Тема: Сульфатна кислота. Сульфати.

Мета: дослідити хімічні властивості сульфатної кислоти; навчитися визначати сульфат – іони у розчині; вивчити правила техніки безпеки при роботі з сульфатною кислотою.

Реактиви і обладнання:розбавлена сульфатна кислота, індикатор лакмус, індикатор метиловий оранжевий, цинк, натрій карбонат, барій хлорид, гідроксид натрію, фенолфталеїн; чисті пробірки.

Техніка безпеки:

При виконанні дослідів Ви будете працювати з такими небезпечними речовинами, як:

- H₂SO₄, – їдка речовина, тому треба остерігатися, щоб вона не потрапили на шкіру, одяг та в очі, а якщо це сталося, треба швидко змити цю кислоту великою кількістю води, після чого нейтралізувати розчином соди і знову змити водою.

- сіль барія BaCI₂, дуже отруйна, тому її не треба куштувати на смак. При отруєнні промити шлунок 1% -м розчином сульфату натрію.

- NaOH – їдка рідина, тому треба остерігатись, щоб вона не потрапила на шкіру, одяг та в очі. Якщо таке трапилося, треба негайно змити її великою кількістю води та нейтралізувати слабким розчином борної кислоти і знову змити водою.

Теоретична частина:

Сульфатна кислота – важка, оліїста рідина, яка добре розчиняється у воді з виділенням великої кількості теплоти. А тому при виготовленні розчинів H₂SO₄ необхідно ретельно дотримуватись таких правил:

1) Треба до води додавати кислоту, а не навпаки, щоб уникнути небезпеки сильного розігріву та розбризкування кислоти;

2) Додавати сульфату кислоту до води треба невеликими порціями. Дуже ретельно перемішувати після кожного додавання.

Сульфатна кислота – це сильна кислота. Хімічні властивості H₂SO₄ залежать від її концентрації. Розбавлена сульфатна кислота взаємодіє з основними оксидами, основами, солями, вступає в реакції обміну.

Якісною реакцією на сульфат-іон є взаємодія сульфатної кислоти та її солей з розчинними солями барію, бо в результаті реакції іонного обміну утворюється нерозчинний у воді осад сульфату барію BaSO₄, який не розчиняється навіть в нітратній кислоті.

Сульфатна кислота є важливим продуктом хімічної промисловості. Вона у великих кількостях застосовується у виробництві мінеральних добрив, волокон, пластмас, барвників, вибухових речовин, у металургії у процесі добування міді, нікелю, урану та інших металів. Використовується також як осушувач газів.

Серед сульфатів велике практичне значення мають мідний і залізний купороси CuSO₄·5H₂O, FeSO₄·7H₂O. Вони використовуються в сільському господарстві для боротьби зі шкідниками рослин, у виробництві фарб, для просочення деревини як антисептичний засіб.

Гіпс – кристалогідрат сульфату кальцію – так само, як і безводний сульфат кальцію використовують у будівництві, медицині та інших галузях.

Сульфат натрію Na₂SO₄ застосовують у виробництві скла. Він входить до складу природного мінералу – глауберової солі, яка використовується в медицині як проносний засіб.

Сульфати калію K₂SO₄ і амонію (NH₄)₂SO₄ використовують як добрива.

Сульфат барію BaSO₄ застосовують у виробництві паперу, гуми та білої мінеральної фарби, а також у медицині для рентгеноскопії шлунку.

Результати досліджень:

Поиск по сайту: