Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Включают секундомер в момент первого появления синей окраски содержимого колбы (время 0 с)



2. Фиксируют время в момент появления синего окрашивания. Проводят 5-6 измерений времени.

3. Измеряют объем раствора тиосульфата натрия, необходимый для реакции со всем выделившимся иодом. Для этого в реакционную смесь добавляют насыщенный раствор молибдата аммония и титруют раствором тиосульфата натрия из бюретки до исчезновения синей окраски. Результат титрования (Vo) заносят в таблицу.

4. Измеряют температуру реакционной смеси (Т1) и заносят в таблицу.

 

Обработка результатов эксперимента.Для расчета константы скорости реакции (k)

используют формулу: 1 V0 -1

k = -----ln ---------

t V0 -1-Vt

где Vt – объем раствора тиосульфата натрия, добавленный к моменту времени t.

Константу скорости рассчитывают для всех проведенных измерений и вычисляют ее среднее значение (kср).

Экспериментальные данные:

 

  Vt , мл Т1 = (принятая комнатная температура) Vо =
Показания секундомера (текущее время) ( t , с Константа скорости k , с-1
-
     
     
     
     
     
      kср =

 

Расчеты :

 

 

Опыт 2. Влияние катализатора на скорость реакции.

Цель работы. Изучить влияние катализатора и температуры на скорость реакции окисления иодид-ионов пероксидом водорода в кислой среде.

Задание:Определить константу скорости реакции оксиления иодид-ионов пероксидом водорода в кислой среде в присутствии катализатора.

Оборудование и реактивы. Секундомер, бюретка, воронка, мерный цилиндр вместимостью 50 мл, мерная пробирка вместимостью 10 мл, коническая колба вместимостью 250 мл, капельницы, термометр, водяная баня. Растворы пероксида водорода, иодида калия, тиосульфата натрия, серной кислоты, молибдата аммония, сульфата меди, крахмала.

Сущность работы.См. лабораторную работу к занятию 01-02.

Катализаторы ускоряют только термодинамически возможные реакции. Механизм действия катализатора заключается в изменении пути процесса.

 

ВНИМАНИЕ! В работе используются два раствора катализатора: разбавленный (0,0025 моль/л) для проведения кинетических измерений Vt и t; концентрированный (0,5 моль/л) – для проведения реакции до конца и определения Vо.

 

Ход работы.Работу проводят аналогично описанному в занятии 01-02 с той лишь разницей, что при изучении влияния катализатора на скорость химической реакции в реакционную смесь до добавления пероксида водорода вводят рекомендуемое преподавателем количество катализатора, а при изучении влияния температуры на скорость химической реакции, колбу с реакционной смесью до добавления пероксида водорода помещают на водяную баню и пероксид водорода добавляют по достижении реакционной смесью требуемой температуры. Дальнейшие измерения проводят не вынимая колбу из водяной бани. При этом необходимо следить за постоянством температуры во время всего эксперимента.

Экспериментальные данные:

V, мл Катализатор Vо =
  Показания секундомера (текущее время) t , с Константа скорости k1 , с-1  
-  
       
       
       
       
         
      K1 ср =  
             

Обработка результатов эксперимента.Для расчета константы скорости реакции

(k 1)используют формулу: , где Vt – объем раствора тиосульфата натрия, добавленный к моменту времени t.

Константу скорости рассчитывают для всех проведенных измерений и вычисляют ее среднее значение (k 1ср ).

Расчеты :

 

В выводе указывают полученные результаты: значения констант скорости при комнатной температуре и в присутствии катализатора.

 

Вывод:

 

 

Дата ______ Занятие _______




©2015 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.