Помощничек
Главная | Обратная связь

Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Задачи по теме «Гальванический элемент»

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3


№ пп Электрод 1 Раствор 1 С1 моль/л Электрод 2 Раствор 2 С2, моль/л
Pt,H2 H+ 10–3 Ag Ag+ 0,02
Fe FeSO4 0,001 Cd CdSO4 0,01
Al AlCl3 10–3 Pt,H2 HCl 10–4
Ni NiSO4 5•10–3 Fe FeCl2 1•10–3
Cd CdCl2 0,2 Cr CrCl3 0,004
Bi Bi(NO3)3 0,1 Cu Cu(NO3)2 0,5
Zn Zn2+ 0,8 Zn Zn2+ 0,02
Ag AgNO3 0,1 Ag AgNO3 0,001
Fe Fe(NO3)3 1,0 Co Co(NO3)2 0,02
Zn Zn(NO3)2 0,1 Pb Pb(NO3)2 0,01
Au Au3+ 0,03 Co Co2+ 0,3
Cu Cu(NO3)2 0,02 Ag AgNO3 1,00

Задачи 141 - 152.Определите, как изменится ЭДС стандартного гальванического элемента Me1│Me1n+║Me2m+│Me2,если концентрация ионов Me1n+увеличиласьна ΔX моль/л, концентрация Me2m+ уменьшилась на ΔY моль/л.

Таблица 12.11

Задачи по теме «Гальванический элемент»

№ задачи Me1 Me1n+ Me2 Me2m+ ΔX, моль/л ΔY, моль/л
Mn Mn2+ Cr Cr3+ 0,5 0,1
Fe Fe2+ Ni Ni2+ 0,2 0,2
Co Co2+ Au Au3+ 0,1 0,1
Al Al3+ Cr Cr3+ 0,5 0,5
Zn Zn2+ Ag Ag+ 0,8 0,2
Ag Ag+ Au Au3+ 0,4 0,4
Ni Ni2+ Sn Sn2+ 0,1 0,5
Sn Sn2+ Cu Cu2+ 0,10 0,99
Pb Pb2+ Cu Cu2+ 0,1 0,9
Al Al3+ Ni Ni2+ 0,9 0,1
Mn Mn2+ Fe Fe2+ 0,2 0,6
Cu Cu2+ Ag Ag+ 0,1 0,9

 

Задачи 153 - 164. Составьте схемы двух стандартных гальванических элементов, в одном из которых металл Х является отрицательным электродом, а в другом – положительным. Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.

Таблица 12.12

Задачи по теме «Гальванический элемент»

№ пп Металл Х
Au
Sn
Cr
Ag
Cu
Mn
Ni
Al
Pb
Co
Fe
Cd

 

Задачи 165 - 178. Используя значения стандартных электродных потенциалов, ответьте на следующие вопросы:

1) что произойдет, если пластинку, изготовленную из металла Me1, опустить в раствор соли металла Me2? Напишите уравнения возможных реакций в ионной форме;

2) напишите уравнения химических реакций, которые произойдут, если в те же растворы опустить медные пластинки.

Таблица 12.13

Задачи по теме «Электрохимические процессы»

№ пп Металл Me1 Соль металла Me2
Al FeSO4
Mn NiSO4
Fe Pb(CH3COO)2
Ni Bi(NO3)3
Cd MnBr2
Co AlCl3
Cr AgNO3
Pb FeCl2
Ag Co(NO3)2
Mg CdSO4
Sn Zn(NO3)2
Fe CrCl3

 

Задачи 177 - 188. Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за время τ при пропускании через раствор тока силой I (при вычислениях не учитывать процесс восстановления воды на катоде).

Таблица 12.14

Задачи по теме «Электролиз»

№ задачи Раствор Х Электроды τ I, А
катод анод
FeSO4 угольный угольный 45 мин.
CuSO4 медный медный 300 с
NaOH угольный угольный 2 час
KNO3 угольный угольный 30 мин. 2,5
Pb(CH3COO)2 угольный угольный 0,1 час
CuCl2 угольный угольный 600 с
AgNO3 угольный серебряный 30 мин.
AgNO3 серебряный серебряный 0,2 час
ZnCl2 угольный цинковый 10 мин.
CrCl3 угольный хромовый 100 мин.
NiSO4 никелевый никелевый 1 час
MnSO4 платиновый платиновый 1 час

 

Задачи 189 - 200. Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла (восстановление воды не учитывать).

Таблица 12.15

Задачи по теме «Электролиз»

№ пп Раствор Х Электрод I, А m, г
катод анод
Cu(NO3)2 угольный угольный 12,0 3,2
AgNO3 угольный серебряный 12,0 10,8
Pb(CH3COO)2 угольный угольный 16,0 2,0
FeCl2 угольный угольный 4,0 2,9
Ni(NO3)2 угольный угольный 6,0 0,3
CuSO4 медный медный 12,0 4,0
SnCl2 угольный угольный 12,0 1,4
Zn(NO3)2 угольный угольный 3,5 0,65
CoCl2 угольный угольный 25,0 3,0
NiSO4 платиновый платиновый 3,0 5,9
CrCl3 угольный хромовый 1,5 2,5
FeCl3 угольный угольный 6,0 0,5

Задачи 201 - 212. Металл Х склепан с металлом Y.Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах.

Таблица 12.16

Задачи по теме «Электрохимическая коррозия»

№ пп Металл Х Металл Y
Cr Pb
Ag Au
Fe Mn
Co Ag
Sn Ag
V Cr
Cd Ga
Cu Al
Mg Co
Ni Cd
Fe Ni
Al Cu

Задачи 213 - 224. Металл Х покрыт металлом Y. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхностного слоя покрытия? Напишите уравнения протекающих электрохимических процессов. Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом.

Таблица 12.17

⇐ Предыдущая123

 




Поиск по сайту:
©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.