Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Задачи для домашнего задания. 1-8. Противоионы диффузного слоя в золе, полученном по приведенной реакции (табл



 

1-8. Противоионы диффузного слоя в золе, полученном по
приведенной реакции (табл. 2.2), перемещаются к катоду (отрицательный электрод). Как заряжены частицы дисперсной фазы золя? Какое вещество было взято в избытке для получения данного золя? Составить схему мицеллы золя.

Таблица 2.2

 

№ задачи Золь Реакция
PbSO4 Pb(NO3)2 + Na2SO4
Cu(ОН)l2 CuCl2 + NaOH
PbI2 Pb(CHСOO)2 + KI
H2SiO3 HCl + Na2SiO3
BaSO4 BaCl2 + Na2SO4
CuS CuCl2 + H2S
Sb2S3 SbCl3 + Na2S
AgCl AgNO3 + KCl

 

9–15. Для получения золя смешали растворы А и Б (табл. 2.3). Какое вещество надо взять в избытке, чтобы полу­чить золь с положительно заряженными частицами? Составьте схе­му мицеллы.

 

Таблица 2.3

№ задачи Раствор А Раствор Б
AgNO3 KI
FeCl2 Na2S
KI Pb(NO3)2
Na2S Cd(NO3)2
Na2SO4 BaCl2
K2SiO3 HNO3
AgNO3 KBr

 

16. Какой объем раствора AgNO3 с СЭК = 0,018 моль экв/л надо прибавить к 0,025 л раствора НCl с СЭК = 0,16 моль экв/л, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя AgCl? Составьте схему мицеллы.

17. Какой объем раствора FeCl3 с СЭК = 0,003 моль экв/л надо прибавить к 0,03 л раствора AgNO3 с СЭК = 0,002 моль экв/л, чтобы частицы золя AgСl в электрическом поле двигались к аноду (положительный электрод)? Составьте схему мицеллы.

18. Какой объем 0,001 М раствора АlСl3 надо прибавить к 0,02 л раствора Н2S с СЭК = 0,003 моль экв/л, чтобы образовался золь с отрицательно заряженными частицами? Составьте схему мицеллы.

19. Какой объем раствора KI с СЭК = 0,0025 моль экв/л надо прибавить к 0,035 л раствора Pb(NO3)2 с СЭК = 0,003 моль экв/л, чтобы получить золь РbI2 с отрицательно за­ряженными частицами? Составьте схему мицеллы золя.

20. Какой объем раствора NaOH с СЭК = 0,002 моль экв/л надо добавить к 0,003 л раствора Fe2(SO4)3 с СЭК = 0,0003 моль экв/л, чтобы получить золь Fe(ОН)3 с положительно заряженными частицами? Составьте схему мицеллы золя.

21 - 30. Для получения гидрофобного золя используется реакция между веществами А и Б, взятыми в виде растворов с концентрациями СА и СБ в объемах VА и VБ. Определите заряд частиц дисперсной фазы и составьте схему мицеллы (табл. 2.4).

Таблица 2.4

 

  № задачи   Раствор А   C ЭК, А ( моль экв/л)   VA, л   Раствор Б   СЭК, Б (моль экв/л)   VБ, л
NaOH 0,002 0,020 Fe2(SO4)3 0,0003 0,030
KI 0,001 0,010 Pb(NO3)2 0,0025 0,015
AgNO3 0,005 0,028 KCl 0,0100 0,020
Na2S 0,003 0,015 CuSO4 0,0020 0,035
KBr 0,007 0,010 AgNO3 0,0003 0,040
Pb(NO3)2 0,001 0,020 K2S 0,0025 0,020
CuCl2 0,001 0,045 Na2S 0,0010 0,030
SbCl3 0,005 0,020 Na2S 0,0004 0,030
Na2SiO3 0,004 0,015 HCl 0,0020 0,015
FeCl3 0,003 0,030 NaOH 0,0050 0,030

 

31. Вычислите порог коагуляции золя раствором сульфата
натрия, если добавление 0,003 л Na2SO4 с СЭК = 0,1 моль экв/л вызывает коагуляцию 0,015 л золя.

32. Какой объем раствора FeСl3 с СЭК = 0,0002 моль экв/л потребуется для коагуляции 0,025 л золя сульфида мышьяка, если порог коагуляции FeСl3 = 0,067 ммоль экв /л?

33. Вычислите порог коагуляции золя раствором K2SO4, если добавление 0,002 л раствора K2SO4 с СЭК = 0,15 моль экв/л вызывает коагуляцию 0,02 л золя.

34. Какой объем раствора Сr(NО3)3 с СЭК = 0,0003 моль экв/л требуется для коагуля­ции 0,02 л золя сульфида мышьяка, если порог коагуляции Сг(NO3)3 = 0,060 ммоль экв/л?

35. Вычислите порог коагуляции золя раствором сульфата
аммония, если добавление 0,01л (NН4)2SO4 с СЭК = 0,3 моль экв/л вызывает коа­гуляцию 0,015 л золя.

36. В две колбы налито по 0,1 л золя гидроксида железа.
Коагуляция золя в первой колбе наступила при добавлении 0,01 л
раствора NН4Сl с СЭК = 1 моль экв/л, во второй при добавлении 0,064 л раствора Nа24 с СЭК = 0,01 моль экв/л. Вычислите порог коагуляции для каждого электролита и определи­те знак заряда частиц золя.

37. Частицы золя йодида серебра заряжены отрицательно.
Порог коагуляции этого золя нитратом лития равен 165 ммоль экв/л.
Вычислите пороги коагуляции этого золя нитратами бария и алю­миния.

38. В две колбы налито по 0,1 л золя гидроксида железа.
Коагуляция золя в первой наступила при добавлении 0,063 л раствора Nа24 с СЭК = 0,01 моль экв/л, а во второй при добавлении 0,037 л раствора Nа3РО4 с СЭК = 0,001 моль экв/л. Вычислите порог коагуляции золя для каждого электролита и оп­ределите знак заряда частиц золя.

39. Порог коагуляции золя оксида мышьяка хлоридом алюми­ния равен 0,093 ммоль экв/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента СЭК раствора АlСl3, 0,0008 л которого хватило для коагуляции 0,125 л золя.

40. В две колбы налито по 0,1 л золя гидроксида алюминия.
Коагуляция золя в первой колбе наступает при добавлении 0,02 л
раствора NН4Сl с СЭК = 0,05 моль экв/л, во второй при добавлении 0,037 л раствора Nа3РО4 с СЭК = 0,001 моль экв/л. Вычислите порог коагуляции для каждого электролита и определите знак заряда частиц золя.

41. Порог коагуляции золя оксида мышьяка нитратом железа
равен 0,067 ммоль экв/л. Какой концентрации СЭК нужно взять раствор Fе(NО3)3, чтобы 0,0006 л его вызвали коагуляцию 0,12 л золя?

42. Для коагуляции 0,05 л золя сульфида мышьяка Аs2S3 в первом случае взяли 0,005 л раствора NН4Сl с СЭК = 2 моль экв/л, во втором - 0,005 л раствора Na2SO4 с СЭК = 0,03 моль экв/л. Рассчитайте, у какого из данных электролитов меньший порог коагуляции для золя Аs2S3 и опреде­лите знак заряда частиц золя.

43. Для коагуляции 0,05 л золя сульфида мышьяка Аs2S3 в первом случае взяли 0,0025 л раствора NаСl с СЭК. = 4 моль экв/л, во втором - 0,004 л раствора K3[Fe(CN)6] с СЭК = 0,0005 моль экв/л. Рассчитайте, у какого из данных электролитов меньший порог коагуляции и опреде­лите знак заряда частиц золя.

44. Для коагуляции 0,05 л золя сульфида мышьяка Аs2S3 в первом случае взяли 0,07 л раствора К2SO4 с СЭК. = 0,02 моль экв/л, во втором - 0,002 л раствора К3РО4 с СЭК. = 0,001 моль экв/л. Рассчитайте, у какого из данных электролитов меньший порог коагуляции для золя Аs2S3 и опреде­лите знак заряда частиц золя.

45. Порог коагуляции золя хлорида серебра хлоридом алюми­ния равен 0,41 ммоль экв/л. Какой объем раствора Аl(NO3)3 с СЭК = 0,001 моль экв/л нужно взять, чтобы вызвать коагуляцию 0,01 л этого золя?

Варианты домашнего задания

№ варианта № задачи

Лабораторная работа

«Получение и свойства коллоидных систем»

Целью данной работыявляется ознакомление с различными способами получения коллоидных систем и с некоторыми их свойствами.

 

Опыт 1. Получение золя крахмала

1. Немного крахмала насыпьте в пробирку, прилейте воды, взболтайте и профильтруйте.

2. Немного крахмала насыпьте в ступку, добавьте небольшое количество воды, чтобы получилась густая кашица, и тщательно разотрите пестиком. Растертую кашицу разбавьте водой и про­фильтруйте через тот же фильтр, перенеся его в чистую пробирку.

3. К обоим фильтратам прибавьте по нескольку капель раст­вора йода.

Что наблюдается? Чем объясняется окрашивание раствора? В какой из пробирок получился золь? Каким методом получен золь крахмала?

 

Опыт 2. Получение золя канифоли

Небольшое количество спиртового раствора канифоли при­бавьте по каплям к 10 мл воды в пробирке при постоянном взбал­тывании до образования сильно опалесцирующего золя.

Чем объясняется явление опалесценции в коллоидных систе­мах? Каким методом получен золь канифоли?

 

Опыт 3. Получение и коагуляция золя гидрата окиси железа

1. Нагрейте 100 мл дистиллированной воды в колбе до кипе­ния.

2. В кипящую воду прибавьте небольшими порциями 5 мл раствора FеСl3. Сравните окраску полученного золя с окраской исходного раствора FеСl3. Напишите уравнение реакции гидроли­за, происходящего при взаимодействии FеСl3 с водой.

3. Налейте в 3 пробирки по 5 мл полученного золя Fе(ОН)3.
Прибавляйте из бюретки по каплям при постоянном взбалтывании в
одну из пробирок раствор КСl, в другую – раствор Na2SO4 и в третью – раствор К3[Fе(СN)6]. Запишите число капель раствора электролита, пошедшее на коагуляцию в каждом случае. Пересчитайте число капель раствора КСl, необходимое для коагуляции, на раствор с молярной концентрацией 0,02 моль/л. Результаты оформите по образцу табл. 2.5.

 

Таблица 2.5

Коагулирующий электролит Концентрация коагулирующего раствора электролита, моль/л Число капель, пошедшее на коагуляцию
наблюдаемое пересчитанное на раствор, с концент-рацией 0,02 моль/л
КСl [КСl] = 3    
Na2SO4 [Na2SO4] = 0,02    
К3[Fе(СN)6] 3[Fе(СN)6] = 0,02    

 

 

Какой ион электролита является коагулянтом для золя Fe(ОН)3 в каждом из трех случаев? Какой заряд имеет частица золя гидрата окиси железа?

Напишите схему мицеллы золя гидрата окиси железа.

 

Опыт 4. Определение порога коагуляции золяFе(ОН)3

Полученный в опыте 4 золь Fe(ОН)3 разлейте по 10 мл в пять нумерованных пробирок. В 1-ю пробирку прилейте с помощью пипетки

0,5 мл раствора Na2SO4 с СЭК = 0,002 моль экв/л, являющегося коагулян­том для данного золя. В каждую последующую пробирку прилейте на 0,5 мл раствора больше, чем в предыдущую, т.е. во 2 - ю про­бирку - 1 мл, в 3 - ю – 1,5 мл и т.д., причем после добавления раствора соли пробирку встряхивайте до равномерного перемеши­вания смеси. Прибавляйте электролит, наблюдая, в какой из про­бирок, т.е. от какого количества коагулянта, появится устойчи­вое помутнение, и через некоторое время произойдет явная коагу­ляция. Этот минимальный объем электролита и будет определять порог коагуляции данного золя в условиях опыта. Вычислите порог коагуляции.

 

Опыт 5. Взаимная коагуляция золей гидрата окиси железа и берлинской лазури

1. Налейте в колбу 50 мл дистиллированной воды, прибавьте
20 капель 2%-ного раствора К4[Fe (CN)6] и хорошо переме­шайте. Затем при постоянном перемешивании добавьте 5 капель
2%-ного раствора FeСl3. Образуется прозрачный золь бер­линской лазури, окрашенный в синий цвет.

2. Налейте в пробирку 10 мл золя берлинской лазури и постепенно по стенке пробирки пипеткой добавьте такой же объем золя Fe(ОН)3. Не взбалтывайте! Осторожно поставьте пробирку в штатив и через некоторое время посмотрите. Что наблюдается? Какой заряд имеют частицы золя берлинской лазури? Напишите уравнение реакции получения золя берлинской лазури и составьте схему ми­целлы.

 




Поиск по сайту:

©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.