Рассчитайте молярную концентрацию раствора щелочи, если известно значение рН раствора:
11,87
12,0
10,82
9,13
8,51
Вычислите рН раствора, если молярная концентрация ионов ОН– равна: …………………
8·10–7
7·10–4
5·10–3
7·10–8
3·10–9
Вычислите рН и рОН раствора, в котором
концентрация ионов
Н+ (моль/л) равна …….
10–5
2·10–4
4·10–11
7,7·10–5
2·10–7
Вычислите молярную концентрацию ионов ОН– водного раствора, имеющего значение рН
12,0
8,3
11,3
9,8
10,2
Вычислите рН раствора кислоты с массовой долейрастворенного веществаω (%) и плотностью раствора 1 г/мл:
ω (%) ………………….
HCl
0,02
HBr
0,30
H2SO4
0,28
HI
0,05
HNO3
0,09
Вычислите концентрацию ионов ОН– и рОН для раствора, рН которого равен ……………
8,2
3,8
8,6
4,9
3,4
Вычислите рН раствора щелочи, в 1 л которого содержится растворенное вещество массой m:
m (г) …………………...
KOH
0,1
NaOH
0,02
LiOH
3,02
Ca(OH)2
0,01
Ba(OH)2
0,033
Вычислите рН и рОН раствора иодоводородной кислоты HJ с концентрацией СМ:
СМ, моль/л ……………
0,005
0,1
0,1
0,015
0,001
Продолжение таблицы 12.8
№ пп
Условие задачи
Вариант
а
б
в
г
д
Вычислите концентрацию ионов ОН– и рН раствора, если концентрация ионов Н+ (моль/л) в нем равна ….
0,6·10–2
5·10–5
8·10–7
5·10–9
0,4·10–8
Вычислите рН раствора кислоты с молярной концентрацией СМ и константой диссоциации КДИС.:
СМ (моль/л) …………..
КДИС. …………………
HNO2
0,02
5·10–4
CH3COOH
0,04
1,75·10–5
HCN
0,15
6,5·10–10
HClO
0,10
5·10–8
HCOOH
0,57
1,77·10–4
Таблица 12.9Задачи по теме «Гидролиз»
№ пп
Условие задачи
Вариант
а
б
в
г
д
При смешивании растворов К2S и предлагаемой соли выпадает осадок (какой?). Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции
AlCl3
CrCl3
SnCl2
CuSO4
NiSO4
Можно ли вместо соды Na2CO3 использовать для умягчения воды предлагаемую соль?
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза данной соли
Na3PO4
K2CO3
K2S
Na2SO4
K3PO4
Продолжение таблицы 12.9
№ пп
Условие задачи
Вариант
а
б
в
г
д
Напишите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу и укажите рН среды. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей
BaCl2
ZnCl2
NaNO3
NH4NO3
KHSO3
K2CO3
Bi(NO3)3
Cu(NO3)2
NH4Cl
FeCl3
Zn(Ас*)2
NaCN
NaI
Pb(NO3)2
NaNO2
Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей. ……….
Укажите значение концентрации ионов водорода в каждом из растворов (больше, меньше или равно
10–7 моль/л)
NaCN,
Pb(NO3)2
FeSO4,
K2CO3
K2S,
SnSO4
CrBr3,
AgNO3
Na2S,
BaJ2
Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемой соли. Укажите значение рН ее водного раствора (больше, меньше или равно 7)
K2SO4
FeSO4
CoBr2
KCN
CuSO4
Какова окраска метилового оранжевого в растворе предлагаемой соли? Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза
AlBr3
SnCl2
NaNO2
FeCl3
CaJ2
Продолжение таблицы 12.9
№ пп
Условие задачи
Вариант
а
б
в
г
д
Объясните, почему водные растворы приведенных солей имеют щелочную реакцию. Ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярной и ионных формах
NaNO2
Li2CO3
K2S
BaS
K2SO3
Напишите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу и укажите рН среды. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей
BaCl2
ZnCl2
NaNO3
NH4NO3
KHSO3
K2CO3
Bi(NO3)3
Cu(NO3)2
NH4Cl
FeCl3
Zn(Ас*)2
NaCN
NaI
Pb(NO3)2
NaNO2
Составьте уравнения процессов, протекающих при смешении растворов следующих солей
Na2S
AlCl3
Fe(NO3)3
(NH4)2S
Na2CO3
FeCl3
CuCl2
K2CO3
CoSO4
Na2S
Какова окраска фенолфталеина и лакмуса в растворе предлагаемой соли? Составьте ионное и молекулярное уравнение реакций гидролиза
CuSO4
Pb(Ас*)2
K2SO3
CoCl2
(NH4)2S
*Ас – кислотный остаток СН3СОО-
«ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»
Задания 79–128.
Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей:
Задачи 129 - 140. Гальванический элемент состоит из электрода 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С1, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С2. Вычислите ЭДС данного элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему элемента.