Определение массы пероксида водорода в растворе.

Лабораторная работа № 1.

Стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия по дихромату калия.

Оборудование и реактивы:

1. Мерные бюретки 25 см³.

2. Мерные пипетки 10 см³.

3. Мерные колбы 500 см³.

4. Конические колбы для титрования.

5. Промывалки с дистиллированной водой.

6. Мерные цилиндры 10 см³.

7 .Часовые стекла.

8. 10 % раствор KI.

9. 1 % раствор крахмала.

Приготовление раствора Na₂S₂O₃ с концентрацией эквивалента

С (Na₂S₂O₃) = 0,05 моль /дм³.

М_Э (Na₂S₂O₃ 5Н₂О) = 248,18 г/моль.

Для приготовления 500 см³ раствора необходимо взвесить на технических весах в химическом стакане 6,2 г. препарата, перенести его в мерную колбу, обмыть стакан несколько раз дистиллированной водой и довести объем колбы до метки дистиллированной водой, перемешать и перелить в склянку из темного стекла для хранения.

Раствор до стандартизации выдерживают 7-10 дней.

Приготовление раствора K₂Cr₂O₇ с концентрацией эквивалента

С(1/6 K₂Cr₂O₇) = 0,05 моль /дм³.

М_Э (K₂Cr₂O₇) = 49,032 г/моль.

Для приготовления 500 см³ (V_k) раствора необходимо взвесить на аналитических весах 1,25 г. препарата. Остальные операции аналогичны.

Вес стакана с навеской ________

Вес пустого стакана ________

Навеска (g) ________

Расчет концентрации эквивалента K₂Cr₂O₇

g × 1000

С(1/6 K₂Cr₂O₇) = ¾¾¾¾¾¾ ¾ = ¾¾¾¾¾¾

V_k× М_Э (K₂Cr₂O₇)

Подготовка пробы к титрованию.

В три конические колбы для титрования мерной пипеткой отбирают по

10 см³ стандартного раствора K₂Cr₂O₇ и мерным цилиндром по 10 см³ 10% раствора H₂SO₄ и 10% раствора KI. Содержимое тщательно перемешивают, колбы закрывают часовыми стеклами и ставят на 10 мин. в темное место.

Растворы в колбах приобретают бурую окраску, вследствие выделения I₂.

Титрование.

Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия до бледно-желтого (соломенного) цвета. Затем добавляют 1 см³ раствора крахмала и продолжают тировать по каплям при тщательном перемешивании раствора до исчезновения синей окраски. Раствор после окончания титрования имеет бледно-зеленый цвет ввиду присутствия ионов Cr³⁺. Титрование проводят не менее трех раз, рассчитывают средний объем. Результаты параллельных титрований не должны различаться между собой более чем на 0,1 см³.

Результаты титрования стандартного раствора K₂Cr₂O₇ раствором Na₂S₂O₃

Расчет молярной концентрации эквивалента раствора тиосульфата натрия определяют по формуле:

С(1/2 K₂Cr₂O₇) × V K₂Cr₂O₇

С(Na₂S₂O₃) = ¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾ = ¾¾¾¾¾¾¾ =

VNa₂S₂O₃

Лабораторная работа № 2.

Определение массы пероксида водорода в растворе.

Оборудование и реактивы:

1. Мерные бюретки 25 см³.

2. Мерные пипетки 10 см³.

3. Мерные колбы 100 см³.

4. Конические колбы для титрования.

5. Промывалки с дистиллированной водой.

6. Мерные цилиндры 10 см³.

7. Часовые стекла.

8. Стандартный раствор тиосульфата натрия С(Na₂S₂O₃) = 0.05 моль/дм³.

9. 10 % раствор KI.

10. 1 % раствор крахмала.

Приготовление раствора задачи.Полученный в мерной колбе раствор доводят до 100 см³ водой и тщательно перемешивают.

Подготовка пробы к титрованию.В три конические колбы для титрования мерной пипеткой отбирают по 10 см³ раствора задачи и мерным цилиндром по 10 см³ 10 % раствора серной кислоты и 10 % раствора KI. Содержимое тщательно перемешивают, колбы закрывают часовыми стеклами или пробками и ставят на 30 мин. в темное место. Растворы в колбах приобретают бурую окраску вследствие выделения I₂.

Титрование.Выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия до бледно-желтого (соломенного цвета). Затем добавляют 1 см³ раствора крахмала и продолжают титровать по каплям при тщательном перемешивании раствора до исчезновения синей окраски. Титрование проводят не менее трех раз, рассчитывают средний объем.

Результаты параллельных титрований не должны различаться между собой более чем на 0,1 см³.

Результаты титрования раствора Н₂О₂ раствором Na₂S₂O₃

Обработка результатов.Рассчитывают массу пероксида водорода в растворе по формуле:

С(Na₂S₂O₃) × V Na₂S₂O₃ × M (1/2 Н₂О₂) × V_k

m Н₂О₂ = ¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾ ¾¾¾¾¾¾ = ¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾ = г

VН₂О₂ × 1000

ГдеV_k –объем мерной колбы, см³,

VН₂О₂ – объем пробы задачи см³,

M (1/2 Н₂О₂) =17 г/ моль

Поиск по сайту: