Помощничек
Главная | Обратная связь

Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Розчинність деяких солей у воді

Стр 1 из 2Следующая ⇒


Зміст

 

Періодична система елементів Д.І. Менделєєва.............................................
Розчинність деяких солей у воді.....................................................................
Константи дисоціації деяких речовин у водному середовищі 25°C).............
Добуток розчинності деяких сполук (25°C).....................................................
Загальні константи нестійкості деяких комплексних іонів (25°C)................
Електронегативність елементів за шкалою Полінга.......................................
Густина розчинів деяких речовин, г/мл (20°С)................................................
Властивості води в інтервалі від 0ºC до 100ºС за атмосферного тиску.........
Найважливіші окисники.....................................................................................
Найважливіші відновники.................................................................................
Загальні закономірності реакцій металів з кислотами....................................
Зміна забарвлення деяких кислотно-основних індикаторів в залежності від значення рН..................................................................................................
Стандартні окисні потенціали(Ео) відносно потенціалу стандартного водневого електрода при (25оС)..............................................................................
Стандартні теплоти утворення (∆Н0298), ентропії (S0298) та енергії Гіббса (∆G0298) деяких речовин......................................................................................
Список літератури....................................................................................

Таблиця 1

Періодична система елементів Д.І. Менделєєва

  I A II A                     III A IV A V A VI A VII A VIII A
1 1H Гідроген 1.0079 1s1           75 Re Реній 186.21 5d56s2                     2He Гелій 4.0026 1s2
2 3Li Літій 6.941 2s1 4Be Берилій 9.0122 2s2                   5B Бор 10.811 2s22p1 6 С Карбон 12.011 2s22p2 7 N Нітроген 14.007 2s22p3 8O Оксиген 15.999 2s22p4 9F Флуор 18.998 2s22p5 10Ne Неон 20.18 2s22p6
11Na Натрій 22.990 3s1 12Mg Магній 24.305 3s2 III Б IV Б V Б VI Б VII Б VIII Б VIII Б VIII Б I Б II Б 13 Al Алюміній 26.982 3s23p1 14 Si Силіцій 28.086 3s23p2 15P Фосфор 30.974 3s23p3 16S Сульфур 32.066 3s23p4 17Cl Хлор 35.453 3s23p5 18Ar Аргон 39.948 3s23p6
19K Калій 39.098 4s1 20Ca Кальцій 40.078 4s2 21Sc Скандій 44.956 3d14s2 22Ti Титан 47.67 3d24s2 23V Ванадій 50.942 3d34s2 24Cr Хром 51.996 3d54s1 25Mn Манган 54.938 3d54s2 26Fe Ферум 55.845 3d64s2 27Co Кобальт 58.933 3d74s2 28Ni Нікель 58.693 3d84s2 29Cu Купрум 63.546 3d104s1 30Zn Цинк 65.39 3d104s2 31Ga Галій 69.723 4s24p1 32Ge Германій 72.61 4s24p2 33As Арсен 74.922 4s24p3 34Se Селен 78.96 4s24p4 35Br Бром 79.904 4s24p5 36Kr Криптон 83.80 4s24p6
37Rb Рубідій 85.468 5s1 38Sr Стронцій 87.62 5s2 39Y Ітрій 88.906 4d15s2 40Zr Цирконій 91.224 4d25s2 41Nb Ніобій 92.906 4d45s1 42Mo Молібден 95.94 4d55s1 43Tc Технецій [98] 4d65s1 44Ru Рутеній 101.07 4d75s1 45Rh Родій 102.91 4d85s1 46Pd Паладій 106.42 4d10 47Ag Аргентум 107.87 4d105s1 48Cd Кадмій 112.41 4d105s2 49 In Індій 114.82 5s25p1 50Sn Станум 118.71 5s25p2 51Sb Стибій 121.76 5s25p3 52Te Телур 127.60 5s25p4 53 I Іод 126.90 5s25p5 54Xe Ксенон 131.29 5s25p6
55Cs Цезій 132.91 6s1 56Ba Барій 137.33 6s2 57La Лантан 138.91 5d16s2 72Hf Гафній 178.49 5d26s2   73Ta Тантал 180.95 5d36s2 74W Вольфрам 183.84 5d46s2 75Re Реній 186.21 5d56s2 76Os Осмій 190.23 5d66s2 77 Ir Іридій 192.22 5d76s2 78Pt Платина 195.08 5d96s1 79Au Аурум 196.97 5d106s1 80Hg Меркурій 200.59 5d106s2 81 Tl Талій 204.38 6s26p1 82Pb Плюмбум 207.2 6s26p2 83Bi Бісмут 208.98 6s26p3 84Po Полоній [209] 6s26p4 85At Астат [210] 6s26p5 86Rn Радон [222] 6s26p6
87Fr Францій 223.02 7s1 88Ra Радій 226.03 7s2 89Ac Актиній [227] 6d17s2 104Rf Резер-фордій [267] 105Db Дубній [268] 106Sg Сіборгій [271] 107Bh Борій [272] 108Hs Гасій [270] 109Mt Майтнерій [276] 110Ds Дармштад-тій [281] 111Rg Рентгеній [280] 112Cn Copernicium [285] 113 Uut Unun trium [284] 114Uuq Unun- quadium [289] 115 Uup Unun-pentium [288] 116Uuh Unun- hexium [293] 117Uus Unun- septium [294] 118Uuo Unun- octium [294]

 

Лантаноїди 58Ce Церій 140.12 4f26s2   59Pr Празеодим 140.91 4f36s2   60Nd Неодим 144.24 4f46s2 61Pm Прометій [145] 4f56s2 62Sm Самарій 150.36 4f66s2 63Eu Європій 151.96 4f76s2 64Gd Гадоліній 157.25 4f75d16s2 65Tb Тербій 158.93 4f96s2 66Dy Диспрозій 162.50 4f106s2 67Ho Гольмій 164.93 4f116s2 68Er Ербій 167.26 4f126s2 69Tm Тулій 168.93 4f136s2 70Yb Итербій 173.04 4f146s2 71Lu Лютецій 174.97 4f145d16s2
Актиноїди 90Th Торій 232.04 6d27s2 91Pa Протактиній 231.04 5f26d17s2 92U Уран 238.03 5f36d17s2 93Np Нептуній [237] 5f46d17s2 94Pu Плутоній [244] 5f67s2 95Am Америцій [243] 5f77s2 96Cm Кюрій [247] 5f76d17s2 97Bk Берклій [247] 5f97s2 98Cf Каліфорній [251] 5f107s2 99Es Ейнштейній [252] 5f117s2 100Fm Фермій [257] 5f127s2 101Md Менделєвій [258] 5f137s2 102No Нобелій [259] 5f147s2 103Lr Лоуренсій [262] 5f146d17s2

Таблиця 2

Розчинність деяких солей у воді

  K+ Na+ NH4+ Ag+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ Zn2+ Cd2+ Mn2+ Cu2+ Ni2+ Pb2+ Sr2+ Co2+ Sn2+ Sn4+ Fe2+ Fe3+ Sb3+ Cr3+ Bi3+ Al3+ [Hg2]2+ Hg2+
ОН– Р Р Р – м р н н н н н н н м н н н н н н н н н - -
F– р р р р н м н р м м н р н н р р р м н р н р м р р
Cl– р р р н р р р р р р р р м р р р р р р р р р р н р
Br– р р р н р р р р р р р р м р р р р – р р р р р н м
I– р р р н р р р р р р р р н р р м р р – м р н р н н
S2– р р р н м р м н н н н н н р н н н н н н – н – н н
AsO43– р р р н н н н н – н н н н м н – н – н н н н н н н
AsO33– р р р н – р р – – н н н н м н – – – н н – – – н н
BO33– р р р н м – н – н – – – н – – н – – – – – – – – –
CN– р р р н р р р н р н – н м р н – – н – – – – – – р
CH3COO– р р р р р р р р р р р р р р р р р р р – р р р м р
CO32– р р р н н н н н н н н н н н н – – н – – – н – н н
C2O42– р р р н н н н н н н н н н н н – – н р – м н н н н
CrO42– р р р н м н р м – – р н н м н – – – р – н н р м м
IO3– р р р н – н р м м – м – н – м – – – – – – н – н н
NO3– р р р р р р р р р р р р р р р – р р р р р р р р р
SO32– р р р н н н р – м – – н н н н – – н – – – – – – –
SO42– р р р м м н р р р р р р н н р р р р р р р р р н р
SCN– р р р н р р р р м р н р р р р – – р р – р – р н н
SiO32– р р р – н н н н н н – н н н н – – н н – н – н – –
PO43– р р р н н м н н н н н н н н н – н н н – н н н н н

 

Умовні позначення:

«р» – розчинні сполуки ( > 1 г на 100 мл води)

«м» – малорозчинні сполуки ( 0,1–1г на 100мл води)

«н» – нерозчинні сполуки ( 0,001–0,1г на 100мл води)

«–» – сполуки не існують або розкладаються водою


Таблиця 3

Константи дисоціації деяких речовин у водному середовищі (25°C)

Кислота Кдис.1 Кдис.2 Кдис.3 Кислота Кдис.1 Кдис.2 Кдис.3
H3AsO4 6∙10–3 1∙10–7 3,9∙10–12 H2S 6∙10–8 1∙10–14  
H3AsO3 6∙10–10 1,7∙10–14   HSCN 1,4∙10–1    
HBO2 7,5∙10–4     H3SbO4 4∙10–5    
H3BO3 5,8∙10–10 1,8·10–13 1,6·10–14 H2SO3 1,6∙10–2 6,3∙10–8  
H2B4O7 ≈ 10–4 ≈ 10–9   H2SO3S 2,2∙10–1 2,8∙10–2  
HBrO3 2∙10–1     H2SO4 1∙103 1,2∙10–2  
HBrO 2,1∙10–9     H2Se 1,7∙10–4 1∙10–11  
H2CO3 4,4∙10–7 4,7∙10–11   H2SeO3 3,5∙10–3 5∙10–8  
H2C2O4 6,5∙10–2 6,1∙10–5   H2SeO4 1∙103 1,2∙10–2  
HCN 7,9∙10–10     H2SiO3 2,2∙10–10 1,6∙10–12  
HClO2 5∙10–2     H4SiO4 2∙10–10 2∙10–12 1∙10–12
HClO 5∙10–8     H2SnO2 6∙10–18    
H2CrO4 1∙10–1 3,2∙10–7   H2SnO3 4∙10–10    
HF 6,6∙10–4     H2Te 1∙10–3 1∙10–11  
H2GeO3 1,7∙10–9 1,9∙10–13   H2TeO3 3∙10–3 2∙10–8  
H5JO6 3,1∙10–2 7,1∙10–9 2,5∙10–12 H6TeO6 2∙10–8 1,1∙10–11 1∙10–15
HJO3 1,7∙10–1     H2O2 2,6∙10–12 1∙10–25  
HJO 2,3∙10–11     HCOOH 2,1∙10–4    
HNO2 4∙10–4     CH3COOH 1,86∙10–5    
HN3 2,6∙10–5     C6H5COOH 6,6∙10–5    
H3PO4 7,6∙10–3 6,3∙10–8 1,3∙10–12 NH4OH 1,76∙10–5    
H3PO3 1,6∙10–2 6,3∙10–7   NH3OH+ 9,33∙10–9    
H3PO2 7,9∙10–2     N2H62+ 0,54 1,2∙10–6  
H2PbO2 2∙10–15     H2O 1,8∙10–16    

Таблиця 4

Добуток розчинності деяких сполук (25°C)

Формула ДР Формула ДР Формула ДР
AgCl 1,8∙10–10 Cd(OH)2 2,5∙10–14 Mg(OH)2 1,8∙10–11
AgBr 5,0∙10–13 CdCO3 5,2∙10–12 MgC2O4 8,6∙10–5
AgI 8,3∙10–17 CdS 8,0∙10–27 MgNH4PO4 2,5·10–13
Ag2CO3 8,1∙10–12 CoS 4,0∙10–21 Mg3(PO4)2 1·10–13
Ag2S 6,3∙10–50 Co(OH)2 1,6∙10–15 Mn(OH)2 4,5∙10–13
Ag2SO4 1,4∙10–5 Co(OH)3 4∙10–45 MnCO3 1,8∙10–11
Ag2CrO4 1,1∙10–12 CoCO3 8∙10–13 MnS 1,0∙10–13
Ag2Cr2O7 1·10–10 Cr(OH)3 6,3∙10–31 Ni(OH)2 2∙10–15
Ag3AsO4 1,0∙10–22 CrF3 6,6∙10–11 NiCO3 6,6∙10–9
Ag3PO4 1,3·10–20 Cu(OH)2 5∙10–20 NiC2O4 4∙10–10
AgCN 1,2∙10–16 CuBr 5,3∙10–9 NiS 3,2∙10–19
Al(OH)3 1∙10–32 CuCl 1,2∙10–6 Pb(OH)2 1,1∙10–20
AlPO4 5,75·10–19 Cu2S 2,5∙10–48 PbF2 2,7∙10–8
AuCl 2,0∙10–13 CuS 6,3∙10–36 PbCl2 1,6∙10–5
AuCl3 3,2∙10–25 CuCO3 2,5∙10–10 PbBr2 9,1·10–6
Ba(OH)2 5∙10–3 CuCrO4 3,6∙10–6 PbI2 1,1·10–9
BaF2 1,0∙10–6 Fe(OH)2 8,0∙10–16 PbS 2,5∙10–27
BaCO3 5,1∙10–9 Fe(OH)3 4∙10–38 PbSO4 1,6∙10–8
BaC2O4 1,6∙10–7 FeCO3 3,2∙10–11 PbCO3 7,4∙10–14
BaSO4 1,1∙10–10 FePO4 1,3∙10–22 PbCrO4 2,8∙10–13
BaCrO4 1,2∙10–10 FeS 6,3∙10–18 Sb2S3 1,6·10–93
Ba3(PO4)2 6,03∙10–39 Hg(OH)2 3,0∙10–26 SrCO3 1,1∙10–10
Bi(OH)3 3,2·10–40 Hg2Cl2 1,3∙10–18 Sn(OH)2 1,4∙10–28
Bi2S3 1·10–97 Hg2S 1,0∙10–47 Sn(OH)4 1·10–57
Ca(OH)2 5,5∙10–6 HgS 4,0∙10–53 SnS 1,0∙10–25
CaF2 3,9∙10–11 Hg2C2O4 1∙10–13 Zn(OH)2 1,2∙10–17
CaSO4 2,37∙10–5 LiOH 4,0∙10–2 ZnCO3 1,4∙10–11
CaCrO4 7,1∙10–4 LiF 3,8∙10–3 ZnC2O4 2,7∙10–8
CaCO3 4,8∙10–9 Li2CO3 3,98∙10–3 ZnS 1,6∙10–24
Ca3(PO4)2 2,0∙10–29 Li3PO4 43,2∙10–9 Zr3(PO4)4 10–132

 

 

Таблиця 5

Загальні константи нестійкості деяких комплексних іонів (25°C)

Іон Кн Іон Кн
[Ag(CN)2]– 1,4∙10–20 [Cr(OH)4]– 1,3∙10–30
[Ag(CNS)2]– 5,9∙10–9 [Cu(NH3)4]2+ 1,4∙10–11
[Ag(NO2)2]– 1,5∙10–3 [Cu(OH)4]2– 2,8∙10–15
[Ag(NH3)2]+ 5,7∙10–8 [Cu(CN)4]2– 5∙10–31
[Ag(S2O3)2]3– 2,5∙10–14 [Cu(en)2]2+ 1,1∙10–20
[AgCl2]– 9∙10–6 [Fe(CN)6]4– 1,3∙10–37
[AgBr2]– 4,6∙10–8 [Fe(CN)6]3– 1,3∙10–44
[AgI2]– 1,8∙10–12 [Fe(CNS)6]3– 5,9∙10–4
[Ag(en)2]+ 5∙10–7 [Fe(OH)4]2– 2,8∙10–9
[Al(OH)4]3– 1∙10–33 [Hg(NH3)4]2+ 5∙10–20
[AlF6]3– 2∙10–21 [HgCl4]2– 6∙10–16
[AuCl4]– 5∙10–22 [HgBr4]2– 1∙10–21
[Au(CN)4]– 1∙10–56 [HgI4]2– 1,5∙10–30
[BaЕДТА]2+ 5,7∙10–7 [Hg(CN)4]2– 1,1∙10–39
[CaЕДТА]2+ 5,0∙10–10 [Hg(CNS)4]2– 5,6∙10–22
[Cd(NH3)4]2+ 2,8∙10–7 [Ni(CN)4]2– 1∙10–31
[CdCl4]2– 2∙10–2 [Ni(NH3)6]2+ 1∙10–8
[CdBr4]2– 2∙10–4 [Ni(en)3]2+ 1,3∙10–18
[Cd(CN)4]2– 8,8∙10–18 [NiЕДТА]2+ 3,6∙10–18
[Co(CN)6]4– 8,1∙10–20 [Zn(OH)4]2– 2∙10–18
[Co(CN)6]3– 1∙10–64 [Zn(NH3)4]2+ 2∙10–9
[Co(CNS)4]2– 5,5∙10–3 [Zn(CN)4]2– 1,3∙10–17
[Co(NH3)6]2+ 4,1∙10–5 [Zn(en)3]2+ 1,1∙10–13
[Co(NH3)6]3+ 5∙10–36 [ZnЕДТА]2+ 1,8∙10–16

en – етилендіамін; ЕДТА – етилендіамінтетраоцтова кислота

Таблиця 6

Електронегативність елементів за шкалою Полінга

  IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
H 2,1                                 He  
Li 1,0 Be 1,5                     B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 Ne  
Na 0,9 Mg 1,2                     Al 1,5 Si 1,8 P 2,1 S 2,5 Cl 3,0 Ar  
K 0,8 Ca 1,0 Sc 1,3 Ti 1,5 V 1,6 Cr 1,6 Mn 1,5 Fe 1,8 Co 1,8 Ni 1,8 Cu 1,9 Zn 1,6 Ga 1,6 Ge 1,8 As 2,0 Se 2,4 Br 2,8 Kr  
Rb 0,8 Sr 1,0 Y 1,2 Zr 1,4 Nb 1,6 Mo 1,8 Tc 1,9 Ru 2,2 Rh 2,2 Pd 2,2 Ag 1,9 Cd 1,6 In 1,7 Sn 1,8 Sb 1,9 Te 2,1 I 2,5 Xe  
Cs 0,7 Ba 0,9 La* 1,1 Hf 1,3 Ta 1,5 W 1,7 Re 1,9 Os 2,2 Ir 2,2 Pt 2,2 Au 2,4 Hg 1,9 Tl 1,8 Pb 1,8 Bi 1,9 Po 2,0 At 2,2 Rn  
Fr 0,7 Ra 0,9 Ac** 1,1                              

* Лантаноїди: 1,1 – 1,6 ** Актиноїди: 1,2 – 1,5


Таблиця 7

Густина розчинів деяких речовин, г/см3 (20°С)

% HCI H2SO4 HNO3 NaOH KOH NaCI Na2CO3 NH4OH
1,003 1,005 1,004 1,010 1,008 1,005 1,008 0,994
1,008 1,012 1,009 1,021 1,016 1,012 1,019 0,990
1,018 1,025 1,020 1,043 1,035 1,026 1,039 0,981
1,028 1,038 1,031 1,065 1,053 1,041 1,060 0,973
1,038 1,052 1,043 1,087 1,072 1,055 1,081 0,965
1,047 1,066 1,054 1,109 1,090 1,070 1,102 0,958
1,057 1,080 1,066 1,131 1,110 1,085 1,125 0,950
1,068 1,095 1,078 1,153 1,128 1,101 1,146 0,943
1,078 1,109 1,090 1,175 1,148 1,116 1,170 0,936
1,088 1,124 1,103 1,197 1,167 1,131   0,930
1,098 1,139 1,115 1,219 1,187 1,147   0,923
1,108 1,155 1,128 1,241 1,207 1,164   0,916
1,119 1,170 1,140 1,263 1,227 1,180   0,910
1,129 1,186 1,153 1,285 1,247 1,197   0,904
1,139 1,202 1,167 1,306 1,267     0,898
1,149 1,219 1,180 1,328 1,288     0,892
1,159 1,235 1,193 1,349 1,309     0,886
1,169 1,252 1,207 1,370 1,330     0,881
1,179 1,268 1,221 1,390 1,352      
1,189 1,286 1,234 1,410 1,374      
1,198 1,303 1,246 1,430 1,395      
  1,321 1,259 1,449 1,419      
  1,338 1,272 1,469 1,440      
  1,357 1,285 1,487 1,464      
  1,376 1,298 1,507 1,488      
  1,395 1,310 1,525 1,510      
  1,415 1,322   1,535      
  1,456 1,345          
  1,477 1,356          
  1,498 1,367          
  1,520 1,377          
  1,542 1,387          
  1,565 1,396          
  1,587 1,405          
  1,611 1,413          
  1,634 1,422          
  1,657 1,430          
  1,681 1,438          
  1,704 1,445          
  1,727 1,452          
  1,749 1,459          
  1,769 1,466          
  1,787 1,472          
  1,814 1,482          
  1,825 1,487          
  1,831 1,491          
  1,835 1,497          

Таблиця 8

Властивості води в інтервалі від 0ºC до 100ºС за атмосферного тиску

Температура, °C Тиск насіченої пари, Па Густина, кг/м3 Питома ентальпія кДж/ кг Теплоємність кДж/ (кг∙К) Динамічна в’язкість кг/(м∙с)
0,00 999,82 0,06 4,217 0,001792
2,00 999,94 8,49 4,210 0,001674
4,00 1000,00 16,90 4,205 0,001569
6,00 999,99 25,31 4,200 0,001473
8,00 999,91 33,70 4,196 0,001386
10,00 999,77 42,09 4,192 0,001308
12,00 999,58 50,47 4,189 0,001236
14,00 999,33 58,85 4,187 0,001170
16,00 999,03 67,22 4,185 0,001109
18,00 998,68 75,59 4,183 0,001054
20,00 998,29 83,95 4,182 0,001003
22,00 997,86 92,32 4,181 0,000955
24,00 997,38 100,68 4,180 0,000911
26,00 996,86 109,04 4,179 0,000871
28,00 996,31 117,39 4,179 0,000833
30,00 995,71 125,75 4,178 0,000798
32,00 995,09 134,11 4,178 0,000765
34,00 994,43 142,47 4,178 0,000734
36,00 993,73 150,82 4,178 0,000705
40,00 992,25 167,54 4,179 0,000653
42,00 991,46 175,89 4,179 0,000629
44,00 990,64 184,25 4,179 0,000607
46,00 989,80 192,61 4,180 0,000586
50,00 988,02 209,33 4,181 0,000547
52,00 987,09 217,69 4,182 0,000529
54,00 986,14 226,06 4,182 0,000512
56,00 985,16 234,42 4,183 0,000496
60,00 983,13 251,16 4,185 0,000467
62,00 982,07 259,53 4,186 0,000453
64,00 981,00 267,90 4,187 0,000440
68,00 978,78 284,65 4,189 0,000416
70,00 977,63 293,03 4,190 0,000404
72,00 976,47 301,41 4,191 0,000394
74,00 975,28 309,79 4,192 0,000383
76,00 974,08 318,18 4,194 0,000373
80,00 971,60 334,96 4,196 0,000355
82,00 970,33 343,35 4,198 0,000346
84,00 969,04 351,75 4,200 0,000338
86,00 967,73 360,15 4,201 0,000330
90,00 965,06 376,96 4,205 0,000315
92,00 963,70 385,38 4,207 0,000308
94,00 962,31 393,79 4,209 0,000301
96,00 960,91 402,21 4,211 0,000295
100,00 958,05 419,06 4,216 0,000282

 

 

Таблиця 9

Найважливіші окисники

Окисник Іон, молекула або група окисник середовище Продукт відновнення
I група ПС
Сполуки Cu(II) - кисле Cu0 або сполуки Cu (I) (наприклад CuCl)
- лужне Cu2O або Cu0
Сполуки Ag(I) - будь яке Ag0
Сполуки Au(III) - будь яке Au0 або сполуки Au(I) (наприклад AuCl)
II група ПС
Сполуки Hg(II) Hg2+ кисле нейтральне Hg0 або сполуки Hg(I): сіль (наприклад Hg2Cl2)
лужне Hg0або Hg2O
Сполуки Hg(I) - будь яке Hg0
IV група ПС
PbO2, Pb3O4, K2[Pb(OH)6] - кисле Сіль Pb2+, наприклад Pb(NO3)2
[Pb(OH)6]2- лужне(КОН) в розчині – К2[Pb(OH)4], в розплаві – K2PbO2
V група ПС
HNO3 концентрована NO3– кисле NO2
HNO3 розведена NO3– кисле NO
NaNO2, KNO2 НNO2 кисле NO
NaNO3, KNO3 NO3– лужне NaNO2, KNO2
NaBiO3 NaBiO3 кисле Сіль Ві3+
Р - будь яке PH3
H3AsO4, K3AsO4 H3AsO4 кисле H3AsO3
AsO43– лужне(KOH) AsO33– , наприклад K3AsO3
VI група ПС
K2CrO4 K2Cr2O7 CrO42– Cr2O72– кисле сіль Cr3+ з кислотою, що була взята для підкислення
нейтральне Cr(OH)3 або основна сіль
лужне(KOH) в розчині – К3[Cr(OH)6], в розплаві – KCrO2
H2SO4 (концентрована) НSO4– кисле SO2
H2S (за взаємодії з сильними відновниками)
H2SeO4 SeO42– кисле SeO2
(NH4)2S2O8 (пероксосульфат) (NH4-SO3-O-1—O-1-SO3-NH4) S2O82– пероксогрупа будь яке (NH4)2SO4
H2O2, Na2O2 пероксогрупа будь яке H2O, NaOH
O2 - будь яке O-2 (у складі сполук: H2O, оксиди, гідроксиди та ін)
S - будь яке S2– (у складі Н2S або її солей)
VII група ПС
KMnO4 MnO4– кисле сіль Mn2+ з кислотою, що була взята для підкислення
MnO4– нейтральне MnO2
MnO4– лужне K2MnO4
K2MnO4 MnO42– кисле сіль Mn2+ з кислотою, що була взята для підкислення
MnO42– нейтральне MnO2
MnO2 - кисле сіль Mn2+ з кислотою, що була взята для підкислення
KClO ClO– будь яке Cl– (наприклад KCl, HCl)
KClO2 ClO2–
KClO3 ClO3–
KClO4 ClO4–
КBrОn , КIОn (n=1-4) BrОn–, IOn– будь яке Br2, I2 або Br– , I– (наприклад: HBr, KBr)
F2, Cl2
12Следующая ⇒

 




Поиск по сайту:
©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.