Задания для самостоятельной работы. из «Сборника задач и упражнений по общей химии».

из «Сборника задач и упражнений по общей химии».

1.22; 1.26; 1.29;1.34;1.37;1.41:1.46

Дата ________________ Занятие № _______

Лабораторная работа 2.4

Определение массы гидроксида натрия в растворе

Цель работы:Приобрести навыки выполнения титриметрического анализа.

Оборудование и реактивы:Бюретка вместимостью 25 мл, пипетка Мора вместимостью 5 мл, мерная колба вместимостью 100 мл, коническая колба вместимостью 250 мл, конические колбы вместимостью 50 – 100 мл, разбавленные растворы азотной кислоты и гидроксида натрия, раствор метилового оранжевого и фенолфталеина, вода дистиллированная.

Сущность работы:

Прямое ацидиметрическое определение массы щелочи в растворе по реакции:

NaOH + HNO₃ ¾® NaNO₃+ H₂O

Концентрация щелочи в контрольном растворе рассчитывается по результатам кислотно-основного титрования:

с(1/zHNO₃)×V(HNO₃)

с(1/zNaOH) = ¾¾¾¾¾¾

V_{аликвотной доли}(NaOH)

Масса вещества в растворе рассчитывается по формуле:

m(NaOH) = c(NaOH)× V(NaOH)× M(NaOH)

Выполнение эксперимента:

1. Приготовить бюретку к работе.

2. Приготовить пробы анализируемого раствора для титрования.

3. Провести титрование проб до трех сходящихся результатов с точностью до 0,1 мл.

Экспериментальные данные:

Расчеты:NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

n (1/z NaOH) = n (1/z HNO₃) с (НNО₃ )=………………

z(NaOH) = ……. z (HNO₃) =………..

c (NaOH) V_{аликвотной доли}( NaOH) = c(HNO₃) V(HNO₃)=

m (NaOH) = c(HNO₃) V(HNO₃) Vмерной колбы M(NaOH)/ V аликвотной доли =

*В выводах указывают полученный результат, метод исследования, используемые индикаторы. Вычисляют относительное отклонение от массы гидроксида натрия, указанной преподавателем.

Вывод:

Дата ___________ Занятие __________

Перманганатометрия. Семинар.

Задания для самостоятельной работы

1.70; 1.75; 1.78

Дата _______ Занятие ___________

МОДУЛЬ №02. Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.

I начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса.

Задания для самостоятельной работы

2.19; 2.45; 2.57; 2.61

Дата _______

Лабораторная работа 3.1

Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.

Цель работы:Научиться калориметрически определять энтальпии реакции нейтрализации.

Приборы, оборудование и реактивы:Макет калориметра, термометр с ценой деления 0,1^о(1⁰), мерные цилиндры, растворы кислоты и основания.

Сущность работы:Теплота реакции нейтрализации определяется калориметрически по измеренному изменению температуры и рассчитанной теплоемкости системы.

Лабораторный калориметр

1 – стакан, находящийся в большом термоизоляционном стакане 2, снабженном крышкой 3. С внутренним пространством калориметрического стакана контактируют воронка ; и химический термометр 5.

Энтальпия реакции нейтрализации, протекающей между сильными одноосновными кислотами и сильными однокислотными основаниями практически не зависит от их природы, так как реально в растворах протекает одна и та же реакция:

Н⁺_(aq) + ОН^–_(aq) = Н₂О_(ж) ; DН°_r = -57,3 кДж/моль.

В случае реакции нейтрализации слабых кислот и слабых оснований такого постоянства не наблюдается, так как часть теплоты расходуется на ионизацию слабой кислоты и слабого основания.

Выполнение эксперимента:

1. Измеряют температуру исходных растворов кислоты и щелочи.

2. Измеряют температуру раствора после проведения реакции.

Поиск по сайту: