 |
|
|
Архитектура Астрономия Аудит Биология Ботаника Бухгалтерский учёт Войное дело Генетика География Геология Дизайн Искусство История Кино Кулинария Культура Литература Математика Медицина Металлургия Мифология Музыка Психология Религия Спорт Строительство Техника Транспорт Туризм Усадьба Физика Фотография Химия Экология Электричество Электроника Энергетика |
Кислотно-основные свойства водородных и гидроксидных соединений
Общие свойства основных классов неорганических соединений. Условия протекания "реакций обмена". 1. Кислотно-основные свойства водородных соединений. а) Прокомментируйте способность воды к самоионизации (уравнение, КW). На основе строения молекул (их поляризуемости) объясните закономерности изменения растворимости в воде и кислотно-основных свойств соответствующих растворов метана (CH4), аммиака (NH3), фтороводорода (HF) и хлороводорода (HCl). Составьте необходимые уравнения. б)Используя понятие о поляризующем действии катионов на связь Н–О, а также, учитывая число гидроксогрупп, объясните закономерность изменения кислотно-основных свойств гидроксидов LiOH–Be(OH)2–Н3ВО3–Н2СО3–HNO3–H3PO4–H2SO4–(H2SeO4)–HClO4. Составьте уравнения диссоциации предложенных веществ. 2. Обязательные и необязательные (в том числе, особенные) реакции кислот и оснований. а) С какими из перечисленных веществ (растворов) смогут провзаимодействовать 20%-ные растворы азотной, серной и уксусной кислот: растворы KOH, NH3, H2S; Zn(OH)2, H3PO2; BaCl2 и кристаллические Cu, Ca3(PO4)2. б) С какими из перечисленных веществ (растворов) смогут провзаимодействовать 20%-ные растворы гидроксида калия и аммиака: растворы H2SO4, CH3COOH; Zn(OH)2, Al(OH)3; MgCl2 и кристаллические Ag2O, AgCl. В обоих вариантах опыта жирным шрифтом выделены формулы веществ, взаимодействие с которыми потребует написания неочевидных уравнений. Задание предполагает только теоретическое обсуждение, но...Уравнения реакций необходимо продумать, написать заранее, в том числе в ионной форме. 3. Условия протекания обменных реакций с солями. Какие обменные реакции могут быть выполнены с использованием предложенных реактивов: разбавленные растворы MnSO4, Ba(NO3)2, насыщенный раствор SrSO4, кристаллические CuS и FeS, а также концентрированные растворы HCl, СО2 и NH3. Продумайте возможность выполнения реакций с обязательным участием соли. Обосновать свои предложения расчетом констант соответствующих обменных равновесий. Продумайте возможные признаки протекания реакций. При этом необходимо иметь в виду, что, если в качестве реагента используются труднорастворимые в воде вещества (в данном случае CuS и FeS), то реакции с их участием обязательно должны сопровождаться растворением, т.е. продукты таких реакций не должны сами давать осадков. Например, неграмотно продумывать реакцию FeS↓ и Н2СО3 в надежде получить осадок FeCO3. Реакции с насыщенным раствором SrSO4 предполагают использование именно раствора над осадком, а не самого осадка. 4. Зависимость рН растворов от состава солей. Определите гидролизуемость ионов предложенных солей (NH4NO3, KCl, CH3COONa, Na2CO3, AlCl3, CH3COONH4), · составьте уравнения гидролиза иона (ионов, если в гидролизе участвуют и катион, и анион соли); рассчитайте константу гидролиза (Кг(Al3+) принять равной ~10-5). · составьте уравнение в молекулярной форме (молекулярное уравнение составлять по преобладающей ионной реакции). · Расположите соли в порядке усиления гидролизуемости. Проверьте гидролизуемость экспериментально. Для этого следует в чистую пробирку отлить ~1 мл соответствующего раствора, смочить в этом растворе стеклянную палочку и нанести раствор на индикаторную бумагу. По цветной шкале оценить ориентировочное значение рН раствора. Почему в двух случаях рН соответствует нейтральной среде? 5. Среда в растворах средних и кислых солей. Составьте уравнения преобладающих ионных реакций, влияющих на среду в растворах орто-, гидро- и дигидрофосфата калия (К3РО4, К2НРО4, КН2РО4). При этом необходимо иметь в виду, что в растворах кислых солей кроме реакций гидролиза проходит и диссоциация анионов Н2РО4‒, НРО42‒. Среда будет определяться преобладающей реакцией. Сравните константы конкурирующих реакций гидролиза и диссоциации анионов и сделайте вывод о рН (больше или меньше 7). Сравните результаты предварительного анализа с реальным значением рН (определите с помощью универсального индикатора).
Справочные данные для подготовки к опытам 3, 4, 5
Занятие №6
Поиск по сайту: |