Обработка и оформление результатов

Результаты измерений заносят в таблицу, обращая внимание на диапазон измерений и размерность величины. Значения молярной электропроводности λ (См·см²·моль^-1) вычисляют по формуле

,

где λ (См·см²·моль^-1), χ (См·см^-1), С (моль/л).

Таблица.

Результаты измерений и данные для построения графика зависимости молярной электропроводности раствора сильного электролита NaCl от концентрации.

Строят график в координатах l от (на миллиметровой бумаге или как результат компьютерного построения), из графика определяют l¥эксп

l_¥ эксп=

Абсолютная ошибка опыта(Δλ_∞) и относительная (w%) ошибка определения l¥ . Значение l¥теор вычисляют по табличным данным как сумму l¥ катиона и аниона:

l_¥ теор= l_¥ Na⁺+ l_¥ Cl^{- =} …

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4

Тема: ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБОГО ЭЛЕКТРОЛИТА НА ОСНОВАНИИ ЗАВИСИМОСТИ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ.

Литература:Лекция №6; [1]: С. 283-300.

Цель: приобретение навыков измерения электропроводности раствора при помощи цифрового кондуктометра, определение константы диссоциации слабого электролита на основании зависимости электропроводности от концентрации кондуктометрическим методом.

Реактивы и оборудование:

Кондуктометр цифровой с электродом, раствор CH₃COOH 0,5 моль/л; вода дистиллированная, бюретка объемом 50 мл, воронка, стакан объемом 50 мл (под бюретку), пронумерованные мерные колбы объемом 100 мл с пробкой — 4 штуки, высокий стакан объемом 150 мл для измерений электропроводности.

Теоретические основы

Методы экспериментального определения К_д основаны на особых способах графического отображения результатов измерения электропроводности.

В растворах слабых электролитов концентрация ионов невелика, расстояния между ними значительны, поэтому можно считать, что электростатические взаимодействия отсутствуют, ионы способны передвигаться с большой скоростью.

Степень диссоциации слабого электролита отражает долю молекул, распавшихся на ионы и равна отношению молярной электропроводности раствора к электроповодности при бесконечном разбавлении _. Согласно закону разбавления Оствальда Кд = Сa²/(1−a). Для разбавленных растворов и К_д =Сa². Тогда

что объясняет нелинейность зависимости слабого электролита от С^1/2 (в отличие от сильных электролитов).

Логарифмирование приводит к уравнению прямой в координатах lgl — lgC:

Линейная зависимость lgl от lgС наблюдается экспериментально при условии, что .

Кд вычисляют из найденной графически величины А (рис.9)

.

Рис. 9. Определение Кд слабого электролита по уравнению

Поиск по сайту: