 |
|
|
Архитектура Астрономия Аудит Биология Ботаника Бухгалтерский учёт Войное дело Генетика География Геология Дизайн Искусство История Кино Кулинария Культура Литература Математика Медицина Металлургия Мифология Музыка Психология Религия Спорт Строительство Техника Транспорт Туризм Усадьба Физика Фотография Химия Экология Электричество Электроника Энергетика |
Опыт 4.1.2. Влияние температуры на скорость химической реакции ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
Цель.Изучить влияние температуры на скорость химической реакции. Для изучения влияния температуры определите скорость реакции при комнатной температуре, а также при других фиксированных значениях, причем наивысшая температура не должна превышать 40 °С. Для выполнения опыта разбавьте исходный раствор А вдвое. Для каждой температуры приготовьте стаканы с растворами А и Б по 10 мл раствора в каждом. Оба стакана поместите в термостат и выдержите при заданной температуре 10 минут, чтобы растворы приобрели необходимую температуру. По секундомеру или часам с точностью до секунды отметьте время сливания растворов А и Б. Зафиксируйте время появления синего окрашивания и запишите время течения реакции (время от момента сливания растворов до появления синего окрашивания).
В отчете: - постройте график зависимости в координатах «1/τ – температура», откладывая по оси абсцисс температуру; 1/τ
t, 0C
- рассчитайте значение температурного коэффициента по формуле Вант-Гоффа из опытных данных; - постройте график зависимости в координатах «lg(1/t) – 1/T», откладывая по оси абсцисс величину, обратную значению абсолютной температуры, и определите энергию активации для данной реакции.
1/T
- сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции.
Опыт 4.2. Влияние катализатора на скорость реакции. Цель. Изучить влияние катализатора на скорость реакции. Каталитическое разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV) (в присутствии этого соединения, играющего роль катализатора, пероксид водорода бурно разлагается с выделением газа). Налейте в пробирку 2 -3 мл раствора пероксид водорода Н2О2, внимательно понаблюдайте за раствором в течение 1 – 2 минут, убедитесь в отсутствии признаков реакции разложения. Внесите в пробирку крупинку оксида марганца (IV) MnO2. С помощью тлеющей лучинки убедитесь в том, что выделяющийся газ – кислород. В отчете: - напишите уравнение разложения пероксида водорода Н2О2; - запишите, к какому виду катализа относится изученная реакция; - запишите вывод о влияние катализатора на скорость реакции.
Поиск по сайту: |
lg(1/t)