 |
|
|
Архитектура Астрономия Аудит Биология Ботаника Бухгалтерский учёт Войное дело Генетика География Геология Дизайн Искусство История Кино Кулинария Культура Литература Математика Медицина Металлургия Мифология Музыка Психология Религия Спорт Строительство Техника Транспорт Туризм Усадьба Физика Фотография Химия Экология Электричество Электроника Энергетика |
Способы приготовления стандартных растворов ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
Растворы с известной концентрацией, которые служат для определения концентрации других растворов, называются стандартными или рабочими. Это некоторые растворы кислот, щелочей, солей. 1. Метод точной навески. Предполагает работу с растворами, которые не меняют свою молекулярную массу и объем при взаимодействии с воздухом. К таким веществам относятся щавелевая кислота, сода, бура (Na2B4O7·10H2O), бихромат калия и ряд других веществ. На аналитических (погрешность таких весов составляет 0,0002г) весах точно взвешивают вещество и переносят в мерную колбу для растворения, доводят до метки растворителем (водой) и тщательно перемешивают. Растворы точной навески можно приготовить лишь для немногих веществ. Эти вещества должны отвечать следующим требованиям: - вещество должно быть чистым - иметь постоянный состав - быть устойчивым как на воздухе так и в растворе - иметь достаточно высокую молекулярную массу. Такие соединения называются установочными. К ним относятся: щавелевая кислота (Н2С2О4 · 2Н2О), тетраборат натрия (бура) (Na2B4O7 · 12H2O), дихромат калия (K2Cr2O7). Для веществ, неудовлетворяющих требованиям, растворы готовят методом неточной навески или разбавлением. 2. Метод неточной или приблизительной навески. Предполагает работу с растворами, которые не соответствуют этим требованиям, например, меняют свою массу на воздухе, например, перманганат калия. Перед применением их в качестве стандартных растворов, необходимо оттитровать другим раствором с точно известной концентрацией. 3. Метод разбавления. Из раствора с точно известной концентрацией готовят разбавлением раствор другой концентрации. Концентрация полученного раствора зависит от концентрации исходного. 4. Фиксанальный метод. Предполагает приготовление растворов из фиксаналов. Фиксанал - ампула с сухим веществом или раствором с точно известной концентрацией. Фиксанал разбивают и переносят в колбу для растворения. Этот метод считается наиболее точным. 1.5.Решение задач на приготовление растворов с массовой долей (%) концентрации. Задача 1. Приготовить 500 г раствора С6Н12О6 с массовой долей равной 10% ? Дано: Решение: m (р-ра С6Н12О6) = 500 г ωС6Н12О6 = 10% 1. Определяем массу С6Н12О6 согласно __________________ формуле: m (в-ва) = Найти: m (С6Н12О6) = ? m (С6Н12О6) = m (H2O) = ?
2. Определяем массу воды согласно формуле: m (р-ра) = m (р-ля) + m (вещ-ва), m (Н2О) = m (р-ра) – m (в-ва), m (H2O) = 500 – 50 = 450 г. Согласно формуле: Ответ: чтобы приготовить 500 г раствора глюкозы с массовой долей 10%, необходимо отвесить на весах 50 г глюкозы, отмерить любой мерной посудой 450 мл воды, поместить этот раствор в колбу и перемешать. Задача 2. Приготовить 800 мл раствора NaCl с массовой долей равной 12% и плотностью равной 1,1 г/мл? Дано: Решение: V (р-ра) = 800 мл ω NaCl = 12 % ρ = 1,1 г/мл 1. Определяем массу р-ра NaCl согласно __________________ формуле: m (р-ра)= V ∙ ρ = 800 мл · 1,1г/мл = 880 г Найти: m (NaCl) = ? m (H2O) = ? 2. Определяем массу NaCl согласно формуле: m (в-ва) = m (NaCl) = 3. Определяем массу воды согласно формуле: m (Н2О) = m (р-ра) – m (в-ва), ), m (Н2О) = 880 – 105,6 = 774,4 г или 774,4 мл, т.к. плотность воды равна 1 г/мл. Ответ: для приготовления 800 мл раствора хлорида натрия с массовой долей равной 12 %, необходимо отвесить на весах 105,6 г NaCl, отмерить любой мерным цилиндром 774,4 мл воды, поместить раствор в колбу и перемешать. Задача 3 Приготовить 100 г ра-ра MgSO4 c ω = 2 % из р-ра MgSO4 c ω = 10 % ? Дано: Решение: ω1( MgSO4) = 10 % m2 ( MgSO4) р-ра = 100 г ρ = 1,1 г/мл 1. Определяем массу чистого MgSO4 __________________ содержащегося в 100 г 2 % р-ра MgSO4 Найти: m 1 ( MgSO4) = ? m (в-ва) = m (H2O) = ? m (MgSO4) = 2. Определяем массу р-ра MgSO4 (исходного) с ω = 10 % содержащего 2 г чистого MgSO4 3. Определяем объём исходного (первого) р-ра MgSO4 с ω = 10 % Vр-ра = 4. Определяем массу Н2О, которая необходима для разбавления исходного раствора MgSO4. m (H2O) = 100 – 20 = 80 г или для чистой воды 80 мл.
Ответ: для приготовления 100 г раствора MgSO4 с массовой долей равной 2 % из раствора MgSO4 с массовой долей 10 % и ρ = 1,1 г/мл, необходимо отмерить из бюретки 18,2 мл 10 % р-ра MgSO4, поместить их в колбу, добавить туда цилиндром 80 мл воды и перемешать.
Поиск по сайту: |
, где ρ – плотность раствора, m – масса раствора, V – объём раствора. Определяем V (H2O) = 
.
, m1(MgSO4) = 
, Vр-ра (MgSO4) = 