Расчёт массы (объема, количества) исходного вещества по известному выходу продукта.

Алгоритм расчёта выхода продукта реакции.

Схема:

1. Д а н о :

M (V, n) реагента

m_{практич.} (V_пр., n_пр.) продукта

η - ?

2. Составление уравнения реакции:

а А + b B → c C

А моль b моль с моль

Определение количества вещества

А или B по условию задачи:

n(А, B) = m/M; n (A, B) = V/V_m

Определение количества вещества

Продукта (С) по уравнению реакции

(теоретического) путём составления

и решения пропорции:

n(А) ‗ n(C) или n(B) ‗ n(C)

A c b c

Определение m (V) продукта

(теоретического) по количеству

вещества (С):

m (C) = M(C) _* n или

V(C) = V_{m *} n

Определение выхода продукта

По отношению к теоретически

возможному по формуле:

η = m_практ. / m _теор. или

η = V_практ./ V_теор.

Расчёт выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному.

Помните: первым действием в решении задачи является определение массы (объема, количества вещества) продукта реакции по уравнению и исходным данным.

Порядок действий (пошаговый):	Пример:Определите выход продукта реакции синтеза аммиака, если при взаимодействии 6,72 л азота с избытком водорода получено 6,72 л аммиака.
I.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.   Переведите массу (объем) известного исходного вещества (реагента) в количество (моли): n = m : M (n = V : Vm)	Д а н о : Решение: V(N2) = 6.72 л N2 + 3 H2 = 2 NH3 Vпракт.(NH3)=6.72 л 1 моль 2 моль φ (NH3) = ? n (N2) = 6.72 л : 22.4 л/моль = 0,3 моль
II.Определите количество продукта по уравнению реакции.   Т.е. теоретически возможное (если бы выход реакции составлял бы 100%) .	По уравнению: 1 моль (N2) → 2 моль(NH3)   Следовательно: 0,3 моль (N2) → 0,6 моль (NH3) nтеорет. (NH3) = 0.6 моль (или) Vтеор =nVm Vтеор = 0,6 *22,4 = 13,44 л
III.Определите, какую часть от теоретически возможного составляет практически полученная по условию масса (объем, количество) продукта. Воспользуйтесь формулой: η = mпракт. / m теор.или η = Vпракт./ Vтеор. или η = nпракт./ nтеор. Запишите ответ.	η(NH3) = 6.72 л :13,44 л = 0,5 (50%)   Ответ: η(NH3) = = 0,5 (50%)

Расчёт массы (объема, количества) исходного вещества по известному выходу продукта.

Порядок действий (пошаговый):	Пример:Определите массу карбоната кальция, необходимую для получения 7 л углекислого газа реакцией разложения, если его выход составляет 0,8 (80%).
I.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.	Д а н о : Решение: Vпракт. (СО2) = 7 л СаСО3 → СаО + СО2 ↑ φ (СО2) = 0,8 m (СаСО3) = ?
II. Определите теоретическую массу (объем) продукта по формуле: m теор. = mпракт. / η (Vтеор. = Vпракт./ η )	Vтеор. (СО2) = 7 : 0,8 = 8,75 л n = V/ Vm n = 8,75: 22,4 = 0,39 моль
III.Подставьте данные в уравнение реакции и определите массу (объем) исходного вещества.     Запишите ответ.	Х моль 0,39 моль СаСО3 → СаО + СО2 1 моль 1 моль Х = 0,39 моль М( СаСО3 = 100г/моль m =n M m( СаСО3) = 0,39 *100 = 39 г   Ответ: m (СаСО3) = 39 г.

Помните: первым действием в решении задачи является определение

 

Поиск по сайту: