Хімічна кінетика і термодинаміка

1.Який закон лежить в основі визначення швидкості хімічної реакції?

A *діючих мас

B Вант-Гоффа

C Генрі

D Рауля

E періодичний закон Менделєєва

2.Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:

A *Концентрацій реагуючих речовин

B Площі поверхні стикання реагуючих речовин

C Природи реагуючих речовин

D Температури системи

E Наявності каталізаторів

3.Реакція між натрієм и водою є:

A *екзотермічною, заміщення

B ендотермічною, сполучення

C ендотермічною, обміну

D ендотермічною, заміщення

E ендотермічною, оборотньою

4.Принцип Ле-Шательє дає можливість контролю протікання хімічної реакції як в лабораторії, так і в промисловості. Вкажіть, який з наведених процесів повинен проводитися при підвищеному тиску:

A *3H₂(г)+N₂(г)=2NH₃(г)

B Fe(т)+H₂O(пара)=FeO(т)+H₂(г)

C N₂(г)+O₂(г)=2NO(г)

D C(т)+О₂(г)=CO₂(г)

E H₂(г)+Cl₂(г)=2HCl(г)

5.При розчиненні солі в воді температура розчину зменшилась. Значить це процес:

A *ендотермічний

B екзотермічний

C ізобаричний

D адіабатичний

E ізохоричний

6.В яких одиницях вимірюється швидкість хімічної реакції в гомогенних системах?

A *Моль•л^-1•с^-1

B Моль•мл^-1•с^-1

C Моль•м³•с^-1

D Моль•л^-1•хв^-1

E Моль•м²•хв^-1

7.До зростання швидкості реакції внаслідок збільшення енергії молекул приводить:

A *Нагрівання

B Освітлення

C Опромінення

D Охолодження

E Всі названі способи

8.На скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість зросла у 64 рази, якщо γ=2,0?

A *На 60°С

B На 40°С

C На 50°С

D На 70°С

E На 80°С

9.У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO₂ в реакції 2NO + O₂ = 2NO₂ зросла у 8 раз?

A *2

B 5

C 20

D 50

E 100

10.Як зміниться швидкість реакції 2CО+О₂= СО₂ між карбону (II) оксидом і киснем, якщо концентрацію вихідних речовин збільшити в 5 разів?

A *Зросте в 125 раз

B Зросте в 5 раз

C Зросте в 25 раз

D Зросте в 175 раз

E Зросте в 625 раз

11.Який із наведених записів, згідно закону діючих мас, виражає швидкість процесу 2SO₂(г) + O₂(г) = 2SO₃(г):

A *k[SO₂]²•[O₂].

B k[2SO₂]•[O₂].

C k[SO₂]•[O₂].

D k[SO₂]² + [O₂].

E [SO₂]² + [O₂].

12.Одним із законів хімічної кінетики є закон, який формулюється так: "швидкість хімічної реакції пропорційна добутку молярних концентрацій реагуючих речовин". Це закон:

A *діючих мас

B сталості складу

C еквівалентів

D розведення Оствальда

E збереження маси речовин

13.Під нормальними умовами (н.у.) в хімії розуміють слідуючі числові значення тиску та температури:

A *р=101,3 кПа; Т=273К

B р=101,3 атм; Т=298К

C р=760 мм.рт.ст; Т=1000ºС

D р=1,013 кПа; Т=0ºС

E р=760 мм.рт.ст; Т=250ºС

14.Під стандартними в хімії розуміють слідуючі числові значення тиску та температури:

A *р=101,3 кПа; Т=298К

B р=101,3 атм; Т=273К

C р=760 мм.рт.ст; Т=1000ºС

D р=1,013 кПа; Т=0ºС

E р=760 мм.рт.ст; Т=250ºС

15.Експериментально теплоти згоряння (а також ентальпії утворення) визначають приладом:

A *Калориметром

B Спектрофотометром

C Апаратом Кіппа

D Колориметром

E Кондуктометром

16.Чому дорівнює температурний коефіцієнт реакції, якщо при підвищенні температури на 50ºС швидкість хімічної реакції зростає у 32 рази?

A *2

B 4

C 5

D 6

E 3

17.Каталізатори, які сповільнюють швидкість хімічної реакції при підвищенні температури, називають:

A *Інгібітори

B Інсульти

C Інкубатори

D Інтерферометри

E Інградієнти

18.Речовини білкової природи, які виробляються клітинами живих організмів і значно збільшують швидкість біохімічних реакцій, це - …

A *Ферменти (ензими)

B Феромагнетики

C Ферити

D Фулерени

E Ферати

19.Яке співвідношення представляє собою константу рівноваги для хімічної рівноваги, що описується рівнянням реакції: 2NO(г) + О₂(г) = 2NO₂(г)?

A*

B

C

D

E

20.Зміщенню рівноваги в системі 2H₂S(г) + 3O₂(г) = 2SO₂(г) + 2H₂O(г); ∆Н<0 в сторону утворення продуктів реакції сприяє все, окрім :

A *Підвищення температури

B Підвищення концентрації H₂S

C Пониження концентрації SO₂

D Підвищення тиску

E Пониження температури

21.Швидкість реакції Fe₂O₃(т) + 3H₂(г) = 2Fe(т) + 3H₂O(пара) при V=const і збільшенні кількості H₂ в 2 рази зросте у:

A *8 разів

B 2 рази

C 4 рази

D 16 разів

E 6 разів

22.Швидкість яких реакцій підвищується із зростанням температури?

A *ендотермічних

B екзотермічних

C будь-яких

D окисно-відновних

E каталітичних

23.Гомогенними називають реакції:

A *які відбуваються в однорідному середовищі

B які відбуваються в неоднорідному середовищі

C які відбуваються з виділенням тепла

D які відбуваються з поглинанням тепла

E жодної правильної відповіді

24.В якому напрямі зміститься рівновага реакції 2NOCl=2NO+Cl₂ при підвищенні тиску?

A *вліво

B не зміниться

C вправо

D зміниться

E жодної правильної відповіді

25.Як зміниться швидкість прямої хімічної реакції N₂ +3H₂ = 2NH₃, якщо об’єм газової суміші зменшити в 3 рази?

A *збільшиться у 81 раз

B збільшиться у 27 раз

C збільшиться у 9 раз

D збільшиться у 3 рази

E зменшиться у 27 раз

26.Чому дорівнює температурний коефіцієнт реакції, якщо при підвищенні температури на 60ºС швидкість хімічної реакції зростає у 1500 раз?

A *3,4

B 2,7

C 3,8

D 1,4

E 2,4

27.У скільки разів швидкість прямої реакції 3О₂ = 2О₃ більша від швидкості зворотної при збільшенні тиску в 3 рази?

A *у 3 рази

B у 27 раз

C у 9 раз

D у 81 раз

E у 6 раз

28.В якому напрямі зміститься рівновага реакції N₂+O₂=2NO при підвищенні тиску?

A *не зміниться

B вліво

C вправо

D зміниться

E жодної правильної відповіді

29.В яких межах змінюється температурний коефіцієнт швидкості для більшості реакцій?

A *2-4

B 2-3

C 3-4

D 4-5

E 5-6

30.Яке рівняння є математичним виразом закону діючих мас для реакції 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NOCl(г):

A *k[NO]²•[Cl₂]

B k[NO]•[Cl₂]

C k[NOCl₂]

D k[NO]²•[Cl]²

E k2[NO]•[Cl₂].

31.Яке рівняння є математичним виразом закону діючих мас для реакції 2Al(т) + 3Cl₂(г) = 2AlCl₃(т):

A *k[Cl₂]³

B k[Al]²•[Cl₂]³

C k[Al]•[Cl₂]

D k[Al]²•[Cl]³

E жодної правильної відповіді

32.Як зміниться швидкість хімічної реакції між оксидом карбону (II) та киснем, якщо концентрацію вихідних речовин збільшити в 5 раз?

A *збільшиться у 125 раз

B збільшиться у 25 раз

C збільшиться у 5 раз

D збільшиться у 35 рази

E не зміниться

33.У скільки разів слід збільшити концентрацію водню в системі N₂ + 3H₂ = 2NH₃, щоб швидкість прямої реакції збільшити в 125 раз?

A *у 5 раз

B у 15 раз

C у 25 раз

D у 3 рази

E у 27 раз

34.Чому дорівнює константа рівноваги реакції І₂ + H₂ = 2НІ, якщо константа швидкості прямої реакції дорівнює 0,16, а зворотної – 0,05?

A *3,2

B 2,3

C 0,3

D 1,8

E 2,7

35.Які з перерахованих взаємодій приведуть до зміни константи швидкості реакції?

A *зміна температури

B зміна тиску

C зміна реакційного об’єму

D введення в систему каталізаторів

E освітлення

36.У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO₂ в реакції 2NO + O₂ = 2NO₂ зросла у 1000 раз?

A *10

B 5

C 20

D 50

E 100

37.Обчисліть константу рівноваги реакції 2NO+O₂=2NO₂, якщо рівноважні концентрації дорівнюють: [NO₂]=0,8 моль/дм³, [O₂]=0,2 моль/дм³, [NO]=0,4 моль/дм³.

A *20

B 16

C 18

D 22

E 24

38.Що вивчає хімічна термодинаміка?

A *перетворення різних форм енергії при фізичних та хімічних процесах

B перетворення різних форм енергії хімічних реакціях

C теплові ефекти реакцій

D перетворення лише певного виду енергії

E жодної правильної відповіді

39.Для якої речовини ентальпія утворення не дорівнює нулю?

A *С(алмаз)

B С(графіт)

C I₂

D Cl₂

E жодної правильної відповіді

40.Вкажіть речовину, для якої теплота утворення в стандартних умовах дорівнює нулю?

A *O₂

B H₂O

C CO₂

D C₆H₁₂O₆

E жодної правильної відповіді

41.Вкажіть речовину, для якої теплота утворення в стандартних умовах дорівнює нулю?

A *N₂

B H₂O

C CO₂

D HF

E жодної правильної відповіді

42.Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, що підпорядковуються такому закону: »Тепловий ефект реакції залежить від природи вихідних речовин та продуктів реакції і не залежить від шляху, по якому протікає процес». Це:

A *Закон Гесса

B Закон Генрі

C Закон діючих мас

D Закон Нернста

E Закон Вант-Гоффа

43.Термодинамічні розрахунки дають змогу визначати можливість і напрям самовільних процесів. В ізольованій системі з цією метою використовують зміну термодинамічної функції:

A *Енергії Гіббса

BЕнергії Гельмгольца

CВнутрішньої енергії

DЕнтропії

EЕнтальпії

44.Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3. У скільки разів зміниться швидкість реакції внаслідок зміни температури на 30°С?

A *У 27 разів

BУ 18 разів

CУ 9 разів

DУ 36 разів

EУ 45 разів

45.Хімічна рівновага у системі FeO(т.)+H₂(г.)=Fe(т.)+H₂O(г); ∆H>0 зміститься в бік утворення продуктів реакції за:

A *підвищення температури

B підвищення тиску

C використання каталізатора

D зниження тиску

E підвищення концентрації H₂

Поиск по сайту: