2. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 500 мл 15% масс. раствора сульфата марганца из кристаллогидрата MnSO4*5H2O (ρ = 1,08 г/мл)?
3. Определите молярную, моляльную и нормальную концентрации водного раствора Al2(SO4)3, если массовая концентрация равна 20% (ρ = 1,226 г/мл).
4. Сколько граммов технического едкого натра, содержащего 75% Na2O, потребуется для приготовления 600 г 15%-го раствора?
5. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара C11H22O11, зная, что температура кристаллизации раствора равна -0,93°С. Криоскопическая константа воды равна 1,86.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ « РАСТВОРЫ»
Вариант 4
1) Кислотность почвы можно увеличить введением раствора
а) NH4NO3 б) NaNO3 в) NaCl г) Na2SO4
2) Величина водородного показателя по определению может быть записана:
а) рН = lg[H+]
б) pH = -ln[H+]
в) pH = -lg[H+]
3) Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата хрома (III) равна
а) 3 б) 4 в) 5 г) 6
4) Какая из кислот является слабым электролитом?
а) HCl б) H2SO4 в) H2S г) HNO3
5) В 540 г воды растворено 60 г вещества. Какова процентная концентрация (по массе) полученного раствора
а) 12% масс б) 10% масс в) 5% масс г) 18% масс
6) Какая пара ионов может быть использована при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
а) Ca2+ и Cl- б) K+ и F- в) K+ и S2- г) Cs+ и S2
-
7) К реакциям ионного обмена относится реакция
а) NaOH + НCl → NaCl + H2O
б) Mg + S = MgS
в) CaCO3 → CaO + CO2
г) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
8) Гидролиз какой соли в водном растворе протекает полнее (при одинаковом разбавлении)
а) CH3COOK б) KF в) Al2(SO4)3 г) Al2S3
9) Реакция протекает необратимо с образованием газа при взаимодействии
а) раствора карбоната натрия и хлорида кальция
б) раствора карбоната натрия и йодида кальция
в) раствора карбоната натрия и хлороводородной кислоты
г) раствора карбоната натрия и нитрата магния
10) Окислительные свойства простых веществ, образованных элементами главной подгруппы I группы
а) уменьшаются с увеличением заряда ядра
б) усиливаются с увеличением заряда ядра
в) изменяются периодически
г) одинаковыt
11) Какой из перечисленных ниже процессов является процессом окисления
а) S+6→S2- б) Mn2+→Mn+7 в) S2+→S0 г)O2→2O-2
12) Окислительно-восстановительные реакции протекают самопроизвольно, если:
а) окислительно-восстановительный потенциал окислителя больше окислительно-восстановительного потенциала окислителя
б) окислительно-восстановительный потенциал восстановителя больше окислительно-восстановительного потенциала окислителя
в) окислительно-восстановительные потенциалы окислителя и восстановителя равны
г) ЭДС реакции положительна
Задания для письменных ответов
1. Решите уравнение ОВР:
HClO + H2S → H2SO4 + HCl
Определите разность между суммой коэффициентов правой и левой части уравнения.
2. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 1 кг 5% масс. раствора сульфата меди из кристаллогидрата CuSO4*5H2O?
3. Определите молярную, моляльную и нормальную концентрации водного раствора BaCl2, если массовая концентрация равна 10% (ρ = 1,092 г/мл).
4. В 60 г H2O растворили 20 мл 40%-го раствора H3PO4 (ρ = 1,254 г/мл). Чему равна массовая концентрация раствора?
5. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ « РАСТВОРЫ»
Вариант 5
1) Уменьшить степень гидролиза сульфата меди возможно добавлением
а) MgCl2 б) KOH в) H2SO4 г) H2O
2) pH < 7 при гидролизе в водном растворе ...
а) BaF2 б) ZnCl2 в) Na2S г) CH3COONH4
3) В водном растворе ступенчато диссоциирует
а) K2SO4 б) K2S в) H2S г) Na2SO4
4) К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду …
а) N20 Na2CO3 KOH
б) Cu(NO3)2 HCl CH4
в) CH3COOH Ba(OH)2 FeBr3
г) CaCl2 H2SO4 SO3
5) Для приготовления 150 г 6% масс раствора сульфата меди необходимо взять … граммов растворенного вещества
а) 10 б)15 в) 22 г) 9
6) Какая пара ионов может быть использована при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
а) Cl- и Zn2+ б) CO32- и Na+ в) S2- и Na+ г) Cl- и Ba2+