Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Задачи для домашнего задания. 1-8. Противоионы диффузного слоя в золе, полученном по приведенной реакции (табл

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5

1-8. Противоионы диффузного слоя в золе, полученном по
приведенной реакции (табл. 2.2), перемещаются к катоду (отрицательный электрод). Как заряжены частицы дисперсной фазы золя? Какое вещество было взято в избытке для получения данного золя? Составить схему мицеллы золя.

Таблица 2.2

№ задачи	Золь	Реакция
	PbSO₄	Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄
	Cu(ОН)l₂	CuCl₂ + NaOH
	PbI₂	Pb(CHСOO)₂ + KI
	H₂SiO₃	HCl + Na₂SiO₃
	BaSO₄	BaCl₂ + Na₂SO₄
	CuS	CuCl₂+ H₂S
	Sb₂S₃	SbCl₃+ Na₂S
	AgCl	AgNO₃ + KCl

9–15. Для получения золя смешали растворы А и Б (табл. 2.3). Какое вещество надо взять в избытке, чтобы получить золь с положительно заряженными частицами? Составьте схему мицеллы.

Таблица 2.3

№ задачи	Раствор А	Раствор Б
	AgNO₃	KI
	FeCl₂	Na₂S
	KI	Pb(NO₃)₂
	Na₂S	Cd(NO₃)₂
	Na₂SO₄	BaCl₂
	K₂SiO₃	HNO₃
	AgNO₃	KBr

16. Какой объем раствора AgNO₃ с С_ЭК= 0,018 моль экв/л надо прибавить к 0,025 л раствора НCl с С_ЭК= 0,16 моль экв/л, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя AgCl? Составьте схему мицеллы.

17. Какой объем раствора FeCl₃ с С_ЭК= 0,003 моль экв/л надо прибавить к 0,03 л раствора AgNO₃с С_ЭК= 0,002 моль экв/л, чтобы частицы золя AgСl в электрическом поле двигались к аноду (положительный электрод)? Составьте схему мицеллы.

18. Какой объем 0,001 М раствора АlСl₃ надо прибавить к 0,02 л раствора Н₂S с С_ЭК= 0,003 моль экв/л, чтобы образовался золь с отрицательно заряженными частицами? Составьте схему мицеллы.

19. Какой объем раствора KI с С_ЭК= 0,0025 моль экв/л надо прибавить к 0,035 л раствора Pb(NO₃)₂ с С_ЭК= 0,003 моль экв/л, чтобы получить золь РbI₂ с отрицательно заряженными частицами? Составьте схему мицеллы золя.

20. Какой объем раствора NaOH с С_ЭК= 0,002 моль экв/л надо добавить к 0,003 л раствора Fe₂(SO₄)₃с С_ЭК= 0,0003 моль экв/л, чтобы получить золь Fe(ОН)₃ с положительно заряженными частицами? Составьте схему мицеллы золя.

21 - 30. Для получения гидрофобного золя используется реакция между веществами А и Б, взятыми в виде растворов с концентрациями С_А и С_Б в объемах V_А и V_Б. Определите заряд частиц дисперсной фазы и составьте схему мицеллы (табл. 2.4).

Таблица 2.4

№ задачи	Раствор А	C _{ЭК, А} ( моль экв/л)	V_A, л	Раствор Б	С_{ЭК, Б} (моль экв/л)	V_Б, л
	NaOH	0,002	0,020	Fe₂(SO₄)₃	0,0003	0,030
	KI	0,001	0,010	Pb(NO₃)₂	0,0025	0,015
	AgNO₃	0,005	0,028	KCl	0,0100	0,020
	Na₂S	0,003	0,015	CuSO₄	0,0020	0,035
	KBr	0,007	0,010	AgNO₃	0,0003	0,040
	Pb(NO₃)₂	0,001	0,020	K₂S	0,0025	0,020
	CuCl₂	0,001	0,045	Na₂S	0,0010	0,030
	SbCl₃	0,005	0,020	Na₂S	0,0004	0,030
	Na₂SiO₃	0,004	0,015	HCl	0,0020	0,015
	FeCl₃	0,003	0,030	NaOH	0,0050	0,030

31. Вычислите порог коагуляции золя раствором сульфата
натрия, если добавление 0,003 л Na₂SO₄с С_ЭК= 0,1 моль экв/л вызывает коагуляцию 0,015 л золя.

32. Какой объем раствора FeСl₃ с С_ЭК= 0,0002 моль экв/л потребуется для коагуляции 0,025 л золя сульфида мышьяка, если порог коагуляции FeСl₃ = 0,067 ммоль экв /л?

33. Вычислите порог коагуляции золя раствором K₂SO₄, если добавление 0,002 л раствора K₂SO₄ с С_ЭК= 0,15 моль экв/л вызывает коагуляцию 0,02 л золя.

34. Какой объем раствора Сr(NО₃)₃с С_ЭК= 0,0003 моль экв/л требуется для коагуляции 0,02 л золя сульфида мышьяка, если порог коагуляции Сг(NO₃)₃ = 0,060 ммоль экв/л?

35. Вычислите порог коагуляции золя раствором сульфата
аммония, если добавление 0,01л (NН₄)₂SO₄с С_ЭК= 0,3 моль экв/л вызывает коагуляцию 0,015 л золя.

36. В две колбы налито по 0,1 л золя гидроксида железа.
Коагуляция золя в первой колбе наступила при добавлении 0,01 л
раствора NН₄Сl с С_ЭК= 1 моль экв/л, во второй при добавлении 0,064 л раствора Nа₂SО₄с С_ЭК= 0,01 моль экв/л. Вычислите порог коагуляции для каждого электролита и определите знак заряда частиц золя.

37. Частицы золя йодида серебра заряжены отрицательно.
Порог коагуляции этого золя нитратом лития равен 165 ммоль экв/л.
Вычислите пороги коагуляции этого золя нитратами бария и алюминия.

38. В две колбы налито по 0,1 л золя гидроксида железа.
Коагуляция золя в первой наступила при добавлении 0,063 л раствора Nа₂SО₄с С_ЭК= 0,01 моль экв/л, а во второй при добавлении 0,037 л раствора Nа₃РО₄с С_ЭК= 0,001 моль экв/л. Вычислите порог коагуляции золя для каждого электролита и определите знак заряда частиц золя.

39. Порог коагуляции золя оксида мышьяка хлоридом алюминия равен 0,093 ммоль экв/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента С_ЭК раствора АlСl₃, 0,0008 л которого хватило для коагуляции 0,125 л золя.

40. В две колбы налито по 0,1 л золя гидроксида алюминия.
Коагуляция золя в первой колбе наступает при добавлении 0,02 л
раствора NН₄Сl с С_ЭК = 0,05 моль экв/л, во второй при добавлении 0,037 л раствора Nа₃РО₄с С_ЭК= 0,001 моль экв/л. Вычислите порог коагуляции для каждого электролита и определите знак заряда частиц золя.

41. Порог коагуляции золя оксида мышьяка нитратом железа
равен 0,067 ммоль экв/л. Какой концентрации С_ЭК нужно взять раствор Fе(NО₃)₃, чтобы 0,0006 л его вызвали коагуляцию 0,12 л золя?

42. Для коагуляции 0,05 л золя сульфида мышьяка Аs₂S₃в первом случае взяли 0,005 л раствора NН₄Сl с С_ЭК= 2 моль экв/л, во втором - 0,005 л раствора Na₂SO₄с С_ЭК= 0,03 моль экв/л. Рассчитайте, у какого из данных электролитов меньший порог коагуляции для золя Аs₂S₃и определите знак заряда частиц золя.

43. Для коагуляции 0,05 л золя сульфида мышьяка Аs₂S₃ в первом случае взяли 0,0025 л раствора NаСl с С_ЭК.= 4 моль экв/л, во втором - 0,004 л раствора K₃[Fe(CN)₆] с С_ЭК= 0,0005 моль экв/л. Рассчитайте, у какого из данных электролитов меньший порог коагуляции и определите знак заряда частиц золя.

44. Для коагуляции 0,05 л золя сульфида мышьяка Аs₂S₃в первом случае взяли 0,07 л раствора К₂SO₄ с С_ЭК.= 0,02 моль экв/л, во втором - 0,002 л раствора К₃РО₄ с С_ЭК.= 0,001 моль экв/л. Рассчитайте, у какого из данных электролитов меньший порог коагуляции для золя Аs₂S₃и определите знак заряда частиц золя.

45. Порог коагуляции золя хлорида серебра хлоридом алюминия равен 0,41 ммоль экв/л. Какой объем раствора Аl(NO₃)₃с С_ЭК= 0,001 моль экв/л нужно взять, чтобы вызвать коагуляцию 0,01 л этого золя?

Варианты домашнего задания

№ варианта	№ задачи

Лабораторная работа

«Получение и свойства коллоидных систем»

Целью данной работыявляется ознакомление с различными способами получения коллоидных систем и с некоторыми их свойствами.

Опыт 1. Получение золя крахмала

1. Немного крахмала насыпьте в пробирку, прилейте воды, взболтайте и профильтруйте.

2. Немного крахмала насыпьте в ступку, добавьте небольшое количество воды, чтобы получилась густая кашица, и тщательно разотрите пестиком. Растертую кашицу разбавьте водой и профильтруйте через тот же фильтр, перенеся его в чистую пробирку.

3. К обоим фильтратам прибавьте по нескольку капель раствора йода.

Что наблюдается? Чем объясняется окрашивание раствора? В какой из пробирок получился золь? Каким методом получен золь крахмала?

Опыт 2. Получение золя канифоли

Небольшое количество спиртового раствора канифоли прибавьте по каплям к 10 мл воды в пробирке при постоянном взбалтывании до образования сильно опалесцирующего золя.

Чем объясняется явление опалесценции в коллоидных системах? Каким методом получен золь канифоли?

Опыт 3. Получение и коагуляция золя гидрата окиси железа

1. Нагрейте 100 мл дистиллированной воды в колбе до кипения.

2. В кипящую воду прибавьте небольшими порциями 5 мл раствора FеСl₃. Сравните окраску полученного золя с окраской исходного раствора FеСl₃. Напишите уравнение реакции гидролиза, происходящего при взаимодействии FеСl₃ с водой.

3. Налейте в 3 пробирки по 5 мл полученного золя Fе(ОН)₃.
Прибавляйте из бюретки по каплям при постоянном взбалтывании в
одну из пробирок раствор КСl, в другую – раствор Na₂SO₄ и в третью – раствор К₃[Fе(СN)₆]. Запишите число капель раствора электролита, пошедшее на коагуляцию в каждом случае. Пересчитайте число капель раствора КСl, необходимое для коагуляции, на раствор с молярной концентрацией 0,02 моль/л. Результаты оформите по образцу табл. 2.5.

Таблица 2.5

Коагулирующий электролит Концентрация коагулирующего раствора электролита, моль/л Число капель, пошедшее на коагуляцию

наблюдаемое пересчитанное на раствор, с концент-рацией 0,02 моль/л

КСl [КСl] = 3

Na₂SO₄ [Na₂SO₄] = 0,02

К₃[Fе(СN)₆] [К₃[Fе(СN)₆] = 0,02

Какой ион электролита является коагулянтом для золя Fe(ОН)₃в каждом из трех случаев? Какой заряд имеет частица золя гидрата окиси железа?

Напишите схему мицеллы золя гидрата окиси железа.

Опыт 4. Определение порога коагуляции золяFе(ОН)₃

Полученный в опыте 4 золь Fe(ОН)₃ разлейте по 10 мл в пять нумерованных пробирок. В 1-ю пробирку прилейте с помощью пипетки

0,5 мл раствора Na₂SO₄с С_ЭК= 0,002 моль экв/л, являющегося коагулянтом для данного золя. В каждую последующую пробирку прилейте на 0,5 мл раствора больше, чем в предыдущую, т.е. во 2 - ю пробирку - 1 мл, в 3 - ю – 1,5 мл и т.д., причем после добавления раствора соли пробирку встряхивайте до равномерного перемешивания смеси. Прибавляйте электролит, наблюдая, в какой из пробирок, т.е. от какого количества коагулянта, появится устойчивое помутнение, и через некоторое время произойдет явная коагуляция. Этот минимальный объем электролита и будет определять порог коагуляции данного золя в условиях опыта. Вычислите порог коагуляции.

Опыт 5. Взаимная коагуляция золей гидрата окиси железа и берлинской лазури

1. Налейте в колбу 50 мл дистиллированной воды, прибавьте
20 капель 2%-ного раствора К₄[Fe (CN)₆] и хорошо перемешайте. Затем при постоянном перемешивании добавьте 5 капель
2%-ного раствора FeСl₃. Образуется прозрачный золь берлинской лазури, окрашенный в синий цвет.

2. Налейте в пробирку 10 мл золя берлинской лазури и постепенно по стенке пробирки пипеткой добавьте такой же объем золя Fe(ОН)₃. Не взбалтывайте! Осторожно поставьте пробирку в штатив и через некоторое время посмотрите. Что наблюдается? Какой заряд имеют частицы золя берлинской лазури? Напишите уравнение реакции получения золя берлинской лазури и составьте схему мицеллы.

⇐ Предыдущая 1 2 3 45

Поиск по сайту: