Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Задания для самостоятельной работы. из «Сборника задач и упражнений по общей химии».



из «Сборника задач и упражнений по общей химии».

1.22; 1.26; 1.29;1.34;1.37;1.41:1.46

 

 

 

 

Дата ________________ Занятие № _______

Лабораторная работа 2.4

Определение массы гидроксида натрия в растворе

 

Цель работы:Приобрести навыки выполнения титриметрического анализа.

Оборудование и реактивы:Бюретка вместимостью 25 мл, пипетка Мора вместимостью 5 мл, мерная колба вместимостью 100 мл, коническая колба вместимостью 250 мл, конические колбы вместимостью 50 – 100 мл, разбавленные растворы азотной кислоты и гидроксида натрия, раствор метилового оранжевого и фенолфталеина, вода дистиллированная.

Сущность работы:

Прямое ацидиметрическое определение массы щелочи в растворе по реакции:

NaOH + HNO3 ¾® NaNO3+ H2O

Концентрация щелочи в контрольном растворе рассчитывается по результатам кислотно-основного титрования:

с(1/zHNO3)×V(HNO3)

с(1/zNaOH) = ¾¾¾¾¾¾

Vаликвотной доли(NaOH)

Масса вещества в растворе рассчитывается по формуле:

m(NaOH) = c(NaOH)× V(NaOH)× M(NaOH)

Выполнение эксперимента:

1. Приготовить бюретку к работе.

2. Приготовить пробы анализируемого раствора для титрования.

3. Провести титрование проб до трех сходящихся результатов с точностью до 0,1 мл.

 

Экспериментальные данные:

№ п/п Объём аликвотной доли анализируемого раствора, Vа мл Индикатор Объём титранта V мл Средний объём титранта,V мл
           
         
         
         

Расчеты:NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

n (1/z NaOH) = n (1/z HNO3) с (НNО3 )=………………

z(NaOH) = ……. z (HNO3) =………..

c (NaOH) Vаликвотной доли( NaOH) = c(HNO3) V(HNO3)=

 

m (NaOH) = c(HNO3) V(HNO3) Vмерной колбы M(NaOH)/ V аликвотной доли =

 

*В выводах указывают полученный результат, метод исследования, используемые индикаторы. Вычисляют относительное отклонение от массы гидроксида натрия, указанной преподавателем.

Вывод:

 

 

Дата ___________ Занятие __________

 

Перманганатометрия. Семинар.

Задания для самостоятельной работы

1.70; 1.75; 1.78

 

Дата _______ Занятие ___________

МОДУЛЬ №02. Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.

I начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса.

Задания для самостоятельной работы

2.19; 2.45; 2.57; 2.61

 

Дата _______

Лабораторная работа 3.1

Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.

 

Цель работы:Научиться калориметрически определять энтальпии реакции нейтрализации.

Приборы, оборудование и реактивы:Макет калориметра, термометр с ценой деления 0,1о(10), мерные цилиндры, растворы кислоты и основания.

Сущность работы:Теплота реакции нейтрализации определяется калориметрически по измеренному изменению температуры и рассчитанной теплоемкости системы.

Лабораторный калориметр

 

1 – стакан, находящийся в большом термоизоляционном стакане 2, снабженном крышкой 3. С внутренним пространством калориметрического стакана контактируют воронка ; и химический термометр 5.

Энтальпия реакции нейтрализации, протекающей между сильными одноосновными кислотами и сильными однокислотными основаниями практически не зависит от их природы, так как реально в растворах протекает одна и та же реакция:

Н+(aq) + ОН(aq) = Н2О(ж) ; DН°r = -57,3 кДж/моль.

В случае реакции нейтрализации слабых кислот и слабых оснований такого постоянства не наблюдается, так как часть теплоты расходуется на ионизацию слабой кислоты и слабого основания.

Выполнение эксперимента:

1. Измеряют температуру исходных растворов кислоты и щелочи.

2. Измеряют температуру раствора после проведения реакции.




©2015 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.