Атомно-молекулярного вчення

Мета: сформувати професійні навички розв’язування завдань різних типів на визначення молярної маси еквівалентів, маси, об’єму, кількості речовини, відносної густини газів. Провести розрахунки за хімічними формулами і рівняннями реакцій на підставі основних законів хімії.

Задачі на використання:

1. Закону збереження маси речовин.

2. Закону сталості складу речовини. Масова частка елементів.

3. Закону еквівалентів.

4. Закону Авогадро.

Прилади та матеріали:

періодична система хімічних елементів Д.І Менделєєва, калькулятор.

& Теоретичне обґрунтування теми

Склад хімічних сполук і зміни їхнього складу, що відбува­ються в результаті хімічних реакцій, підпорядковуються кіль­кісним законам хімії: закону збереження маси речовин, закону сталості складу, закону кратних (об’ємних) відношень, закону Авогадро та закону еквівалентів.

Знання закону збереження маси речовин дає змогу складати рівняння хімічних реакцій. Добираючи коефіцієнти до формул речовин, зрівнюють число атомів усіх видів у лівій і правій частинах і дістають хімічне рівняння, що відповідає закону збереження маси. За ним можна обчислювати масу речовин, кількості речовини та об’єми газів, що вступають у реакцію, або утворюються внаслідок реакції. Наприклад:

Задача.Обчислити масу гідроксиду калію, потрібного для добування

26 г гідроксиду міді (ІІ).

Розв’язання

Дано: х г 26 г

m(Cu(OH)₂=26 г CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KCl

112 г 98 г

М(КОН)=39+16+1=56 г/моль М(Сu(ОН)₂ = 64+16×2+ 1×2=98 г/моль

m(КОН)=M×n=56г/моль×2моль=112г m (Сu(ОН)₂ = M×n = 98г/моль×1моль=98 г

112 : 98 = х : 26; х =

Відповідь: маса гідроксиду калію становить 29,71 г.

На основі закону сталості складу можна проводити різні розрахунки за хімічними формулами:

· обчислювати відносну молекулярну та молярну масу речовини. Наприклад:

М_r(СuFeS₂) = 64 + 56 + 32×2 = 184; М(СuFeS₂) = 184 г/моль;

· визначати відношення мас елементів у сполуці, наприклад, для сполуки СuFeS₂:

m(Cu): m(Fe): m(S) = 64 : 56 : 64 = 8 : 7 : 8

· встановлювати масову частку (w) будь-якого елементу в хімічній сполуці. Наприклад, для сполуки СuFeS₂:

w(Cu) = , w(S) = ,

w (Fe)= , w(СuS) =

· визначати масу речовини за відомою масою елементу, що входить до складу речовини. Наприклад:

9,2 г х г х г 6,4 г

СuFeS₂ → Fe СuFeS₂ → Сu

184 г 56 г 184 г 64 г

х = х =

· визначати кількість речовини елементу за відомою кількістю речовини вихідної сполуки. Наприклад:

3 моль х г 2 моль х моль

СuFeS₂ → Сu СuFeS₂ → 2S

1 моль 64 г 1 моль 2 моль

х = х =

На основі закону Авогадро можна розраховуватиоб’єми, кількість речовини, молекулярні маси та відносну густину газу, для чого потрібно усвідомити зв’язок між наступними фізичними величинами:

- молярна маса (М) М = ; М = 2D_н2; кг/моль, г/моль;

- маса речовини (m) m = Vp; m = Mn кг, г;

- кількість речовини (n) n = ; n = , моль;

- молярний об’єм ( V_m) V_m = , м³/моль, л/моль;

- відносна густина (D) D = -

На основі закону еквівалентів можна визначати молярні маси еквівалентів (М_екв.) складних речовин:

, звідки ; .

М_{екв.(кислоти)}= : М_{екв.(Н2SO4)}= М_{екв.(основи)}= : М_{екв.(Fe(ОН)3} =

М_{екв.(солі)}= : М_{екв.(солі)}=

Хід роботи.

І. Закон збереження маси речовин.

Поиск по сайту: