Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Не имеет вкуса лекарственное средство



 

1. кальция хлорид

 

2. новокаин

 

3. магния сульфат

 

4. кальция глюконат

 

5. гексаметилентетрамин

 

 

55. Аргентометрический метод может быть использован для количественного определения:

 

1. глюкозы

 

2. гексаметилентетрамина, натрия хлорида

 

3. кальция хлорида

 

4. калия йодида, йода

 

5. аскорбиновой кислоты

 

 

56. При хранении могут улетучиваться:

 

1. натрия йодид

 

2. кислота хлороводородная

 

3. серебра нитрат

 

4. кальция хлорид

 

5. кальция глюконат

 

 

57. Окрашивает пламя горелки в желтый цвет:

 

1. гексаметилентетрамин

 

2. гидроперит

 

3. анальгин

 

4. аскорбиновая кислота

 

5. глютаминовая кислота

 

 

58. Во влажном воздухе подвергается гидролизу:

 

1. глюкоза

 

2. бензойная кислота

 

3. ацетилсалициловая кислота

 

4. кальция хлорид

 

5. резорцин

 

 

59. Амфотерные свойства проявляет:

 

1. аминокапроновая кислота

 

2. магния сульфат

 

3. натрия гидроцитрат

 

4. ацетилсалициловая кислота

 

5. димедрол

 

 

60. Примесь натрия карбоната в гидрокарбонате натрия можно открыть:

 

1. по индикатору фенолфталеину

 

2. по реакции с раствором хлороводородной кислоты

 

3. по реакции с уксусной кислотой

 

4. по реакции с серной кислотой

 

5. по индикатору метиловому красному

 

 

61. Количественное определение натрия гидрокарбоната проводят методом:

 

1. ацидиметрии

 

2. йодометрии

 

3. аргентометрии

 

4. алкалиметрии

 

5. комплексономентрии

 

 

62. Количественное определение протаргола можно провести (после минерализации):

 

1. методом Фольгарда (роданометрия )

 

2. методом Мора

 

3. методом Фаянса

 

4. методом нейтрализации

 

5. методом комплексонометрии

 

 

63. Метод количественного определения аскорбиновой кислоты:

 

1. броматометрия

 

2. перманганатометрия

 

3. нитритометрия

 

4. йодатометрия

 

5. аргентометрия

 

 

64. Методом броматометрии определяют количественное содержание:

 

1. резорцина

 

2. фенилсалицилата

 

3. кальция глюконата

 

4. раствора формальдегида

 

5. натрия цитрата

 

 

65. Методом количественного определения сульфадимезина является:

 

1. нитритометрия

 

2. аргентометрия

 

3. йодометрия

 

4. ацидиметрия

 

5. алкалиметрия

 

 

66. Кальция лактат можно идентифицировать:

 

1. по реакции разложения с калия перманганатом в кислой среде

 

2. по вкусу

 

3. по реакции с раствором кальция хлорида

 

4. по реакции среды растворов

 

5. по запаху

 

 

67. Метод йодометрии (обратное титрование) используют для количественного определения:

 

1. раствора формальдегида

 

2. натрия тиосульфата

 

3. аскорбиновой кислоты

 

4. димедрола

 

5. фенилсалицилата

 

 

68. Для идентификации аминокапроновой кислоты можно использовать:

 

1. реакцию с раствором нингидрина при нагревании

 

2. реакцию с аммиачным раствором нитрата серебра

 

3. реакцию с раствором едкого натра

 

4. реакцию образования азокрасителя

 

5. реакцию с конц. серной кислотой

 

 

69. Реакцию образования азокрасителя только после гидролиза дает:

 

1. анестезин

 

2. тримекаин

 

3. новокаин

 

4. стрептоцид

 

5. этазол

 

 

70. При реакции взаимодействия глюкозы с реактивом Фелинга образуется:

 

1. сине-фиолетовое окрашивание

 

2. осадок кирпично-красного цвета

 

3. осадок серого цвета

 

4. красное окрашивание

 

5. осадок желтого цвета

 

 

71. Для идентификации спирта этилового можно использовать:

 

1. реакцию "серебряного зеркала"

 

2. реакцию этерификации

 

3. реакцию гидролиза

 

4. реакцию образования азокрасителя

 

5. реакцию образования ауринового красителя

 

 

72. Натрия цитрат можно отличить от натрия гидроцитрата:

 

1. по катиону

 

2. по аниону

 

3. по растворимости в воде

 

4. по рН среды растворов

 

5. по запаху

 

 

73. Тип реакции взаимодействия раствора формальдегида с аммиачным раствором нитрата серебра:

 

1. реакция гидролиза

 

2. реакция разложения

 

3. реакция осаждения

 

4. реакция окисления

 

5. реакция комплексообразования

 

 

74. Для доказательства подлинности ЛС сложных эфиров можно использовать:

 

1. реакцию этерификации

 

2. реакцию диазотирования

 

3. реакцию окисления

 

4. реакцию гидролиза

 

5. реакцию пиролиза

 

 

75. Выветривается на воздухе:

 

1. кальция хлорид

 

2. димедрол

 

3. натрия цитрат

 

4. эфедрина гидрохлорид

 

5. борная кислота

 

 

76. Свет является фактором нестабильности для:

 

1. цинка сульфата

 

2. кислоты хлороводородной

 

3. бензойной кислоты

 

4. калия хлорида

 

5. резорцина

 

 

77. По химическому строению димедрол-основание является:

 

1. сложным эфиром

 

2. амидом

 

3. первичным ароматическим амином

 

4. сильным органическим основанием

 

5. простым эфиром

 

 

78. Реакция образования азокрасителя может быть использована для идентификации:

 

1. фенилсалицилата

 

2. гексаметилентетрамина

 

3. бензойной кислоты

 

4. аскорбиновой кислоты

 

5. сульфадимезина

 

 

79. Для установления подлинности гексаметилентетрамина можно использовать:

 

1. реакцию гидролитического разложения

 

2. реакцию с раствором меди сульфата

 

3. реакцию со щелочным раствором йода

 

4. реакцию с раствором оксалата аммония

 

5. реакцию с разведенной хлороводородной кислотой

 

 

80. Обесцвечивание калия перманганата в кислой среде дает:

 

1. раствор формальдегида

 

2. перекись водорода

 

3. натрия салицилат

 

4. серебра нитрат

 

5. борная кислота

 

 

81. Для химического строения адреналина гидротартрата характерно:

 

1. наличие остатка двухатомного фенола

 

2. наличие остатка одноатомного фенола

 

3. наличие карбоксильной группы

 

4. наличие первичной ароматической группы

 

5. наличие сложно-эфирной группы

 

 

82. Методом кислотно-основного титрования (ацидиметрия) можно провести количественное определение:

 

1. кислоты ацетилсалициловой

 

2. гексаметилентетрамина

 

3. новокаина

 

4. перекиси водорода

 

5. серебра нитрата

 

 

83. Раствор серебра нитрата используют для идентификации:

 

1. анестезина

 

2. аскорбиновой кислоты

 

3. резорцина

 

4. кальция лактата

 

5. бензоата натрия

 

 

84. При добавлении к раствору аскорбиновой кислоты происходит обесцвечивание:

 

1. раствора серебра нитрата

 

2. раствора калия йодида

 

3. раствора сульфата железа (II)

 

4. раствора дихлорфенолиндофенола

 

5. раствора дихлорхинонхлоримида

 

 

85. Реакцию образования флуоресцеината натрия можно использовать для идентификации:

 

1. анестезина

 

2. фталазола

 

3. димедрола

 

4. эфедрина гидрохлорида

 

5. стрептоцида

 

 

86. Химическим свойством дикаина является:

 

1. способность подвергаться гидролизу

 

2. способность востанавливаться

 

3. способность диазотироваться

 

4. способность окисляться

 

5. способность взаимодействовать с кислотами

 

 

87. По химическому строению новокаин является:

 

1. основанием

 

2. кислотой

 

3. простым эфиром

 

4. одноатомным фенолом

 

5. сложным эфиром

 

 

88. По химическому строению дикаин является:

 

1. первичным ароматическим амином

 

2. слабым органическим основанием

 

3. простым эфиром

 

4. многоатомный фенолом

 

5. вторичным амином

 

 

89. Для идентификации дикаина используют реактивы:

 

1. концентрированную серную кислоту, раствор формальдегида

 

2. раствор хлорида железа (III)

 

3. раствор меди сульфата

 

4. концентрированную азотную кислоту, спиртовой раствор едкого кали

 

5. раствор калия перманганата, раствор серной кислоты

 

 

90. Анестезин можно идентифецировать:

 

1. по реакции образования ауринового красителя

 

2. по реакции окисления хлорамином

 

3. по окрашиванию пламени горелки

 

4. по реакции с раствором нитрата серебра

 

5. по реакции с раствором калия перманганата в кислой среде

 

 

91. По списку ''А'' хранят:

 

1. димедрол

 

2. новокаин

 

3. дикаин

 

4. адреналина гидрохлорид

 

5. цинка сульфат

 

 

92. Для идентификации калия бромида можно использовать:

 

1. реакцию с раствором оксалата аммония

 

2. реакцию с раствором гидрофосфата натрия

 

3. реакцию с аммиачным раствором нитрата серебра

 

4. реакцию с раствором виннокаменной кислоты (в присутствии ацетата натрия )

 

5. реакцию с концентрированной серной кислотой

 

 

93. Для идентификации натрия йодида можно использовать:

 

1. реакцию с раствором дифениламина

 

2. реакцию с раствором гидротартрата натрия

 

3. реакция с раствором хлорида железа (III) в кислой среде

 

4. реакцию с раствором оксалата аммония

 

5. йодоформную пробу

 

 

94. По химическому строению салицилат натрия является:

 

1. сложным эфиром

 

2. натриевой солью двухосновной карбоновой кислоты

 

3. многоатомным фенолом

 

4. натриевой солью орто - оксибензойной кислоты

 

5. простым эфиром

 

 

95. С гексаметилентетрамином в среде концентрированной серной кислоты будет взаимодействовать:

 

1. кислота бензойная

 

2. димедрол

 

3. кислота салициловая

 

4. адреналина гидротартрат

 

5. борная кислота

 

 

96. Щелочность стекла может оказывать влияние на стабильность инъекционных растворов:

 

1. натрия хлорида

 

2. кальция глюканата

 

3. адреналина гидротартрата

 

4. гексаметилентетрамина

 

 

97. Йодоформную пробу можно использовать для идентификации:

 

1. раствора формальдегида

 

2. глюкозы

 

3. дикаина

 

4. спирта этилового

 

5. натрия тиосульфата

 

 

98. Тиосульфат натрия проявляет восстановительные свойства, потому что тиосульфат натрия:

 

1. содержит S(+6)

 

2. содержит S(+2)

 

3. содержит S(-2)

 

4. содержит ион натрия

 

5. является кристаллогидратом

 

 

99. По продуктам гидролиза можно идентифицировать:

 

1. сульфадимезин

 

2. салицилат натрия

 

3. стрептоцид

 

4. кальция глюконат

 

5. анестезин

 

 

100. Димедрол дает реакцию образования окрашенной оксониевой соли потому, что:

 

1. является солью хлороводородной кислоты

 

2. является органическим основанием

 

3. является сложным эфиром

 

4. является простым эфиром

 

5. является производным бензгидрола

 

 

101. Реакцию образования азокрасителя после гидролиза дает:

 

1. ксикаин

 

2. новокаин

 

3. сульфадимезин

 

4. анальгин

 

5. стрептоцид

 

 

102. Фталазол нерастворим в кислотах, потому что фталазол:

 

1. имеет открытую ароматическую аминогруппу

 

2. содержит остаток фталевой кислоты

 

3. содержит кольцо тиазола

 

4. является сложным эфиром

 

5. имеет закрытую ароматическую аминогруппу

 

 

103. На воздухе выветривается и имеет горько-соленый вкус:

 

1. натрия бромид

 

2. серебра нитрат

 

3. магния сульфат

 

4. фенилсалицилат

 

5. натрия гидрокарбонат

 

 

104. Очень легко растворим в воде, вызывая при этом сильное охлаждение раствора, легко растворим в спирте:

 

1. кальция лактат

 

2. кальция хлорид

 

3. натрия цитрат

 

4. цинка сульфат

 

5. калия йодид

 

 

105. Имеет вид бесцветных прозрачных кристаллов в форме пластинок или белых цилиндрических палочек, которые под действием света темнеют:

 

1. серебра нитрат

 

2. натрия тиосульфат

 

3. магния сульфат

 

4. кальция глюконат

 

5. натрия бромид

 

 

106. Под действием света изменяется окраска:

 

1. резорцина

 

2. натрия бензоата

 

3. салициловой кислоты

 

4. борной кислоты

 

5. антипирина

 

 

107. Очень легко растворяется в воде:

 

1. ацетилсалициловая кислота

 

2. норсульфазол

 

3. натрия тиосульфат

 

4. колларгол

 

5. фенилсалицилат

 

 

108. Щелочную реакцию среды имеет водный раствор:

 

1. натрия гидроцитрата

 

2. цинка сульфата

 

3. дикаина

 

4. натрия гидрокарбоната

 

5. калия йодида

 

 

109. Мало растворимы в воде:

 

1. глюкоза

 

2. димедрол

 

3. новокаин

 

4. кислота аминокапроновая

 

5. кислота глютаминовая

 

 

110. Окислительно-восстановительные реакции свойственны для лекарственных средств:

 

1. натрия хлорид

 

2. борная кислота

 

3. цинка сульфата

 

4. раствор формальдегида

 

5. калия хлорид

 

 

111. Методом количественного определения фталазола является:

 

1. нитритометрия

 

2. нейтрализация в спиртовой среде

 

3. нейтрализация в среде ледяной уксусной кислоты

 

4. аргентометрия

 

5. нейтрализация в среде диметилформамида

 

 

112. В процессе хранения раствора сульфацила натрия ( глазные капли) от действия света и кислорода воздуха может происходить:

 

1. появление осадка

 

2. сдвиг рН в кислую сторону

 

3. пожелтение раствора

 

4. сдвиг рH в щелочную сторону

 

5. изменение удельного вращения

 

 

113. Примесь солей аммония в гексаметилентетрамине обнаруживают реакцией:

 

1. с реактивом Фелинга

 

2. с раствором йода

 

3. с реактивом Несслера

 

4. со щелочью

 

5. с концентрированной серной кислотой

 

 

114. В качестве стабилизатора раствора перекиси водорода используют:

 

1. бензойную кислоту

 

2. натрия гидрокарбонат

 

3. раствор гидроксида натрия

 

4. бензоат натрия

 

5. раствор хлороводородной кислоты

 

 

115. Проведение реакции подлинности на никотиновую кислоту с раствором меди сульфата имеет особенности:

 

1. реактив приливают к теплому раствору никотиновой кислоты

 

2. реакцию проводят в щелочной среде

 

3. реакцию проводят в кислой среде

 

4. реакцию проводят с добавлением ацетата натрия

 

5. добавляют хлороформ

 

 

116. В качестве реактива для идентификации новокаина и водорода пероксида можно использовать:

 

1. раствор калия перманганата в кислой среде

 

2. раствор дихромата калия в кислой среде

 

3. раствор гидроксида натрия

 

4. раствор калия йодида в кислой среде

 

5. раствор хлорида железа III

 

 

117. При хранении растворов перекиси водорода следует учитывать ее свойства :

 

1. кислотные

 

2. способность к образованию солей

 

3. способность к образованию надкислот

 

4. наличие вяжущего вкуса

 

5. окислительно-восстановительные

 

 

118. Имеет солоновато-горький вкус, в тёплом сухом воздухе выветривается, во влажном воздухе слегка расплывается, при t=50° плавится в кристаллизационной воде:

 

1. натрия цитрат

 

2. натрия тетраборат

 

3. натрия тиосульфат

 

4. натрия гидрокарбонат

 

5. натрия гидроцитрат

 

 

119. Димедрол следует предохранять от действия света, потому что димедрол:

 

1. очень легко растворим в воде

 

2. гигроскопичен

 

3. является сложным эфиром

 

4. является солью хлороводородной кислоты

 

5. является простым эфиром

 

 

120. Натрия гидроцитрат имеет в растворах кислую реакцию среды, потому что натрия гидроцитрат:

 

1. является тринатриевой солью лимонной кислоты

 

2. подвергаются гидролизу в водных растворах

 

3. содержит открытую карбоксильную группу

 

4. содержит гидроксил фенольного характера

 

5. поглощает углекислоту воздуха

 

 

121. Очень мало растворим в воде:

 

1. анальгин

 

2. димедрол

 

3. аминокапроновая кислота

 

4. анестезин

 

5. сульфацил-натрий

 

 

122. Реакции с раствором дихлорфенолиндофенола и с раствором сульфата железа (II) можно использовать для идентификации:

 

1. цитрата натрия

 

2. лактата кальция

 

3. глюкозы

 

4. ацетилсалициловой кислоты

 

5. аскорбиновой кислоты

 

 

123. Новокаин от анестезина можно отличить:

 

1. реакцией осаждения раствором серебра нитрата

 

2. реакцией образования азокрасителя

 

3. реакцией пиролиза

 

4. реакцией с реактивом Марки

 

5. реакцией с концентрированной азотной кислотой

 

 

124. В склянках оранжевого стекла следует отпускать ЛФ, содержащие:

 

1. натрия хлорид

 

2. сульфат цинка

 

3. калия бромид

 

4. кислоту бензойную

 

5. борную кислоту

 

 

125. При титровании инъекционных растворов аскорбиновой кислоты раствором йода следует учитывать, что эти растворы:

 

1. имеют кислую реакцию среды

 

2. имеют щелочную реакцию среды

 

3. способны поглощать углекислоту воздуха

 

4. содержат антиоксиданты

 

5. оптически активны

 

 

126. При добавлении к сульфацилу растворимому …….. выпадает белый кристаллический осадок:

 

1. раствора меди сульфата

 

2. раствора нитрита натрия

 

3. щелочного раствора В - нафтола

 

4. кислоты хлороводородной

 

5. раствора бария хлорида

 

 

127. При нагревании в сухой пробирке в пламени горелки ….. даёт плав тёмно - бурого цвета и ощущается запах сероводорода

 

1. стрептоцида

 

2. этазола

 

3. норсульфазола

 

4. сульфадимезина

 

5. сульфацила

 

 

128. Водные растворы …… имеют солоновато-щелочной вкус и щелочную реакцию среды, а реакция глицериновых растворов кислая:

 

1. борной кислоты

 

2. цинка сульфата

 

3. гексаметилентетрамина

 

4. натрия салицилата

 

5. натрия тетрабората

 

 

129. Фурацилин растворим в щелочах, так как обладает кислотными свойствами:

 

1. из-за способности к гидролизу

 

2. из-за наличия гетероатома кислорода

 

3. из-за наличия альдегидной группы

 

4. из-за наличия остатка гидрозина

 

5. из-за наличия подвижного атома водорода имидной группы

 

 

130. Осадок розовато-желтого цвета с раствором хлорида железа III (после растворения в 0,1н растворе щелочи) дает:

 

1. сульфадимезин

 

2. резорцин

 

3. адреналина гидрохлорид

 

4. бензойная кислота

 

5. салицилат натрия

 

 

131. Гексаметилентетрамин имеет в растворах щелочную реакцию среды, потому что гексаметилентетрамин:

 

1. подвергается гидролизу

 

2. является гетероциклическим основанием

 

3. поглощает углекислоту воздуха

 

4. окисляется кислородом воздуха

 

5. является альдегидом

 

 

132. Характерными для анестезина химическими свойствами являются:

 

1. способность окислятся и подвергаться гидролизу

 

2. способность восстанавливаться

 

3. способность осаждаться солями тяжелых металлов

 

4. способность взаимодействовать со щелочами

 

5. способность образовывать оксониевые соли

 

 

133. Количественное определение дикаина можно провести аргентометрическим методом, потому что дикаин:

 

1. является первичным амином

 

2. является вторичным амином

 

3. является сложным эфиром

 

4. является натриевой солью

 

5. является солью хлороводородной кислоты

 

 

134. По реакции со щелочью можно идентифицировать:

 

1. димедрол

 

2. спирт этиловый

 

3. калия йодид

 

4. стрептоцид

 

5. новокаин

 

 

135. Белый кристаллический порошок солёно-щелочного вкуса, устойчив в сухом воздухе, медленно разлагается во влажном; водные растворы имеют щелочную реакцию- это лекарственное средство:

 

1. натрия гидроцитрат

 

2. натрия тиосульфат

 

3. натрия салицилат

 

4. натрия гидрокарбонат

 

5. натрия пара-аминосалицилат

 

 

136. Бесцветные призматические кристаллы, выветривающиеся на воздухе, горько-солёного вкуса, легко растворимы в воде, практически нерастворимы в спирте - это лекарственное средство:

 

1. дибазол

 

2. колларгол

 

3. серебра нитрат

 

4. натрия цитрат

 

5. магния сульфат

 

 

137. При добавлении к раствору ... раствора дифениламина появляется синее окрашивание:

 

1. аскорбиновой кислоты

 

2. новокаина

 

3. серебра нитрата

 

4. натрия тетрабората

 

5. глюкозы

 

 

138. При взаимодействии борной кислоты с этиловым спиртом происходит реакция:

 

1. этерификации

 

2. гидролиза

 

3. комплексообразования

 

4. окисления

 

5. осаждения

 

 

139. Натрия гидрокарбонат титруют раствором хлороводородной кислоты по метилоранжу:

 

1. после растворения навески в свежепрокипячённой и охлаждённой воде

 

2. с добавлением этилового спирта

 

3. с добавлением хлороформа

 

4. в смешанной водно-глицериновой среде

 

5. после растворения навески в горячей воде

 

 

140. Йод следует хранить в защищённой от света месте, потому что йод:

 

1. летуч

 

2. имеет характерный запах

 

3. является окислителем

 

4. является восстановителем

 

5. способен возгоняться

 

 

141. При нагревании раствора ……с кристалликом гексациано III феррата калия ощущается запах бензальдегида:

 

1. адреналина гидротартрата

 

2. натрия пара-аминосалицилата

 

3. глюкозы

 

4. эфедрина гидрохлорида

 

5. сульфацила-натрия

 

 

142. При количественном определении йода навеску йода:

 

1. растворяют в кипящей воде

 

2. растворяют в воде очищенной

 

3. растворяют в спирте

 

4. растворяют в хлороформе

 

5. растворяют в растворе калия йодида

 

 

143. При нагревании …….. с концентрированной серной кислотой выделяется углекислый газ:

 

1. бензойной кислоты

 

2. фенилсалицилата

 

3. натрия тиосульфата

 

4. салициловой кислоты

 

5. стрептоцида

 

 

144. Цветную реакцию с раствором хлорида железа III проводят в спиртовом растворе у лекарственного средства:

 

1. ацетилсалициловая кислота

 

2. эфедрина гидрохлорид

 

3. резорцин

 

4. фенилсалицилат

 

5. кальция глюконат

 

 

145. Количественное определение кислоты хлороводородной можно провести аргентометрическим методом, потому что кислота хлороводородная:

 

1. имеет кислую реакцию среды

 

2. взаимодействует со щёлочью в эквивалентном соотношении

 

3. взаимодействует с раствором серебра нитрата в эквивалентном соотношении

 

4. изменяет окраску индикатора метилового оранжевого

 

5. смешивается с водой и спиртом

 

 

146. При неправильном хранении за счет наличия гидроксила фенольного характера происходит окисление:

 

1. салицилата натрия

 

2. глюкозы

 

3. никотиновой кислоты

 

4. димедрола

 

5. бутадиона

 

 

147. Обнаружить перекись водорода по реакции с раствором дихромата калия позволяет её способность:

 

1. окисляться

 

2. восстанавливаться

 

3. образовывать соли

 

4. разлагаться

 

5. образовывать надкислоты

 

 

148. Перекись водорода в кислой среде выделяет из калия йодида молекулярный йод ,потому что перекись водорода:

 

1. является слабой кислотой

 

2. может проявлять восстановительные свойства

 

3. является сильной кислотой

 

4. может проявлять окислительные свойства

 

5. не проявляет окислительно-восстановительных свойств

 

 

149. Ацетилсалициловую кислоту можно оттитровать щелочью по фенолфталеину в присутствии этилового спирта, потому что ацетилсалициловая кислота:

 

1. является сложным эфиром

 

2. является простым эфиром

 

3. легко растворима в этиловом спирте

 

4. является одноосновной кислотой

 

5. в растворах подвергается гидролизу

 

 

150. Количественное определение ацетилсалициловой кислоты можно провести методом нейтрализации после щелочного гидролиза, потому что ацетилсалициловая кислота:

 

1. растворяется в растворах едких и углекислых щелочей

 

2. содержит открытую карбоксильную группу

 

 




Поиск по сайту:

©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.