 |
|
|
Архитектура Астрономия Аудит Биология Ботаника Бухгалтерский учёт Войное дело Генетика География Геология Дизайн Искусство История Кино Кулинария Культура Литература Математика Медицина Металлургия Мифология Музыка Психология Религия Спорт Строительство Техника Транспорт Туризм Усадьба Физика Фотография Химия Экология Электричество Электроника Энергетика |
Значення стандартних електродних потенціалів металів Mg, Zn, Ni відповідно становлять (В) : -2,92; -0,76; -0,23. Який з металів хімічно більш активний?
Лабораторна робота № 2 Основи електрохімії Мета роботи: Експериментально дослідити роботу гальванічних елементів. Дослід 1 Мідно-цинковий гальванічний елемент Виконання досліду 1.Одну склянку заповнити 1М розчином ZnSO4, а другу – 1М розчином CuSO4. 2.Сполучити склянки, як показано на рис. 4, за допомогою електролітного містка 3, що містить насичений розчин КСl у суміші із агар-агаром. 3.Занурити у розчин ZnSO4 цинкову пластинку, а у розчин CuSO4 – мідну; з’єднати обидві пластинки металевою дротиною з гальванометром 4. 4.Спостерігати відхилення стрілки, що вказує на виникнення електричного струму внаслідок протікання електрохімічних процесів.
Рисунок 4 – Гальванічний елемент: 1 – склянки з розчинами солей; 2 – підстава; 3 – еклектролітичний місток; 4 – гальванометр. Запис даних досліду 1. Показати на малюнках утворення подвійного електричного шару на цинковій та мідній пластинках. Вказати, який електрод є анодом, а який – катодом. Чому?
2.Написати рівняння електродних процесів на аноді та катоді і сумарне рівняння хімічної реакції, внаслідок якої виникає електричний струм. Анод:
Катод:
3.Скласти схему гальванічного елемента , визначити напрямок переміщення електронів у зовнішньому ланцюгу і напрямок переміщення іонів у розчинах.
Схема: (-) А: | || | : К (+)
4.Розрахувати теоретичне значення ЕРС і порівняти його з експериментально одержаною величиною.
5.У виводах зазначити причини, що можуть зумовлювати різницю між розрахованим і одержаним значенням ЕРС.
Дослід 2 Концентраційний гальванічний елемент Виконання досліду 1.Наповнити склянки 1 (рис.4) розчинами ZnSO4 різної концентрації: першу склянку – 1М ZnSO4, а другу – 0,01М ZnSO4. 2.З’єднати склянки електролітичним містком 3. 3.Занурити у кожну склянку цинкові пластинки і сполучити їх дротом з гальванометром 4.Спостерігати відхилення стрілки. Запис даних досліду 1. Написати схему концентраційного гальванічного елемента, відмітивши анод і катод, а також рівняння електродних процесів. Підпишіть розчини в склянках. В чому різниця?
Схема: (-) А: | || | : К (+)
Анод:
Катод:
2.Обчислити електродні потенціали електродів і ЕРС. Порівняти ЕРС з практично одержаною величиною.
Е0(Zn+2/Zn) = - 0,76 вольт
3.У висновках пояснити напрямок переміщення електронів в зовнішньому ланцюгу.
Тестові завдання Як називається рівняння, що показує залежність електродного потенціалу від природи металу концентрації солі, температури а) Рівняння Вант-Гоффа б)Рівняння Нернста в)Рівняння Менделєєва-Клапейрона г)Рівняння Шредингера Метали розташовані в електрохімічному ряду напруг в порядку... а)збільшення значень стандартних електродних потенціалів б)зменшення значень стандартних електродних потенціалів в)збільшення хімічної активності металів в)зменшення активностей іонів металів Значення стандартних електродних потенціалів металів Mg, Zn, Ni відповідно становлять (В) : -2,92; -0,76; -0,23. Який з металів хімічно більш активний? а) Mg б) Zn в) Ni
Поиск по сайту: |
