтролю.

 

  1. Чому заборонено тушити металічний кальцій водою? Як загасити палаючий кальцій?

____________________________________________________________________

 

  1. Визначте ступень окиснення Хрому в сполуках:

а) СrSO4; б) Сr2О3; в) СrО3; г) К2Сr2О7; д) К2СrО4; е) К3СrО3; ж) Сr2 (SО4)3.

Які із речовин проявляють переважно: а) окисні властивості;

б)відновні властивості?

______________________________________________________________________________________________________________________________________

 

  1. Підкресліть амфотерні оксиди:

Сr2О3; МnО3; Мn2О3; Fe2O3; FeO; СrО; МnО2; NO2; Мn2О7, Аl2O3.

  1. В яких розчинах буде розчинятися Сr2О3:

а) Ba(OH)2; б) Н2SО4; в) КNО3?

 

  1. Укажіть символ елемента, що має постійну валентність:

а) Mg; б) Cr; в) Fe; г) Мn.

 

  1. Який з наведених елементів володіє більш сильними відновними

властивостями?

а) Ni; б) Cа; в) Fe; г) Мn.

 

  1. У водному розчині якої солі рН <7?

1) FeСl2; 2) СaCl2; 3) CrSiO3; 4) FeSO3

Відповідь підтвердьте записом рівняння першої стадії гідролізу даної солі в йонно-молекулярній та молекулярній формах.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

  1. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі

перетворення:

А) Са 1→ СаО 2→ Са(ОН)2 3→ СаСО34→ Са(НСО3)2 5→ СаСО36→СО2

Б) FeSO4 1→ Fe(OH)2 2→Fe(OH)3 3→ FeCl3 4→ K3[Fe(CN)6];

В) Na2CrO4 1→ Na2Cr2O7 2→ Cr2(SO4)3 3→ Cr(OH)3 4→ Na3[Cr(OH)6]

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

  1. *Є підозра, що працівники автозаправки додають у бензин воду. Як

можна визначити це, якщо у Вас під рукою є гашене і негашене вапно? Чи потрібні ще які-небудь реактиви?

________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. *Як в домашніх умовах можна усунути накип з поверхні посуду та

побутових приладів? Запишіть відповідне рівняння реакції.

____________________________________________________________________


 
 


 
3.Назви найважливіших кислот

 


Борна (ортоборатна) кислота Н3ВО3

Бромідна кислота HBr

Дихроматна кислота H2Cr2O7

Іодидна кислота НІ

Карбонатна кислота Н2СО3

Манганатна (VII) кислота HMnO4

Нітратна кислота HNO3

Нітритна кислота HNO2

Ортофосфатна кислота Н3РО4

Силікатна кислота H2SiO3

Сульфатна кислота H2SO4

Сульфітна кислота H2SO3

Сульфідна кислота H2S

Флуоридна (плавикова) кислота HF

Хлоратна (І) кислота HClO

Хлоратна (ІІІ) кислота HClO2

Хлоратна (V) кислота HClO3

Хлоратна (VII) кислота HClO4

Хлоридна кислота HCl

Хроматна кислота H2CrO4

Дихроматна кислота H2Cr 2O7

Ціанідна кислота HCN

4. Назви солей.

Аніон Назва аніона Приклад солі Назва солі
F- Cl- Br- I- S2- HS- CN- NCS- SO32- HSO4- SO42- HSO4- NO2- NO3- PO43- HPO42- H2PO4- СО32- SiO32- ClO- ClO2- ClO3- ClO4- Фторид Хлорид Бромід Іодид Сульфід Гідроген-сульфід Ціанід Тіоціанат Сульфіт Гідроген-сульфіт Сульфат Гідроген-сульфат Нітрит Нітрат Ортофосфат Гідроген-ортофосфат Дигідроген-ортофосфат Карбонат Силікат Хлорат (І) Хлорат (ІІІ) Хлорат (V) Хлорат (VII) CaF2 AlCl3 FeBr3 PbI2 Na2S NaHS KCN KNCS Na2SO3 NaHSO3 CuSO4 Cu(HSO4)2 NaNO2 Ba(NO3)2 Fe3(PO4)2 Fe2(HPO4)3 Fe(H2PO4)3 MgCO3 K2SiO3 NaClO NaClO2 KClO3 NH4ClO4 Фторид кальцію Хлорид алюмінію Бромід феруму (ІІІ) Іодид плюмбуму (ІІ) Сульфід натрію Гідросульфід натрію Ціонід калію Тіоціанат калію Сульфіт натрію Гідросульфіт натрію Сульфат купруму (ІІ) Гідросульфат купруму Нітрит натрію Нітрат барію Ортофосфат феруму (ІІІ) Гідроортофосфат феруму (ІІІ) Дигідроортофосфат феруму (ІІІ) Карбонат магнію Силікат калію Хлорат (І) натрію Хлорат (ІІІ) натрію Хлорат (V) калію Хлорат (VII) амонію

5.

 
Тривіальні назви та склад деяких речовин та сумішей.

 

Назва Склад

Амоніачна вода (нашатирний спирт)

 

Баритова вода

Бертолетова сіль

Білильне (хлорне вапно)

Вапно

гашене

натронне

негашене (палене)

Вапняк

Вапняна вода

Веселильний газ

Водяний газ

Вуглекислий газ

Чадний газ

Галун

алюмоамонійний

алюмокалієвий

Гірка сіль

Глауберова сіль

Глинозем

Їдке калі

Їдкий натр

Каломель

Кам’яна (кухонна) сіль

Купорос

залізний

мідний

цинковий

Нашатир

Олеум

Плавикова кислота

Поташ

Селітра

амоніачна

вапнякова (норвезька)

калієва (індійська)

натрієва (чилійська)

Сіль Мора

Сірководнева вода

Сірчана кислота

Сода

кальцинована

каустична

кристалічна

питна

Сулема

Фосген

 
Хлорна вода

 Водний розчин амоніаку (NH3· H2O або NH4OH) Водний розчин Ва(ОН)2 KClO3 CaCl(OCl) або CaOCl2   Са(ОН)2 Суміш СаO з NaOH (2:1) СаО СаСО3 Водний розчин Са(ОН)2 N2O Суміш СО і Н2 СО2 СО   Al(NH4)(SO4)2 · 12H2O KAl(SO4)2 · 12H2O MgSO4 · 7H2O Na2SO4·10H2O Al2O3 KOH NaOH Hg2Cl2 NaCl   FeSO4 · 7H2O CuSO4 · 5H2O ZnSO4 · 7H2O NH4Cl Розчин SO3 в конц. H2SO4 HF К2СО3   NH4NO3 Ca(NO3)2 KNO3 NaNO3 FeSO4 · (NH4)2SO4 · 6H2O Водний розчин H2S H2SO4   Na2CO3 NaOH Na2CO3 · 10H2O NaHCO3 HgCl2 COCl2 Розчин Cl2 у воді

6.

 
Позначення найважливіших фізико-хімічних величин.

Величина Позначення Одиниці вимірювання
1. Маса m г, кг, т
2. Маса молекули m0 г, кг
3. Маса атома ma г, кг
4. Відносна атомна маса Ar -
5. Відносна молекулярна маса Mr -
6. Молярна маса M г/моль, кг/кмоль
7. Об’єм V л, м3, мл
8. Кількість речовини ν моль, кмоль
9. Густина ρ кг/м3, г/мл
10. Відносна густина D -
11. Температура toC, T оС, К
12. Тиск p Па, атм
13. Швидкість реакції υ моль/л·с
14. Масова частка ω %
15. Об’ємна частка φ %
16. Мольна частка χ %
17. Молярна концентрація C моль/л
18. Вихід продукту реакції η %
19. Час t с
20. Стала Авогадро NA 6·1023 1/моль
21. Молярний об’єм газу за н.у. Vm 22,4 л/моль
22. Середня молярна маса повітря M(пов.) 29 г/моль
23. Відносна густина за воднем DH2 -
24. Відносна густина за повітрям Dпов. -
25. Відносна електронегативність х -
26. Водневий показник рН -
27. Довжина l -
28. Електричний момент диполя μ Кл · м
29. Електродний потенціал Е В
30. Електронегативність Х еВ
31. Енергія йонізації І еВ
32. Заряд електричний q Кл
33. Зміна ентальпії ΔН Дж
34. Йонний добуток води Кв -
35. Константа швидкості реакції k -
36. Спорідненість до електрода Е еВ
37. Стандартний електродний потенціал Ео В
38. Ступінь дисоціації α -
39. Температурний коефіцієнт швидкості реакції γ -
40. Число структурних одиниць N -

 


7.

 
Найбільш важливіші окисники і відновники
⇐ Предыдущая-4-3-2-101234567891011

 




Поиск по сайту:
©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.