Помощничек
Главная | Обратная связь

Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Разлагаются при нагревании

Основные классы неорганических соединений, Типы химических реакций.

Вещества простые: · Металлы · Неметаллы (Двухатомные молекулы: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 и O3). сложные: · Оксиды – ЭхОу · Кислоты – Hn A или НхКО · Основания – Ме(ОН)m · Соли – Мех Ау илиМХ(КО)У
КИСЛОТЫ НхКО х = 1 одноосновная х = 2 двухосновная х= 3 трехосновная
бескислородные кислородсодержащие
HCl, HBr, HI, HF, H2S HNO3, H2SO4и другие
ПОЛУЧЕНИЕ
1. Прямое взаимодействие неметаллов H2 + Cl2 = 2 HCl 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4
2.. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl­

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Изменяют окраску индикаторов.

Название индикатора Нейтральная среда Кислая среда
Лакмус Фиолетовый Красный
Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный
Метилоранж Оранжевый Красный
Универсальная индикаторная бумага Оранжевая Красная

2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2

(искл. HNO3 –азотная кислота)

Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑ (р. замещения)

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

МехОу+ КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена)

CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O

4. Реагируют с основаниями– реакция нейтрализации

КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O ( р. обмена)

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:

2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl­ ( р. обмена)

Сила кислот убывает в ряду: HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 . Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании

( искл. H2SO4 ; H3PO4 )

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения )

 

 

ОКСИДЫ ЭхОу  
СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ (НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ)
ОСНОВНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ КИСЛОТНЫЕ
МЕТАЛЛЫ с валентностью (В) (<или=) II МЕТАЛЛЫ с В II-IV МЕТАЛЛЫ с В (>или=) IV НЕМЕТАЛЛЫ с В > II НЕМЕТАЛЛЫ с В(<или=) II
Na2O, CaO, FeO, CrO, MnO BeO, ZnO, Fe2O3, Cr2O3 Mn2O7, CrO3, CO2, P2O5 CO, NO, N2O
Оксидам соответствуют основания Оксидам соответствуют и кислоты и основания Оксидам соответствуют кислоты Не взаимодействуют с кислотами и основаниями

 
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ
1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO2 = CaSO3 2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О (р. обмена) 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O 3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения) Na2O + H2O = 2NaOH  
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ
1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения) СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует 2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO2 = CaSO3 4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2  
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе) ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)  

 

ОСНОВАНИЯ Ме(ОН)m х=1 однокислотное х=2 двухкислотное х=3 трехкислотное  
РАСТВОРИМЫЕ (ЩЁЛОЧИ) НЕРАСТВОРИМЫЕ
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ
ЩЁЛОЧЕЙ 1. Ме А + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑ ( 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2) 2. ОКСИД Ме А + H2O = ЩЁЛОЧЬ(Na2O + H2O = 2 NaOH) НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ* (CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

1). Изменяют окраску индикаторов

Название индикатора Нейтральная среда(OH=H) Щелочная среда (OH>H)
Лакмус Фиолетовый Синий
Фенолфталеин Бесцветный Малиновый
Метилоранж Оранжевый Жёлтый
Универсальная индикаторная бумага Оранжевая Синяя

 
2) Взаимодействие с кислотными оксидами
Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода

-реакция обмена

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

Взаимодействие с кислотами

Щёлочь + Кислота = Соль + Вода

-реакция обмена (нейтрализация)

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

С растворами солей, если в результате образуется осадок

Соль + Щёлочь = Нерастворимое основание ↓ + Новая соль (раствор)

-реакция обмена

FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ 1) С кислотами -реакция обмена
М(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода

Разлагаются при нагревании

n t n II М(OH)n ↓ = Mx Oy + H2O

-реакция разложения

Cu(OH)2 = CuO + H2O или 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ(нерастворимы в воде)

1.Реагируют с кислотами: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

2.Реагируют со щелочами: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4]

 

  СОЛИ МХ(КО)У
СРЕДНИЕ КИСЛЫЕ ОСНОВНЫЕ ДВОЙНЫЕ СМЕШАННЫЕ КОМПЛЕК СНЫЕ
Na2SO4 NaHSO4 Mg(OH)Cl K2NaPO4 Ca-OCl │ Cl Na[Al(OH)4]

ПОЛУЧЕНИЕ

1. Из металлов: металл + неметалл = соль Fe + S = FeS металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2­ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2 Металл1 + соль = металл2 + соль* (металл2 стоит в ряду активности правее) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
2.Из оксидов: кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O основный оксид + кислотный оксид = соль Na2O + CO2 = Na2CO3
3. Реакция нейтрализации: кислота + основание = соль + вода HCl + NaOH = NaCl + H2O
4. Из солей: соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯ соль + щелочь = основание↓ + соль* CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 соль + кислота = кислота* + соль* 2NaCl + H2SO4 = 2HCl­ + Na2SO4 Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде(осадок), газ или вода.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Взаимодействие с металлами, солями, щелочами, кислотами (см выше)

2. Разложение при прокаливании: CaSO4 = CaO + SO3

(Исключение. Соли щелочных металлов: 2KClO3 = 2 KCl + 3 O2)

 

 

 




Поиск по сайту:

©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.