Археология Архитектура Астрономия Аудит Биология Ботаника Бухгалтерский учёт Войное дело Генетика География Геология Дизайн Искусство История Кино Кулинария Культура Литература Математика Медицина Металлургия Мифология Музыка Психология Религия Спорт Строительство Техника Транспорт Туризм Усадьба Физика Фотография Химия Экология Электричество Электроника Энергетика
|
Розчинність деяких солей у воді
Зміст
Періодична система елементів Д.І. Менделєєва.............................................
|
| Розчинність деяких солей у воді.....................................................................
|
| Константи дисоціації деяких речовин у водному середовищі 25°C).............
|
| Добуток розчинності деяких сполук (25°C).....................................................
|
| Загальні константи нестійкості деяких комплексних іонів (25°C)................
|
| Електронегативність елементів за шкалою Полінга.......................................
|
| Густина розчинів деяких речовин, г/мл (20°С)................................................
|
| Властивості води в інтервалі від 0ºC до 100ºС за атмосферного тиску.........
|
| Найважливіші окисники.....................................................................................
|
| Найважливіші відновники.................................................................................
|
| Загальні закономірності реакцій металів з кислотами....................................
|
| Зміна забарвлення деяких кислотно-основних індикаторів в залежності від значення рН..................................................................................................
|
| Стандартні окисні потенціали(Ео) відносно потенціалу стандартного водневого електрода при (25оС)..............................................................................
|
| Стандартні теплоти утворення (∆Н0298), ентропії (S0298) та енергії Гіббса (∆G0298) деяких речовин......................................................................................
|
| Список літератури....................................................................................
|
| Таблиця 1
Періодична система елементів Д.І. Менделєєва
| I A
| II A
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| III A
| IV A
| V A
| VI A
| VII A
| VIII A
| 1
| 1H
Гідроген
1.0079
1s1
|
|
|
|
|
| 75 Re
Реній
186.21
5d56s2
| | | | | | | | |
|
| 2He
Гелій
4.0026
1s2
| 2
| 3Li
Літій
6.941
2s1
| 4Be
Берилій
9.0122
2s2
|
|
|
|
| |
|
|
|
| 5B
Бор
10.811
2s22p1
| 6 С
Карбон
12.011
2s22p2
| 7 N
Нітроген
14.007
2s22p3
| 8O
Оксиген
15.999
2s22p4
| 9F
Флуор
18.998
2s22p5
| 10Ne
Неон
20.18
2s22p6
|
| 11Na
Натрій
22.990
3s1
| 12Mg
Магній
24.305
3s2
| III Б
| IV Б
| V Б
| VI Б
| VII Б
| VIII Б
| VIII Б
| VIII Б
| I Б
| II Б
| 13 Al
Алюміній
26.982
3s23p1
| 14 Si
Силіцій
28.086
3s23p2
| 15P
Фосфор
30.974
3s23p3
| 16S
Сульфур
32.066
3s23p4
| 17Cl
Хлор
35.453
3s23p5
| 18Ar
Аргон
39.948
3s23p6
|
| 19K
Калій
39.098
4s1
| 20Ca
Кальцій
40.078
4s2
| 21Sc
Скандій
44.956
3d14s2
| 22Ti
Титан
47.67
3d24s2
| 23V
Ванадій
50.942
3d34s2
| 24Cr
Хром
51.996
3d54s1
| 25Mn
Манган
54.938
3d54s2
| 26Fe
Ферум
55.845
3d64s2
| 27Co
Кобальт
58.933
3d74s2
| 28Ni
Нікель
58.693
3d84s2
| 29Cu
Купрум
63.546
3d104s1
| 30Zn
Цинк
65.39
3d104s2
| 31Ga
Галій
69.723
4s24p1
| 32Ge
Германій
72.61
4s24p2
| 33As
Арсен
74.922
4s24p3
| 34Se
Селен
78.96
4s24p4
| 35Br
Бром
79.904
4s24p5
| 36Kr
Криптон
83.80
4s24p6
|
| 37Rb
Рубідій
85.468
5s1
| 38Sr
Стронцій
87.62
5s2
| 39Y
Ітрій
88.906
4d15s2
| 40Zr
Цирконій
91.224
4d25s2
| 41Nb
Ніобій
92.906
4d45s1
| 42Mo
Молібден
95.94
4d55s1
| 43Tc
Технецій
[98]
4d65s1
| 44Ru
Рутеній
101.07
4d75s1
| 45Rh
Родій
102.91
4d85s1
| 46Pd
Паладій
106.42
4d10
| 47Ag
Аргентум
107.87
4d105s1
| 48Cd
Кадмій
112.41
4d105s2
| 49 In
Індій
114.82
5s25p1
| 50Sn
Станум
118.71
5s25p2
| 51Sb
Стибій
121.76
5s25p3
| 52Te
Телур
127.60
5s25p4
| 53 I
Іод
126.90
5s25p5
| 54Xe
Ксенон
131.29
5s25p6
|
| 55Cs
Цезій
132.91
6s1
| 56Ba
Барій
137.33
6s2
| 57La
Лантан
138.91
5d16s2
| 72Hf
Гафній
178.49
5d26s2
| 73Ta
Тантал
180.95
5d36s2
| 74W
Вольфрам
183.84
5d46s2
| 75Re
Реній
186.21
5d56s2
| 76Os
Осмій
190.23
5d66s2
| 77 Ir
Іридій
192.22
5d76s2
| 78Pt
Платина
195.08
5d96s1
| 79Au
Аурум
196.97
5d106s1
| 80Hg
Меркурій
200.59
5d106s2
| 81 Tl
Талій
204.38
6s26p1
| 82Pb
Плюмбум
207.2
6s26p2
| 83Bi
Бісмут
208.98
6s26p3
| 84Po
Полоній
[209]
6s26p4
| 85At
Астат
[210]
6s26p5
| 86Rn
Радон
[222]
6s26p6
|
| 87Fr
Францій
223.02
7s1
| 88Ra
Радій
226.03
7s2
| 89Ac
Актиній
[227]
6d17s2
| 104Rf
Резер-фордій
[267]
| 105Db
Дубній
[268]
| 106Sg
Сіборгій
[271]
| 107Bh
Борій
[272]
| 108Hs
Гасій
[270]
| 109Mt
Майтнерій
[276]
| 110Ds
Дармштад-тій
[281]
| 111Rg
Рентгеній
[280]
| 112Cn
Copernicium
[285]
| 113 Uut
Unun
trium
[284]
| 114Uuq
Unun-
quadium
[289]
| 115 Uup
Unun-pentium
[288]
| 116Uuh
Unun-
hexium
[293]
| 117Uus
Unun-
septium
[294]
| 118Uuo
Unun-
octium
[294]
|
Лантаноїди
| 58Ce
Церій
140.12
4f26s2
| 59Pr
Празеодим
140.91
4f36s2
| 60Nd
Неодим
144.24
4f46s2
| 61Pm
Прометій
[145]
4f56s2
| 62Sm
Самарій
150.36
4f66s2
| 63Eu
Європій
151.96
4f76s2
| 64Gd
Гадоліній
157.25
4f75d16s2
| 65Tb
Тербій
158.93
4f96s2
| 66Dy
Диспрозій
162.50
4f106s2
| 67Ho
Гольмій
164.93
4f116s2
| 68Er
Ербій
167.26
4f126s2
| 69Tm
Тулій
168.93
4f136s2
| 70Yb
Итербій
173.04
4f146s2
| 71Lu
Лютецій
174.97
4f145d16s2
| Актиноїди
| 90Th
Торій
232.04
6d27s2
| 91Pa
Протактиній
231.04
5f26d17s2
| 92U
Уран
238.03
5f36d17s2
| 93Np
Нептуній
[237]
5f46d17s2
| 94Pu
Плутоній
[244]
5f67s2
| 95Am
Америцій
[243]
5f77s2
| 96Cm
Кюрій
[247]
5f76d17s2
| 97Bk
Берклій
[247]
5f97s2
| 98Cf
Каліфорній
[251]
5f107s2
| 99Es
Ейнштейній
[252]
5f117s2
| 100Fm
Фермій
[257]
5f127s2
| 101Md
Менделєвій
[258]
5f137s2
| 102No
Нобелій
[259]
5f147s2
| 103Lr
Лоуренсій
[262]
5f146d17s2
| Таблиця 2
Розчинність деяких солей у воді
| K+
| Na+
| NH4+
| Ag+
| Ca2+
| Ba2+
| Mg2+
| Zn2+
| Cd2+
| Mn2+
| Cu2+
| Ni2+
| Pb2+
| Sr2+
| Co2+
| Sn2+
| Sn4+
| Fe2+
| Fe3+
| Sb3+
| Cr3+
| Bi3+
| Al3+
| [Hg2]2+
| Hg2+
| ОН–
| Р
| Р
| Р
| –
| м
| р
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| м
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| -
| -
| F–
| р
| р
| р
| р
| н
| м
| н
| р
| м
| м
| н
| р
| н
| н
| р
| р
| р
| м
| н
| р
| н
| р
| м
| р
| р
| Cl–
| р
| р
| р
| н
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| м
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| н
| р
| Br–
| р
| р
| р
| н
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| м
| р
| р
| р
| р
| –
| р
| р
| р
| р
| р
| н
| м
| I–
| р
| р
| р
| н
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| н
| р
| р
| м
| р
| р
| –
| м
| р
| н
| р
| н
| н
| S2–
| р
| р
| р
| н
| м
| р
| м
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| р
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| –
| н
| –
| н
| н
| AsO43–
| р
| р
| р
| н
| н
| н
| н
| н
| –
| н
| н
| н
| н
| м
| н
| –
| н
| –
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| AsO33–
| р
| р
| р
| н
| –
| р
| р
| –
| –
| н
| н
| н
| н
| м
| н
| –
| –
| –
| н
| н
| –
| –
| –
| н
| н
| BO33–
| р
| р
| р
| н
| м
| –
| н
| –
| н
| –
| –
| –
| н
| –
| –
| н
| –
| –
| –
| –
| –
| –
| –
| –
| –
| CN–
| р
| р
| р
| н
| р
| р
| р
| н
| р
| н
| –
| н
| м
| р
| н
| –
| –
| н
| –
| –
| –
| –
| –
| –
| р
| CH3COO–
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| –
| р
| р
| р
| м
| р
| CO32–
| р
| р
| р
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| –
| –
| н
| –
| –
| –
| н
| –
| н
| н
| C2O42–
| р
| р
| р
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| –
| –
| н
| р
| –
| м
| н
| н
| н
| н
| CrO42–
| р
| р
| р
| н
| м
| н
| р
| м
| –
| –
| р
| н
| н
| м
| н
| –
| –
| –
| р
| –
| н
| н
| р
| м
| м
| IO3–
| р
| р
| р
| н
| –
| н
| р
| м
| м
| –
| м
| –
| н
| –
| м
| –
| –
| –
| –
| –
| –
| н
| –
| н
| н
| NO3–
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| –
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| SO32–
| р
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| –
| м
| –
| –
| н
| н
| н
| н
| –
| –
| н
| –
| –
| –
| –
| –
| –
| –
| SO42–
| р
| р
| р
| м
| м
| н
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| н
| н
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| н
| р
| SCN–
| р
| р
| р
| н
| р
| р
| р
| р
| м
| р
| н
| р
| р
| р
| р
| –
| –
| р
| р
| –
| р
| –
| р
| н
| н
| SiO32–
| р
| р
| р
| –
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| –
| н
| н
| н
| н
| –
| –
| н
| н
| –
| н
| –
| н
| –
| –
| PO43–
| р
| р
| р
| н
| н
| м
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| н
| –
| н
| н
| н
| –
| н
| н
| н
| н
| н
|
Умовні позначення:
«р» – розчинні сполуки ( > 1 г на 100 мл води)
«м» – малорозчинні сполуки ( 0,1–1г на 100мл води)
«н» – нерозчинні сполуки ( 0,001–0,1г на 100мл води)
«–» – сполуки не існують або розкладаються водою
Таблиця 3
Константи дисоціації деяких речовин у водному середовищі (25°C)
Кислота
| Кдис.1
| Кдис.2
| Кдис.3
| Кислота
| Кдис.1
| Кдис.2
| Кдис.3
| H3AsO4
| 6∙10–3
| 1∙10–7
| 3,9∙10–12
| H2S
| 6∙10–8
| 1∙10–14
|
| H3AsO3
| 6∙10–10
| 1,7∙10–14
|
| HSCN
| 1,4∙10–1
|
|
| HBO2
| 7,5∙10–4
|
|
| H3SbO4
| 4∙10–5
|
|
| H3BO3
| 5,8∙10–10
| 1,8·10–13
| 1,6·10–14
| H2SO3
| 1,6∙10–2
| 6,3∙10–8
|
| H2B4O7
| ≈ 10–4
| ≈ 10–9
|
| H2SO3S
| 2,2∙10–1
| 2,8∙10–2
|
| HBrO3
| 2∙10–1
|
|
| H2SO4
| 1∙103
| 1,2∙10–2
|
| HBrO
| 2,1∙10–9
|
|
| H2Se
| 1,7∙10–4
| 1∙10–11
|
| H2CO3
| 4,4∙10–7
| 4,7∙10–11
|
| H2SeO3
| 3,5∙10–3
| 5∙10–8
|
| H2C2O4
| 6,5∙10–2
| 6,1∙10–5
|
| H2SeO4
| 1∙103
| 1,2∙10–2
|
| HCN
| 7,9∙10–10
|
|
| H2SiO3
| 2,2∙10–10
| 1,6∙10–12
|
| HClO2
| 5∙10–2
|
|
| H4SiO4
| 2∙10–10
| 2∙10–12
| 1∙10–12
| HClO
| 5∙10–8
|
|
| H2SnO2
| 6∙10–18
|
|
| H2CrO4
| 1∙10–1
| 3,2∙10–7
|
| H2SnO3
| 4∙10–10
|
|
| HF
| 6,6∙10–4
|
|
| H2Te
| 1∙10–3
| 1∙10–11
|
| H2GeO3
| 1,7∙10–9
| 1,9∙10–13
|
| H2TeO3
| 3∙10–3
| 2∙10–8
|
| H5JO6
| 3,1∙10–2
| 7,1∙10–9
| 2,5∙10–12
| H6TeO6
| 2∙10–8
| 1,1∙10–11
| 1∙10–15
| HJO3
| 1,7∙10–1
|
|
| H2O2
| 2,6∙10–12
| 1∙10–25
|
| HJO
| 2,3∙10–11
|
|
| HCOOH
| 2,1∙10–4
|
|
| HNO2
| 4∙10–4
|
|
| CH3COOH
| 1,86∙10–5
|
|
| HN3
| 2,6∙10–5
|
|
| C6H5COOH
| 6,6∙10–5
|
|
| H3PO4
| 7,6∙10–3
| 6,3∙10–8
| 1,3∙10–12
| NH4OH
| 1,76∙10–5
|
|
| H3PO3
| 1,6∙10–2
| 6,3∙10–7
|
| NH3OH+
| 9,33∙10–9
|
|
| H3PO2
| 7,9∙10–2
|
|
| N2H62+
| 0,54
| 1,2∙10–6
|
| H2PbO2
| 2∙10–15
|
|
| H2O
| 1,8∙10–16
|
|
| Таблиця 4
Добуток розчинності деяких сполук (25°C)
Формула
| ДР
| Формула
| ДР
| Формула
| ДР
| AgCl
| 1,8∙10–10
| Cd(OH)2
| 2,5∙10–14
| Mg(OH)2
| 1,8∙10–11
| AgBr
| 5,0∙10–13
| CdCO3
| 5,2∙10–12
| MgC2O4
| 8,6∙10–5
| AgI
| 8,3∙10–17
| CdS
| 8,0∙10–27
| MgNH4PO4
| 2,5·10–13
| Ag2CO3
| 8,1∙10–12
| CoS
| 4,0∙10–21
| Mg3(PO4)2
| 1·10–13
| Ag2S
| 6,3∙10–50
| Co(OH)2
| 1,6∙10–15
| Mn(OH)2
| 4,5∙10–13
| Ag2SO4
| 1,4∙10–5
| Co(OH)3
| 4∙10–45
| MnCO3
| 1,8∙10–11
| Ag2CrO4
| 1,1∙10–12
| CoCO3
| 8∙10–13
| MnS
| 1,0∙10–13
| Ag2Cr2O7
| 1·10–10
| Cr(OH)3
| 6,3∙10–31
| Ni(OH)2
| 2∙10–15
| Ag3AsO4
| 1,0∙10–22
| CrF3
| 6,6∙10–11
| NiCO3
| 6,6∙10–9
| Ag3PO4
| 1,3·10–20
| Cu(OH)2
| 5∙10–20
| NiC2O4
| 4∙10–10
| AgCN
| 1,2∙10–16
| CuBr
| 5,3∙10–9
| NiS
| 3,2∙10–19
| Al(OH)3
| 1∙10–32
| CuCl
| 1,2∙10–6
| Pb(OH)2
| 1,1∙10–20
| AlPO4
| 5,75·10–19
| Cu2S
| 2,5∙10–48
| PbF2
| 2,7∙10–8
| AuCl
| 2,0∙10–13
| CuS
| 6,3∙10–36
| PbCl2
| 1,6∙10–5
| AuCl3
| 3,2∙10–25
| CuCO3
| 2,5∙10–10
| PbBr2
| 9,1·10–6
| Ba(OH)2
| 5∙10–3
| CuCrO4
| 3,6∙10–6
| PbI2
| 1,1·10–9
| BaF2
| 1,0∙10–6
| Fe(OH)2
| 8,0∙10–16
| PbS
| 2,5∙10–27
| BaCO3
| 5,1∙10–9
| Fe(OH)3
| 4∙10–38
| PbSO4
| 1,6∙10–8
| BaC2O4
| 1,6∙10–7
| FeCO3
| 3,2∙10–11
| PbCO3
| 7,4∙10–14
| BaSO4
| 1,1∙10–10
| FePO4
| 1,3∙10–22
| PbCrO4
| 2,8∙10–13
| BaCrO4
| 1,2∙10–10
| FeS
| 6,3∙10–18
| Sb2S3
| 1,6·10–93
| Ba3(PO4)2
| 6,03∙10–39
| Hg(OH)2
| 3,0∙10–26
| SrCO3
| 1,1∙10–10
| Bi(OH)3
| 3,2·10–40
| Hg2Cl2
| 1,3∙10–18
| Sn(OH)2
| 1,4∙10–28
| Bi2S3
| 1·10–97
| Hg2S
| 1,0∙10–47
| Sn(OH)4
| 1·10–57
| Ca(OH)2
| 5,5∙10–6
| HgS
| 4,0∙10–53
| SnS
| 1,0∙10–25
| CaF2
| 3,9∙10–11
| Hg2C2O4
| 1∙10–13
| Zn(OH)2
| 1,2∙10–17
| CaSO4
| 2,37∙10–5
| LiOH
| 4,0∙10–2
| ZnCO3
| 1,4∙10–11
| CaCrO4
| 7,1∙10–4
| LiF
| 3,8∙10–3
| ZnC2O4
| 2,7∙10–8
| CaCO3
| 4,8∙10–9
| Li2CO3
| 3,98∙10–3
| ZnS
| 1,6∙10–24
| Ca3(PO4)2
| 2,0∙10–29
| Li3PO4
| 43,2∙10–9
| Zr3(PO4)4
| 10–132
|
Таблиця 5
Загальні константи нестійкості деяких комплексних іонів (25°C)
Іон
| Кн
| Іон
| Кн
| [Ag(CN)2]–
| 1,4∙10–20
| [Cr(OH)4]–
| 1,3∙10–30
| [Ag(CNS)2]–
| 5,9∙10–9
| [Cu(NH3)4]2+
| 1,4∙10–11
| [Ag(NO2)2]–
| 1,5∙10–3
| [Cu(OH)4]2–
| 2,8∙10–15
| [Ag(NH3)2]+
| 5,7∙10–8
| [Cu(CN)4]2–
| 5∙10–31
| [Ag(S2O3)2]3–
| 2,5∙10–14
| [Cu(en)2]2+
| 1,1∙10–20
| [AgCl2]–
| 9∙10–6
| [Fe(CN)6]4–
| 1,3∙10–37
| [AgBr2]–
| 4,6∙10–8
| [Fe(CN)6]3–
| 1,3∙10–44
| [AgI2]–
| 1,8∙10–12
| [Fe(CNS)6]3–
| 5,9∙10–4
| [Ag(en)2]+
| 5∙10–7
| [Fe(OH)4]2–
| 2,8∙10–9
| [Al(OH)4]3–
| 1∙10–33
| [Hg(NH3)4]2+
| 5∙10–20
| [AlF6]3–
| 2∙10–21
| [HgCl4]2–
| 6∙10–16
| [AuCl4]–
| 5∙10–22
| [HgBr4]2–
| 1∙10–21
| [Au(CN)4]–
| 1∙10–56
| [HgI4]2–
| 1,5∙10–30
| [BaЕДТА]2+
| 5,7∙10–7
| [Hg(CN)4]2–
| 1,1∙10–39
| [CaЕДТА]2+
| 5,0∙10–10
| [Hg(CNS)4]2–
| 5,6∙10–22
| [Cd(NH3)4]2+
| 2,8∙10–7
| [Ni(CN)4]2–
| 1∙10–31
| [CdCl4]2–
| 2∙10–2
| [Ni(NH3)6]2+
| 1∙10–8
| [CdBr4]2–
| 2∙10–4
| [Ni(en)3]2+
| 1,3∙10–18
| [Cd(CN)4]2–
| 8,8∙10–18
| [NiЕДТА]2+
| 3,6∙10–18
| [Co(CN)6]4–
| 8,1∙10–20
| [Zn(OH)4]2–
| 2∙10–18
| [Co(CN)6]3–
| 1∙10–64
| [Zn(NH3)4]2+
| 2∙10–9
| [Co(CNS)4]2–
| 5,5∙10–3
| [Zn(CN)4]2–
| 1,3∙10–17
| [Co(NH3)6]2+
| 4,1∙10–5
| [Zn(en)3]2+
| 1,1∙10–13
| [Co(NH3)6]3+
| 5∙10–36
| [ZnЕДТА]2+
| 1,8∙10–16
| en – етилендіамін; ЕДТА – етилендіамінтетраоцтова кислота
Таблиця 6
Електронегативність елементів за шкалою Полінга
| IA
| IIA
| IIIB
| IVB
| VB
| VIB
| VIIB
| VIIIB
| VIIIB
| VIIIB
| IB
| IIB
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| VIIIA
|
| H
2,1
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| He
|
| Li 1,0
| Be 1,5
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| B 2,0
| C 2,5
| N 3,0
| O 3,5
| F 4,0
| Ne
|
| Na 0,9
| Mg 1,2
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Al 1,5
| Si 1,8
| P 2,1
| S 2,5
| Cl 3,0
| Ar
|
| K 0,8
| Ca 1,0
| Sc
1,3
| Ti
1,5
| V
1,6
| Cr
1,6
| Mn
1,5
| Fe
1,8
| Co
1,8
| Ni
1,8
| Cu
1,9
| Zn
1,6
| Ga 1,6
| Ge 1,8
| As 2,0
| Se 2,4
| Br 2,8
| Kr
|
| Rb 0,8
| Sr 1,0
| Y
1,2
| Zr
1,4
| Nb
1,6
| Mo
1,8
| Tc
1,9
| Ru
2,2
| Rh
2,2
| Pd
2,2
| Ag
1,9
| Cd
1,6
| In 1,7
| Sn 1,8
| Sb 1,9
| Te 2,1
| I
2,5
| Xe
|
| Cs
0,7
| Ba
0,9
| La*
1,1
| Hf
1,3
| Ta
1,5
| W
1,7
| Re
1,9
| Os
2,2
| Ir
2,2
| Pt
2,2
| Au
2,4
| Hg
1,9
| Tl
1,8
| Pb
1,8
| Bi
1,9
| Po
2,0
| At
2,2
| Rn
|
| Fr
0,7
| Ra
0,9
| Ac**
1,1
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| * Лантаноїди: 1,1 – 1,6 ** Актиноїди: 1,2 – 1,5
Таблиця 7
Густина розчинів деяких речовин, г/см3 (20°С)
%
| HCI
| H2SO4
| HNO3
| NaOH
| KOH
| NaCI
| Na2CO3
| NH4OH
|
| 1,003
| 1,005
| 1,004
| 1,010
| 1,008
| 1,005
| 1,008
| 0,994
|
| 1,008
| 1,012
| 1,009
| 1,021
| 1,016
| 1,012
| 1,019
| 0,990
|
| 1,018
| 1,025
| 1,020
| 1,043
| 1,035
| 1,026
| 1,039
| 0,981
|
| 1,028
| 1,038
| 1,031
| 1,065
| 1,053
| 1,041
| 1,060
| 0,973
|
| 1,038
| 1,052
| 1,043
| 1,087
| 1,072
| 1,055
| 1,081
| 0,965
|
| 1,047
| 1,066
| 1,054
| 1,109
| 1,090
| 1,070
| 1,102
| 0,958
|
| 1,057
| 1,080
| 1,066
| 1,131
| 1,110
| 1,085
| 1,125
| 0,950
|
| 1,068
| 1,095
| 1,078
| 1,153
| 1,128
| 1,101
| 1,146
| 0,943
|
| 1,078
| 1,109
| 1,090
| 1,175
| 1,148
| 1,116
| 1,170
| 0,936
|
| 1,088
| 1,124
| 1,103
| 1,197
| 1,167
| 1,131
|
| 0,930
|
| 1,098
| 1,139
| 1,115
| 1,219
| 1,187
| 1,147
|
| 0,923
|
| 1,108
| 1,155
| 1,128
| 1,241
| 1,207
| 1,164
|
| 0,916
|
| 1,119
| 1,170
| 1,140
| 1,263
| 1,227
| 1,180
|
| 0,910
|
| 1,129
| 1,186
| 1,153
| 1,285
| 1,247
| 1,197
|
| 0,904
|
| 1,139
| 1,202
| 1,167
| 1,306
| 1,267
|
|
| 0,898
|
| 1,149
| 1,219
| 1,180
| 1,328
| 1,288
|
|
| 0,892
|
| 1,159
| 1,235
| 1,193
| 1,349
| 1,309
|
|
| 0,886
|
| 1,169
| 1,252
| 1,207
| 1,370
| 1,330
|
|
| 0,881
|
| 1,179
| 1,268
| 1,221
| 1,390
| 1,352
|
|
|
|
| 1,189
| 1,286
| 1,234
| 1,410
| 1,374
|
|
|
|
| 1,198
| 1,303
| 1,246
| 1,430
| 1,395
|
|
|
|
|
| 1,321
| 1,259
| 1,449
| 1,419
|
|
|
|
|
| 1,338
| 1,272
| 1,469
| 1,440
|
|
|
|
|
| 1,357
| 1,285
| 1,487
| 1,464
|
|
|
|
|
| 1,376
| 1,298
| 1,507
| 1,488
|
|
|
|
|
| 1,395
| 1,310
| 1,525
| 1,510
|
|
|
|
|
| 1,415
| 1,322
|
| 1,535
|
|
|
|
|
| 1,456
| 1,345
|
|
|
|
|
|
|
| 1,477
| 1,356
|
|
|
|
|
|
|
| 1,498
| 1,367
|
|
|
|
|
|
|
| 1,520
| 1,377
|
|
|
|
|
|
|
| 1,542
| 1,387
|
|
|
|
|
|
|
| 1,565
| 1,396
|
|
|
|
|
|
|
| 1,587
| 1,405
|
|
|
|
|
|
|
| 1,611
| 1,413
|
|
|
|
|
|
|
| 1,634
| 1,422
|
|
|
|
|
|
|
| 1,657
| 1,430
|
|
|
|
|
|
|
| 1,681
| 1,438
|
|
|
|
|
|
|
| 1,704
| 1,445
|
|
|
|
|
|
|
| 1,727
| 1,452
|
|
|
|
|
|
|
| 1,749
| 1,459
|
|
|
|
|
|
|
| 1,769
| 1,466
|
|
|
|
|
|
|
| 1,787
| 1,472
|
|
|
|
|
|
|
| 1,814
| 1,482
|
|
|
|
|
|
|
| 1,825
| 1,487
|
|
|
|
|
|
|
| 1,831
| 1,491
|
|
|
|
|
|
|
| 1,835
| 1,497
|
|
|
|
|
| Таблиця 8
Властивості води в інтервалі від 0ºC до 100ºС за атмосферного тиску
Температура, °C
| Тиск насіченої пари, Па
| Густина, кг/м3
| Питома ентальпія кДж/ кг
| Теплоємність кДж/ (кг∙К)
| Динамічна в’язкість кг/(м∙с)
| 0,00
|
| 999,82
| 0,06
| 4,217
| 0,001792
| 2,00
|
| 999,94
| 8,49
| 4,210
| 0,001674
| 4,00
|
| 1000,00
| 16,90
| 4,205
| 0,001569
| 6,00
|
| 999,99
| 25,31
| 4,200
| 0,001473
| 8,00
|
| 999,91
| 33,70
| 4,196
| 0,001386
| 10,00
|
| 999,77
| 42,09
| 4,192
| 0,001308
| 12,00
|
| 999,58
| 50,47
| 4,189
| 0,001236
| 14,00
|
| 999,33
| 58,85
| 4,187
| 0,001170
| 16,00
|
| 999,03
| 67,22
| 4,185
| 0,001109
| 18,00
|
| 998,68
| 75,59
| 4,183
| 0,001054
| 20,00
|
| 998,29
| 83,95
| 4,182
| 0,001003
| 22,00
|
| 997,86
| 92,32
| 4,181
| 0,000955
| 24,00
|
| 997,38
| 100,68
| 4,180
| 0,000911
| 26,00
|
| 996,86
| 109,04
| 4,179
| 0,000871
| 28,00
|
| 996,31
| 117,39
| 4,179
| 0,000833
| 30,00
|
| 995,71
| 125,75
| 4,178
| 0,000798
| 32,00
|
| 995,09
| 134,11
| 4,178
| 0,000765
| 34,00
|
| 994,43
| 142,47
| 4,178
| 0,000734
| 36,00
|
| 993,73
| 150,82
| 4,178
| 0,000705
| 40,00
|
| 992,25
| 167,54
| 4,179
| 0,000653
| 42,00
|
| 991,46
| 175,89
| 4,179
| 0,000629
| 44,00
|
| 990,64
| 184,25
| 4,179
| 0,000607
| 46,00
|
| 989,80
| 192,61
| 4,180
| 0,000586
| 50,00
|
| 988,02
| 209,33
| 4,181
| 0,000547
| 52,00
|
| 987,09
| 217,69
| 4,182
| 0,000529
| 54,00
|
| 986,14
| 226,06
| 4,182
| 0,000512
| 56,00
|
| 985,16
| 234,42
| 4,183
| 0,000496
| 60,00
|
| 983,13
| 251,16
| 4,185
| 0,000467
| 62,00
|
| 982,07
| 259,53
| 4,186
| 0,000453
| 64,00
|
| 981,00
| 267,90
| 4,187
| 0,000440
| 68,00
|
| 978,78
| 284,65
| 4,189
| 0,000416
| 70,00
|
| 977,63
| 293,03
| 4,190
| 0,000404
| 72,00
|
| 976,47
| 301,41
| 4,191
| 0,000394
| 74,00
|
| 975,28
| 309,79
| 4,192
| 0,000383
| 76,00
|
| 974,08
| 318,18
| 4,194
| 0,000373
| 80,00
|
| 971,60
| 334,96
| 4,196
| 0,000355
| 82,00
|
| 970,33
| 343,35
| 4,198
| 0,000346
| 84,00
|
| 969,04
| 351,75
| 4,200
| 0,000338
| 86,00
|
| 967,73
| 360,15
| 4,201
| 0,000330
| 90,00
|
| 965,06
| 376,96
| 4,205
| 0,000315
| 92,00
|
| 963,70
| 385,38
| 4,207
| 0,000308
| 94,00
|
| 962,31
| 393,79
| 4,209
| 0,000301
| 96,00
|
| 960,91
| 402,21
| 4,211
| 0,000295
| 100,00
|
| 958,05
| 419,06
| 4,216
| 0,000282
|
Таблиця 9
Найважливіші окисники
Окисник
| Іон, молекула або група окисник
| середовище
| Продукт відновнення
| I група ПС
| Сполуки Cu(II)
| -
| кисле
| Cu0 або сполуки Cu (I) (наприклад CuCl)
| -
| лужне
| Cu2O або Cu0
| Сполуки Ag(I)
| -
| будь яке
| Ag0
| Сполуки Au(III)
| -
| будь яке
| Au0 або сполуки Au(I) (наприклад AuCl)
| II група ПС
| Сполуки Hg(II)
| Hg2+
| кисле нейтральне
| Hg0 або сполуки Hg(I): сіль (наприклад Hg2Cl2)
| лужне
| Hg0або Hg2O
| Сполуки Hg(I)
| -
| будь яке
| Hg0
| IV група ПС
| PbO2, Pb3O4, K2[Pb(OH)6]
| -
| кисле
| Сіль Pb2+, наприклад Pb(NO3)2
| [Pb(OH)6]2-
| лужне(КОН)
| в розчині – К2[Pb(OH)4], в розплаві – K2PbO2
| V група ПС
| HNO3 концентрована
| NO3–
| кисле
| NO2
| HNO3 розведена
| NO3–
| кисле
| NO
| NaNO2, KNO2
| НNO2
| кисле
| NO
| NaNO3, KNO3
| NO3–
| лужне
| NaNO2, KNO2
| NaBiO3
| NaBiO3
| кисле
| Сіль Ві3+
| Р
| -
| будь яке
| PH3
| H3AsO4, K3AsO4
| H3AsO4
| кисле
| H3AsO3
| AsO43–
| лужне(KOH)
| AsO33– , наприклад K3AsO3
| VI група ПС
| K2CrO4
K2Cr2O7
| CrO42– Cr2O72–
| кисле
| сіль Cr3+ з кислотою, що була взята для підкислення
| нейтральне
| Cr(OH)3 або основна сіль
| лужне(KOH)
| в розчині – К3[Cr(OH)6], в розплаві – KCrO2
| H2SO4 (концентрована)
| НSO4–
| кисле
| SO2
| H2S (за взаємодії з сильними відновниками)
| H2SeO4
| SeO42–
| кисле
| SeO2
| (NH4)2S2O8 (пероксосульфат)
(NH4-SO3-O-1—O-1-SO3-NH4)
| S2O82–
пероксогрупа
| будь яке
| (NH4)2SO4
| H2O2, Na2O2
| пероксогрупа
| будь яке
| H2O, NaOH
| O2
| -
| будь яке
| O-2 (у складі сполук: H2O, оксиди, гідроксиди та ін)
| S
| -
| будь яке
| S2– (у складі Н2S або її солей)
| VII група ПС
| KMnO4
| MnO4–
| кисле
| сіль Mn2+ з кислотою, що була взята для підкислення
| MnO4–
| нейтральне
| MnO2
| MnO4–
| лужне
| K2MnO4
| K2MnO4
| MnO42–
| кисле
| сіль Mn2+ з кислотою, що була взята для підкислення
| MnO42–
| нейтральне
| MnO2
| MnO2
| -
| кисле
| сіль Mn2+ з кислотою, що була взята для підкислення
| KClO
| ClO–
| будь яке
| Cl– (наприклад KCl, HCl)
| KClO2
| ClO2–
| KClO3
| ClO3–
| KClO4
| ClO4–
| КBrОn , КIОn (n=1-4)
| BrОn–, IOn–
| будь яке
| Br2, I2 або Br– , I– (наприклад: HBr, KBr)
| F2, Cl2
Поиск по сайту:
|
©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|