Археология Архитектура Астрономия Аудит Биология Ботаника Бухгалтерский учёт Войное дело Генетика География Геология Дизайн Искусство История Кино Кулинария Культура Литература Математика Медицина Металлургия Мифология Музыка Психология Религия Спорт Строительство Техника Транспорт Туризм Усадьба Физика Фотография Химия Экология Электричество Электроника Энергетика
|
Загальні закономірності реакцій металів з кислотами
Me розташований до Н
| Кислота
| Me розташований після Н
| Сіль + H2
| H2SO4(розв), HCl(розв)
| Не реагує
| Сіль + H2S (SO2) +Н2О
| H2SO4 (конц)
| Сіль+SO2 +Н2О
| Сіль+ NO2 + Н2О
(для лужн та лужн-зем. Ме — N2O)
| HNO3 (конц)
| Сіль + NO2 + Н2О
| Сіль + Н2О +
+ NO, N2O, N2, NH4NO3
із збільшенням активності металу
| HNO3 (розв)
| Сіль + NO + Н2О
|
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Be Al Ti Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au
Відновні властивості металів зменшуються
Li+ Rb+ K+ Ba2+ Sr2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Be2+ Al3+ Ti4+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Cd2+ Co2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+
2H+
Sb3+ Bi3+ Cu2+ Ag+ Pd2+ Pt2+ Au3+
Таблиця 12
Зміна забарвлення деяких кислотно-основних індикаторів
в залежності від значення рН
Індикатор
| Забарвлення
| кисле середовище
| нейтральне
| лужне середовище
| Лакмус
| червоне (рН<5)
| фіолетовий
рН=5-8
| синій (рН>8)
| Тимоловий синій
| червоний (рН<2,8)
| жовтий (рН=3-8)
| синій (рН>8)
| Метиловий червоний
| червоний (рН<4,2)
| жовтий (рН>6,2)
| Метилоранж
| червоний (рН<4,4)
| померанчево-жовтий (рН>5)
| Фенолфталеїн
| безбарвний (рН<8)
| малиновий (рН>9)
| Алізариновий жовтий
| блідо-лимоний (рН<10)
| коричнево-жовтий рН>10
| Нейтральний червоний
| жовтий (рН<6,8)
| червоний (рН>8)
| Бромтимоловий
синій
| жовтий (рН<6)
| синій (рН>7)
| Таблиця 13
Стандартні окисні потенціали(Ео)
відносно потенціалу стандартного водневого електрода (25°C)
Рівняння процесу
| Е0, В
| Алюміній
|
| Al(OH)3¯ + 3e– = Al + 3OH–
| –2,290
| [Al(OH)4]- + 3e– = Al + 4OH–
| –2,350
| [AlF6]3– + 3e– = Al + 6F–
| –2,070
| Al3+ + 3e– = Al
| –1,663
| Аргентум
|
| Ag2+ + e– = Ag+
| +2,000
| Ag+ + e– = Ag¯
| +0,7994
| AgBr¯ + e– = Ag¯ + Br–
| +0,071
| AgBrO3¯ + e– = Ag¯ + BrO3–
| +0,550
| AgCH3COO¯ + e– = Ag¯ + CH3COO–
| +0,640
| AgCN¯ + e– = Ag¯ + CN–
| –0,040
| [Ag(CN)2]– + e– = Ag¯ + 2CN–
| –0,290
| [Ag(CN)3]2– + e– = Ag¯ + 3CN–
| –0,510
| AgCNO¯ + e– = Ag¯ + CNO–
| +0,410
| Ag2CO3¯ + e– = Ag¯ + CO32–
| +0,460
| Ag2C2O4¯ + 2e– = 2Ag¯ + C2O42–
| +0,465
| AgCl¯ + e– = Ag¯ + Cl–
| +0,222
| Ag2CrO4¯ + 2e– = 2Ag¯ + CrO42–
| +0,447
| Ag4[Fe(CN)6]¯ + 4e– = 4Ag¯ + Fe(CN)64–
| +0,148
| AgI¯ + e– = Ag¯ + I–
| –0,152
| AgIO3¯ + e– = Ag¯ + IO3–
| +0,350
| Ag2MoO4¯ + 2e– = 2Ag¯ + MoO42–
| +0,490
| Ag[(NH3)2]+ + e– = Ag¯ + 2NH3
| +0,373
| AgNO2¯ + e– = Ag¯ + NO2–
| +0,590
| AgN3¯ + e– = Ag¯ + N3–
| +0,293
| 2AgO¯ + H2O + 2e– = Ag2O¯ + 2OH–
| +0,570
| AgO+ + 2H+ + e– = Ag2+ + H2O
| +2,100
| Ag2O¯ + H2O + 2e– = 2Ag¯ + 2OH–
| +0,342
| Ag2O3¯ + H2O + 2e– = 2AgO¯ + 2OH–
| +0,740
| Ag2S¯ + 2e– = 2Ag¯ + S2–
| –0,710
| Ag2S¯ + H+ + 2e– = 2Ag¯ + HS
| –0,272
| AgSCN¯ + e– = Ag¯ + SCN–
| +0,090
| [Ag(SO3)2]3– + e– = Ag¯ + 2SO32–
| +0,430
| [Ag(S2O3)2]3– + e– = Ag¯ + 2S2O32–
| +0,010
| Ag2SO4¯ + 2e– = 2Ag¯ + SO42–
| +0,653
| Ag2WO4 + 2e– = 2Ag¯ + WO42–
| +0,530
| Арсен
|
| As¯ + 3H+ + 3e– = AsH3
| –0,600
| As¯ + 3H2O + 3e– = AsH3 + 3OH–
| –1,430
| HAsO2 + 3H+ + 3e– = As¯ + 2H2O
| +0,234
| H3AsO4 + 2H+ + 2e– = HAsO2 + 2H2O
| +0,560
| AsO2– + 2H2O + 3e– = As¯ + 4OH–
| –0,680
| AsO43– + 2H2O + 2e– = AsO2– + 4OH–
| –0,710
| Астат
|
| At2 + 2e– = 2At–
| +0,300
| Аурум
|
| Au3+ + 2e– = Au+
| +1,410
| Au3+ + 3e– = Au¯
| +1,500
| Au2+ + e– = Au+
| +1,800
| Au+ + e– = Au¯
| +1,692
| AuOH2+ + H+ + 2e– = Au+ + H2O
| +1,320
| Au(OH)3 + 3H+ + e– = Au + 3H2O
| +1,450
| [AuBr2]– + e– = Au¯ + 2Br–
| +0,960
| [AuBr4]– + 2e– =[AuBr2]– + 2Br–
| +0,800
| [AuBr4]– + 3e– = Au¯ + 4Br–
| +0,850
| [Au(CN)2]– + e– = Au¯ + 2CN–
| –0,610
| [AuCl2]– + e– = Au¯ + 2Cl–
| +1,150
| [AuCl4]– + 2e– = [AuCl2]– + 2Cl–
| +0,920
| [AuCl4]– + 3e– = Au¯ + 4Cl–
| +1,000
| H2AuO3– + H2O + 3e– = Au¯ + 4OH–
| +0,700
| [Au(SCN)2]– + e– = Au¯ + 2SCN–
| +0,660
| [Au(SCN)4]– + 2e– = [Au(SCN)2]– + 2SCN–
| +0,620
| [Au(SCN)4]– + 3e– = Au¯ + 4SCN–
| +0,640
| Барій
|
| Ba2+ + 2e– = Ba
| –2,905
| Берилій
|
| Be2+ + 2e– = Be
| –1,847
| Be2O32– + 3H2O + 4e– = 2Be¯ + 6OH–
| –2,620
| Бісмут
|
| Bi3+ + 3e– = Bi¯
| +0,317
| Bi+ + e– = Bi¯
| +0,500
| Bi3+ 2e– = Bi+
| +0,200
| BiO+ + 2H+ + 3e– = Bi¯ + H2O
| +0,320
| Bi¯ + 3H+ + 3e– = BiH3
| <–0,800
| BiCl4– + 3e– = Bi¯ + 4Cl–
| +0,160
| Bi2O4¯ + 4H+ + 2e– = 2BiO+ + 2H2O
| +1,590
| Bi2O4¯ + H2O + 2e– = Bi2O3¯ + 2OH–
| +0,560
| Bi2O3¯ + 3H2O + 6e– = 2Bi¯ + 6OH–
| –0,460
| BiOCl¯ + 2H+ + 3e– = Bi¯ + H2O + Cl–
| +0,160
| NaBiO3¯ + 4H+ + 2e– = BiO+ + Na+ + 2H2O
| >+1,800
| Bi(OH)3 + 3e– = Bi + 3OH–
| –0,460
| Бор
|
| BF4– + 3e– = B + 4F–
| –1,040
| BO33– + 6H+ + e– = B + 3H2O
| –0,165
| H2BO3– + H2O + 3e– = B¯ + 4OH–
| –1,790
| H2BO3– + 5H2O + 8e– = BH4– + 8OH–
| –1,240
| B(OH)3 + 7H+ + 8e– = BH4– + 3H2O
| –0,481
| Бром
|
| Br2 + 2e– = 2Br–
| +1,087
| Br3– + 2e– = 3Br–
| +1,050
| 2HBrO + 2H+ + 2e– = Br2 + 2H2O
| +1,600
| 2BrO– + 2H2O + 2e– = Br2 + 4OH–
| +0,450
| HBrO + H+ + 2e– = Br– + H2O
| +1,340
| BrO– + H2O + 2e– = Br– + 2OH–
| +0,760
| BrO3– + 5H+ + 4e– = HBrO + 2H2O
| +1,450
| BrO3– + 2H2O + 4e– = BrO– + 4OH–
| +0,540
| 2BrO3– + 12H+ + 10e– = Br2 + 6H2O
| +1,520
| 2BrO3– + 6H2O + 10e– = Br2 + 12OH–
| +0,500
| BrO3– + 6H+ + 6e– = Br– + 3H2O
| +1,450
| BrO3+ + 3H2O + 6e– = Br– + 6OH–
| +0,610
| BrO4– + 2H+ + 2e– = BrO3– + H2O
| +1,880
| Ванадій
|
| V3+ + e– = V2+
| –0,255
| V2+ + 2e– = V¯
| –1,180
| V3+ + 3e– = V¯
| –0,870
| VO2+ + 2H+ + e– = V3+ + H2O
| +0,337
| VO2+ + e– = VO+
| –0,044
| VO2+ + 2H+ + e– = VO2+ + H2O
| +1,000
| V2O5 + 6H+ + 2e– = 2VO2+ + 3H2O
| +0,957
| VO2+ + 4H+ + 2e– = V3+ + 2H2O
| +0,668
| VO2+ + 4H+ + 3e– = V2+ + 2H2O
| +0,360
| VO2+ + 4H+ + 5e– = V¯ + 2H2O
| –0,254
| VO43– + 6H+ + 2e– = VO+ + 3H2O
| +1,260
| V2O5 + 10H+ + 10e– = 2V + 5H2O
| –0,242
| H2VO4– + 4H+ + e– = VO2+ + 3H2O
| +1,310
| Вольфрам
|
| W3+ + e– = W
| +0,100
| WO2¯ + 4H+ + 4e– = W¯ + 2H2O
| –0,120
| [W(CN)8]3– + e– = [W(CN)8]4–
| +0,457
| [W(CN)6]3– + e– = [W(CN)6]4–
| +0,500
| W2O5¯ + 2H+ + 2e– = 2WO2¯ + H2O
| –0,040
| WO3¯ + 6H+ + 6e– = W¯ + 3H2O
| –0,090
| 2WO3¯ + 2H+ + 2e– = W2O5¯ + H2O
| –0,030
| WO42– + 8H+ + 6e– = W¯ + 4H2O
| +0,050
| WO42– + 4H2O + 6e– = W¯ + 8OH–
| –1,050
| Галій
|
| Ga3+ + 3e– = Ga¯
| –0,549
| Ga+ + e– = Ga¯
| –0,200
| H2GaO3– + H2O + 3e– = Ga¯ + 4OH–
| –1,219
| Гафній
|
| HfO2+ + 2H+ + 4e– = Hf¯ + H2O
| –1,700
| HfO2¯ + 4H+ + 4e– = Hf¯ + 2H2O
| –1,570
| HfO(OH)2 + H2O + 4e– = Hf¯ + 4OH–
| –2,500
| Hf4+ + 4e– = Hf¯
| –1,700
| Германій
|
| Ge¯ + 4H+ + 4e– = GeH4
| –0,300
| Ge2+ + 2e– = Ge¯
| +0,240
| Ge4+ + 4e– = Ge¯
| +0,124
| Ge4+ + 2e– = Ge2+
| 0,000
| GeO¯ + 2H+ + 2e– = Ge¯ + H2O
| –0,290
| GeO2¯ + 4H+ + 4e– = Ge¯ + 2H2O
| –0,150
| H2GeO3 + 4H+ + 4e– = Ge¯ + 3H2O
| –0,182
| GeO2¯ + 2H+ + 2e– = GeO¯(коричневий) + H2O
| –0,120
| HGeO3– + 2H2O + 4e– = Ge¯ + 5OH–
| –1,000
| H2GeO3 + 4H+ + 2e– = Ge2+ + 3H2O
| –0,363
| Гідроген
|
| H2 + 2e– = 2H–
| –2,251
| 2H2O + 2e– = H2 + 2OH–
| –0,828
| 2H+ + 2e– = H2
| 0,000
| 2H+(10–7M) + 2e– = H2
| –0,414
| Дейтерій
|
| 2D+ + 2e– = D2
| –0,013
| Індій
|
| In3+ + 2e– = In+
| –0,450
| In+ + e– = In¯
| –0,120
| In3+ + 3e– = In¯
| –0,340
| In3+ + e– = In2+
| –0,490
| In2+ + e– = In+
| –0,400
| In(OH)3¯ + 3e– = In¯ + 3OH–
| –0,990
| In(OH)4– + 3e– = In¯ + 4OH–
| –1,007
| In2O3 + 3H2O + 6e– = 2In + 6OH–
| –1,034
| Іод
|
| IO3– + 3H2O + 6e– = I– + 6OH–
| +0,250
| I2¯ + 2e– = 2I–
| +0,536
| I2 + 2e– = 2I–
| +0,621
| I3– + 2e– = 3I–
| +0,545
| 2IBr + 2e– = I2¯ + 2Br–
| +1,020
| 2IBr2– + 2e– = I2¯ + 4Br–
| +0,870
| ICN + 2e– = I– +CN–
| +0,300
| 2ICN +2H+ + 2e– = I2↓ + 2HCN
| +0,630
| 2ICl + 2e– = I2↓ + 2Cl–
| +1,190
| 2ICl2– + 2e– = I2↓ + 4Cl–
| +1,060
| 2ICl3– + 6e– = I2↓ + 6Cl–
| +1,280
| 2HIO + 2H+ + 2e– = I2¯ + 2H2O
| +1,450
| 2IO– + 2H2O + 2e– = I2¯ + 4OH–
| +0,450
| HIO + H+ + 2e– = I– + H2O
| +0,990
| IO– + H2O + 2e– = I– + 2OH–
| +0,490
| IO3– + 5H+ + 4e– = HIO + 2H2O
| +1,140
| IO3– + 2H2O + 4e– = IO– + 4OH–
| +0,140
| 2IO3– + 12H+ + 10e– = I2¯ + 6H2O
| +1,190
| 2IO3– + 6H2O + 10e– = I2¯ + 12OH–
| +0,210
| IO3– + 6H+ + 6e– = I– + 3H2O
| +1,080
| H5IO6 + H+ + 2e– = IO3– + 3H2O
| +1,600
| H3IO62– + 2e– = IO3– + 3OH–
| +0,700
| H5IO6 + 7H+ + 8e– = I– + 6H2O
| +1,240
| H3IO62– + 3H2O + 8e– = I– + 9OH–
| +0,370
| IO4– + 2H+ + 2e– = IO3– + H2O
| +1,640
| Іридій
|
| IrO2¯ + 4H+ + 4e– = Ir¯ + 2H2O
| +0,930
| [IrCl6]3– + 3e– = Ir¯ + 6Cl–
| +0,770
| [IrCl6]2– + e– = [IrCl6]3–
| +1,017
| [IrCl6]2– + 4e– = Ir¯ + 6Cl–
| +0,830
| IrO2¯ + 2H2O + 4e– = Ir¯ + 4OH–
| +0,100
| Ir2O3¯ + 3H2O + 6e– = 2Ir¯ + 6OH–
| +0,100
| Ir3+ + 3e– = Ir¯
| +1,150
| Ітрій
|
| Y3+ + 3e– = Y¯
| –2,370
| Кадмій
|
| Cd2+ + 2e– = Cd
| –0,403
| CdCO3¯ + 2e– = Cd¯ + CO32–
| –0,740
| [Cd(CN)4]2– + 2e– = Cd¯ + 4CN–
| –1,090
| [Cd(NH3)4]2+ + 2e– = Cd¯ + 4NH3
| –0,610
| [Cd(OH)4]2– + 2e– = Cd + 4OH–
| –0,658
| Cd(OH)2¯ + 2e– = Cd¯ + 2OH–
| –0,810
| CdO + H2O + 2e– = Cd¯ + 2OH–
| –0,783
| CdS¯ + 2e– = Cd¯ + S2–
| –1,170
| Калій
|
| K+ + e– = K¯
| –2,923
| Кальцій
|
| Ca2+ + 2e– = Ca¯
| –2,790
| Ca+ e– = Ca
| –3,800
| Ca(OH)2 + 2e– = Ca¯ + 2OH–
| –3,030
| Карбон
|
| CO2 + 2H+ + 2e– = CO + H2O
| –0,120
| CO32– + 6H+ + 4e– = C¯ + 3H2O
| +0,475
| C6H4O2(хінон) + 2H+ + 2e– = C6H4(OH)2(гідрохінон)
| +0,699
| HCNO + 2H+ + 2e– = CH3OH
| +0,190
| CH3OH +2H+ + 2e– = CH4↑ + H2O
| +0,590
| C2H5OH + 2H+ + 2e– = C2H6↑ + H2O
| +0,460
| (CN)2↑ + 2H+ + 2e– = 2HCN
| +0,370
| 2HCNO + 2H+ + 2e– = 2H2O + (CN)2↑
| +0,330
| CNO– + H2O + 2e– = CN– + 2OH–
| –0,970
| HCOH + 2H+ + 2e– = CH3OH
| +0,190
| CH3COH + 2H+ + 2e– = C2H5OH
| +0,190
| HCOOH + 2H+ + 2e– = HCHO + H2O
| –0,010
| CO2 + N2 + 6H+ + 6e– = CO(NH2)2 + H2O
| +0,100
| CO2 + 2H+ + 2e– = HCOOH
| –0,200
| Кобальт
|
| Сo3+ + e– = Co2+
| +1,950
| Co3+ + 3e– = Co¯
| +0,460
| Co2+ + 2e– = Co¯
| –0,290
| CoCO3¯ + 2e– = Co¯ + CO32–
| –0,580
| [Co(NH3)6]3+ + e– = [Co(NH3)6]2+
| +0,100
| [Co(NH3)6]2+ + 2e– = Co¯ + 6NH3
| –0,420
| [Co(CN)6]3– + e– = [Co(CN)6]4–
| –0,830
| Co(OH)2¯ + 2e– = Co¯ + 2OH–
| –0,710
| Co(OH)3¯ + e– = Co(OH)2¯ + OH–
| +0,170
| CoS¯α + 2e– = Co¯ + S2–
| –0,890
| CoS¯β + 2e– = Co¯ + S2–
| –1,020
| Купрум
|
| Cu2+ + 2e– = Cu¯
| +0,345
| Cu+ + e– = Cu¯
| +0,531
| Cu2+ + e– = Cu+
| +0,159
| Cu2+ + Br– + e– = CuBr¯
| +0,640
| Cu2+ + Cl– + e– = CuCl¯
| +0,540
| Cu2+ + I– + e– = CuI¯
| +0,860
| CuBr¯ + e– = Cu¯ + Br–
| +0,033
| CuCl¯ + e– = Cu¯ + Cl–
| +0,137
| CuI¯ + e– = Cu¯ + I–
| –0,185
| [Cu(CN)2]– + e– = Cu¯ + 2CN–
| –0,430
| Cu2+ + 2CN– + e– = [Cu(CN)2]–
| +1,120
| [Cu(NH3)4]2+ + 2e– = Cu¯ + 4NH3
| –0,070
| [Cu(NH3)4]2+ + e– = [Cu(NH3)2]+ + 2NH3
| –0,010
| [Cu(NH3)2]+ + e– = Cu¯ + 2NH3
| –0,070
| 2Cu(OH)2¯ + 2e– = Cu2O¯ + 2OH– + H2O
| –0,080
| Cu2O¯ + H2O + 2e– = 2Cu¯ + 2OH–
| –0,360
| Cu(OH)2¯ + 2e– = Cu¯ + 2OH–
| –0,220
| CuS¯ + 2e– = Cu¯ + S2–
| –0,700
| Cu2S¯ + 2e– = 2Cu¯ + S2–
| –0,880
| CuSCN¯ + e– = Cu¯ + SCN–
| –0,270
| Лантан
|
| La3+ + 3e– = La¯
| –2,522
| La(OH)3 + 3e– = La¯ + 3OH–
| –2,900
| Літій
|
| Li+ + e– = Li¯
| –3,040
| Магній
|
| Mg2+ + 2e– = Mg¯
| –2,370
| Mg(OH)2 + 2e– = Mg¯ + 2OH–
| –2,690
| Манган
|
| Mn3+ + e– = Mn2+
| +1,510
| Mn2+ + 2e– = Mn¯
| –1,170
| [Mn(CN)6]3– + e– = [Mn(CN)6]4–
| –0,244
| MnCO3¯ + 2e– = Mn¯ + CO32–
| –1,480
| Mn(OH)2¯ + 2e– = Mn¯ + 2OH–
| –1,550
| Mn(OH)3¯ + e– = Mn(OH)2 + OH–
| +0,100
| Mn(OH)3¯ + 3H+ + e– = Mn2+ + 3H2O
| +1,840
| Mn3O4¯ + 8H+ + 2e– = 3Mn2+ + 4H2O
| +1,750
| MnO2¯ + 4H+ + 2e– = Mn2+ + 2H2O
| +1,230
| Mn2O3 + 6H+ + e– = 2Mn2+ + 3H2O
| +1,485
| MnO42– + 2H2O + 2e– = MnO2¯ + 2ОН-
| +0,600
| MnO4– + 4H+ + 3e– = MnO2¯ + 2H2O
| +1,690
| MnO4– + 2H2O + 3e– = MnO2¯ + 4OH–
| +0,600
| MnO4– + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2O
| +1,510
| MnO4– + e– = MnO42–
| +0,564
| Меркурій
|
| 2Hg2+ + 2e– = Hg22+
| +0,907
| Hg2+ + 2e– = Hg¯
| +0,850
| Hg22+ + 2e– = Hg¯
| +0,792
| Hg2Br2¯ + 2e– = 2Hg¯ + 2Br–
| +0,1392
| Hg2Cl2¯ + 2e– = 2Hg¯ + 2Cl–
| +0,2682
| Hg2I2¯ + 2e– = 2Hg¯ + 2I–
| –0,040
| [Hg(CN)4]2– + 2e– = Hg¯ + 4CN–
| –0,370
| Hg2(CH3COO)2 + 2e– = 2Hg¯ + 2CH3COO–
| +0,510
| Hg2C2O4¯ + 2e– = 2Hg¯ + C2O42–
| +0,415
| Hg2HPO4 +2e– = 2Hg + HPO42–
| +0,636
| Hg2(IO3)2¯ + 2e– = 2Hg¯ + 2IO3–
| +0,394
| Hg2O + H2O + 2e– = 2Hg + OH–
| +0,123
| HgO¯ (червоний) + H2O + 2e– = Hg¯ + 2OH–
| +0,098
| Hg(OH)2 + 2H+ + 2e– = Hg + 2H2O
| +1,034
| HgS¯ + 2e– = Hg¯ + S2–
| –0,670
| Hg2SO4 + 2e– = 2Hg¯ + SO42–
| +0,615
| Молібден
|
| Mo3+ + 3e– = Mo¯
| –0,200
| MoO2 +4H+ +4e– =Mo + 4H2O
| –0,152
| [Mo(CN)6]3– + e– = [Mo(CN)6]4–
| +0,725
| MoO2+ + 4H+ + 2e– = Mo3+ + 2H2O
| 0,000
| MoO22+ + e– = MoO2+
| +0,480
| H2MoO4 + 6H+ + 6e– = Mo¯ + 4H2O
| 0,000
| MoO42– + 4H2O + 6e– = Mo¯ + 8OH–
| –1,050
| MoO42– + 8H+ + 6e– = Mo¯ + 4H2O
| +0,154
| H3Mo7O243– +45H+ +42e– =7Mo + 24H2O
| 0,082
| Натрій
|
| Na+ + e– = Na¯
| –2,714
| Нікель
|
| Ni2+ + 2e– = Ni¯
| –0,228
| [Ni(CN)4]2– + e– = [Ni(CN)3]2– + CN–
| –0,400
| NiCO3¯ + 2e– = Ni¯ + CO32–
| –0,450
| Ni(OH)2¯ + 2e– = Ni¯ + 2OH–
| –0,720
| Ni(OH)3¯ + e– = Ni(OH)2¯ + OH–
| +0,490
| [Ni(NH3)6]2– + 2e– = Ni¯ + 6NH3
| –0,490
| NiO2¯ + 4H+ + 2e– = Ni2+ + 2H2O
| +1,680
| NiO2¯ + 2H2O + 2e– = Ni(OH)2¯ + 2OH–
| +0,490
| NiO42– + 8H+ + 4e– = Ni2+ + 4H2O
| +1,800
| NiS¯α + 2e– = Ni¯ + S2–
| –0,860
| NiS¯γ + 2e– = Ni¯ + S2–
| –1,070
| Ніобій
|
| Nb3+ + 3e– = Nb¯
| –1,100
| NbO + 2H+ + 2e–=Nb + 2H2O
| –0,733
| Nb2O5¯ + 10H+ + 10e– = Nb¯ + 5H2O
| –0,650
| NbO3+ + 2H+ + 2e– = Nb3+ + H2O
| –0,340
| NbO(SO4)2– + 2H+ + 2e– = Nb3+ + H2O + 2SO42–
| –0,100
| NbO(SO4)2– + 2H+ + 5e– = Nb¯ + H2O + 2SO42–
| –0,630
| Нітроген
|
| 3N2 + 2e– = 2N3–
| –3,400
| N2 + 4H2O + 2e– = 2NH2OH + 2OH–
| –3,040
| N2 + 4H2O + 4e– = N2H4 + 4OH–
| –1,150
| NO2– + H2O + e– = NO + 2OH–
| –0,460
| NO3– + 2H2O + 3e– = NO + 4OH–
| -0,140
| NO3– + H2O + 2e– = NO2– + 2OH–
| –0,010
| NO3– + 2H+ + e– = NO2 + H2O
| +0,780
| NO3– + 10H+ + 8e– = NH4+ + 3H2O
| +0,870
| NO3– + 3H+ + 2e– = HNO2 + H2O
| +0,940
| NO3– + 4H+ + 3e– = NO + 2H2O
| +0,957
| HNO2 + H+ + e– = NO + H2O
| +0,990
| HN3 + 11H+ + 8e– = 3NH4+
| +0,690
| N3– + 7H2O + 6e– = N2H4 + NH3 + 7OH–
| –0,620
| 3N2 + 2H+ + 2e– = 2HN3
| –3,100
| N2 + 2H2O + 4H+ + 2e– = 2(NH3OH+)
| –1,870
| N2 + 5H+ + 4e– = N2H4.H+
| –0,230
| N2 + 8H+ + 6e– = 2NH4+
| +0,260
| N2 + 8H2O + 6e– = 2NH4OH + 6OH–
| –0,740
| N2H4.H+ + 3H+ + 2e– = 2NH4+
| +1,270
| N2H4 + 4H2O + 2e– = 2NH4OH + 2OH–
| +0,100
| NH3OH+ + 2H+ + 2e– = NH4+ + H2O
| +1,350
| NH2OH + 2H2O + 2e– = NH4OH + 2OH–
| +0,420
| H2N2O2 + 2H+ + 2e– = N2 + 2H2O
| +2,650
| H2N2O2 + 6H+ + 4e– = 2(NH3OH+)
| +0,500
| 2HNO2 + 4H+ + 4e– = H2N2O2 + 2H2O
| +0,830
| 2HNO2 + 4H+ + 4e– = N2O + 3H2O
| +1,290
| 2HNO2 + 6H+ + 6e– = N2 + 4H2O
| +1,440
| 2NO2– + 4H2O + 6e– = N2 + 8OH–
| +0,410
| HNO2 + 7H+ + 6e– = NH4+ + 2H2O
| +0,860
| NO2– + 6H2O + 6e– = NH4OH + 7OH–
| –0,150
| N2O + 2H+ + 2e– = N2 + H2O
| +1,770
| N2O + H2O + 2e– = N2 + 2OH–
| +0,940
| 2NO + 4H+ + 4e– = N2 + 2H2O
| +1,680
| 2NO + 2H2O + 4e– = N2 + 4OH–
| +0,850
| N2O4 + 2H+ + 2e– = 2HNO2
| +1,070
| N2O4 + 2e– = 2NO2–
| +0,880
| N2O4 + 8H+ + 8e– = N2 + 4H2O
| +1,350
| N2O4 + 4H2O + 8e– = N2 + 8OH–
| +0,530
| NO3– + H2O + e– = NO2 + 2OH–
| –0,860
| 2NO3– + 12H+ + 10e– = N2 + 6H2O
| +1,240
| NO3– + 8H+ + 6e– = NH3OH+ + 2H2O
| +0,730
| 2NO3– + 17H+ + 14e– = N2H4.H+ + 6H2O
| +0,840
| NO3– + 7H2O + 8e– = NH4OH + 9OH–
| –0,120
| Оксиген
|
| O2 + 4H+ + 4e– = 2H2O
| +1,229
| O2 + 4H+(10–7M) + 4e– = 2H2O
| +0,815
| O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–
| +0,401
| O2 + 2H+ + 2e– = H2O2
| +0,682
| O2 + H2O + 2e– = HO2– + OH–
| –0,076
| H2O2 + 2H+ + 2e– = 2H2O
| +1,770
| HO2– + H2O + 2e– = 3OH–
| +0,880
| O3 + 2H+ + 2e– = O2 + H2O
| +2,070
| O3 + H2O + 2e– = O2 + 2OH–
| +1,240
| Осмій
|
| Os2+ + 2e– = Os¯
| +0,850
| [OsCl6]2– + e– = [OsCl6]3–
| +0,850
| [OsCl6]3– + 3e– = Os¯ + 6Cl–
| +0,710
| [OsCl6]3– + e– = Os2+ + 6Cl–
| +0,400
| OsO4¯ + 6Cl– + 8H+ + 4e– = [OsCl6]2– + 4H2O
| +1,000
| OsO4¯ + 8H+ + 8e– = Os¯ + 4H2O
| +0,850
| HOsO5– + 4H2O + 8e– = Os¯ + 9OH–
| +0,020
|
Паладій
|
| Pd2+ + 2e– = Pd¯
| +0,915
| [PdCl4]2– + 2e– = Pd¯ + 4Cl–
| +0,623
| [PdCl6]2– + 2e– = [PdCl4]2– + 2Cl–
| +1,290
| [PdCl6]2– + 4e– = Pd¯ + 6Cl–
| +0,960
| Pd(OH)2¯ + 2e– = Pd¯ + 2OH–
| +0,070
| Pd(OH)4¯ + 2e– = Pd(OH)2¯ + 2OH–
| +0,730
| [PdI6]2– + 2e– = [PdI4]2– + 2I–
| +0,623
| Платина
|
| Pt2+ + 2e– = Pt¯
| +1,200
| [PtCl4]2– + 2e– = Pt¯ + 4Cl–
| +0,730
| [PtCl6]2– + 2e– = [PtCl4]2– + 2Cl–
| +0,720
| Pt(OH)2¯ + 2e– = Pt¯ + 2OH–
| +0,150
| Pt(OH)2¯ + 2H+ + 2e– = Pt¯ + 2H2O
| +0,980
| Плутоній
|
| Pu3+ + 3e– = Pu¯
| –2,030
| Pu4+ + 4e– = Pu3+
| +0,970
| PuO22+ + e– = PuO2+
| +0,916
| PuO22+ + 4H+ + e– = Pu4+ + 2H2O
| +1,040
| Pu(OH)3¯ + 3e– = Pu¯ + 3OH–
| –2,420
| Pu(OH)4¯ + e– = Pu(OH)3¯ + OH–
| –0,950
| PuO2(OH)2 + 2H+ + 2e– =Pu(OH)4
| +1,325
| PuO2(OH)2 + H+ + e– =PuO2OH +H2O
| +1,062
| Плюмбум
|
| Pb2+ + 2e– = Pb¯
| –0,126
| Pb4+ + 2e– = Pb2+
| +1,660
| Pb4+ + 4e– = Pb¯
| +0,770
| PbBr2¯ + 2e– = Pb¯ + 2Br–
| –0,274
| PbCO3¯ + 2e– = Pb¯ + CO32–
| –0,506
| PbCl2¯ + 2e– = Pb¯ + 2Cl–
| –0,266
| PbF2¯ + 2e– = Pb¯ + 2F–
| –0,350
| PbI2¯ + 2e– = Pb¯ + 2I–
| –0,364
| PbO¯ + 2H+ + 2e– = Pb¯ + H2O
| +0,250
| PbO¯ + H2O + 2e– = Pb¯ + 2OH–
| –0,580
| [Pb(OH)4]2– + 2e– = Pb¯ + 4OH–
| –0,540
| PbO2¯ + H2O + 2e– = PbO¯ + 2OH–
| +0,280
| PbO2¯ + 4H+ + 2e– = Pb2+ + 2H2O
| +1,455
| PbO2¯ + 4H+ + SO42– + 2e– = PbSO4¯ + 2H2O
| +1,690
| [Pb(OH)6]2– + 2e– = [Pb(OH)4]2– + 2OH–
| +0,200
| Pb2O3¯ + H2O + 2e– = 3PbO¯ + 2OH–
| +0,250
| PbS¯ + 2e– = Pb¯ + S2–
| –0,910
| PbSO4¯ + 2e– = Pb¯ + SO42–
| –0,355
| Празеодім
|
| Pr3+ + 3e– = Pr¯
| –2,462
| Pr2+ + 2e– = Pr¯
| –2,000
| Прометій
|
| Pm3+ + 3e– = Pm¯
| –2,423
| Радій
|
| Ra2+ + 2e– = Ra¯
| –2,920
| Реній
|
| Re¯ + e– = Re–
| –0,136
| Re+ + 2e– = Re–
| –0,230
| Re3+ + 3e– = Re¯
| –0,180
| Re3+ + e– = Re2+
| –0,230
| Re2+ + e– = Re+
| +0,020
| Re+ + e– = Re¯
| –0,324
| ReO2¯ + 4H+ + 4e– = Re¯ + 2H2O
| +0,260
| ReO3¯ + 2H+ + 2e– = ReO2¯ + H2O
| +0,400
| ReO4– + 8H+ + 7e– = Re¯ + 4H2O
| +0,370
| ReO4– + 4H+ + 3e– = ReO2¯ + 2H2O
| +0,510
| ReO4– + 2H+ + e– = ReO3¯ + H2O
| +0,770
| ReO4– + 4H2O + 7e– = Re¯ + 8OH–
| –0,584
| ReO4– + 2H2O + 3e– = ReO2¯ + 4OH–
| –0,595
| ReO4– + 8H+ + 6Cl– + 3e– = [ReCl6]2– + 4H2O
| +0,190
| [ReCl6]2– + 4e– = Re¯ + 6Cl–
| +0,500
| Родій
|
| Rh3+ + 3e– = Rh¯
| +0,800
| Rh+ +e– = Rh¯
| +0,600
| [RhCl6]3– + 3e– = Rh¯ + 6Cl–
| +0,440
| Rh2O3¯ + 6H+ + 6e– = 2Rh¯ + 3H2O
| +0,870
| RhOH+ + H+ + 3e– =Rh + H2O
| +0,830
| RhO2¯ + 4H+ + 6Cl– + e– = [RhCl6]3– + 2H2O
| >+1,40
| RhO+ + 2H+ + e– = Rh3+ + H2O
| +1,400
| RhO42– + 6H+ + 2e– = RhO2+ + 3H2O
| +1,460
| Рубідій
|
| Rb+ + e– = Rb¯
| –2,924
| Рутеній
|
| Ru3+ + e– = Ru2+
| +0,249
| Ru2+ + 2e– = Ru¯
| +0,450
| Ru3+ + 3e– = Ru¯
| +0,380
| RuCl3 + 3e– = Ru¯ + 3Cl–
| +0,680
| [RuCl5]– + 2e– = Ru2+ + 5Cl–
| +0,300
| [RuCl5OH]2– + H+ + e– = [RuCl5]2– + H2O
| +1,300
| [Ru(NH3)6]3+ + e– = [Ru(NH3)6]3+
| +0,214
| RuO4– + e– = RuO42–
| +0,595
| RuO4 + e– = RuO4–
| +0,990
| RuO4 + 8H+ + 8e– = Ru + 4H2O
| +1,038
| RuO2 + 4H+ + 4e– = Ru¯ + 2H2O
| +0,790
| RuO2 + 4H+ + 2e– = Ru2+ + 2H2O
| +1,120
| Самарій
|
| Sm2+ + 2e– = Sm¯
| –3,121
| Селен
|
| Se¯ + 2e– = Se2–
| –0,920
| Se¯ + 2H+ + 2e– = H2Se (водн.)
| –0,400
| Se¯ + 2H+ + 2e– = H2Se
| –0,082
| H2SeO3 + 4H+ + 4e– = Se¯ + 3H2O
| +0,744
| SeO32– + 3H2O + 4e– = Se¯ + 6OH–
| –0,366
| SeO42– + 4H+ + 2e– = H2SeO3 + H2O
| +1,150
| SeO42– + H2O + 2e– = SeO32– + 2OH–
| +0,050
| Силіцій
|
| Si¯ + 4H+ + 4e– = SiH4
| +0,100
| Si¯ + 4H2O + 4e– = SiH4 + 4OH–
| –0,730
| SiF62– + 4e– = Si¯ + 6F–
Поиск по сайту:
|
©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|