Задачи на составление растворов, их разбавление и концентрирование.

Растворы. Способы выражения состава растворов

(концентрации, доли растворенного вещества).

Задачи на составление растворов, их разбавление и концентрирование.

1. Приведите известные Вам способы выражения количественного состава растворов.

2. В 190г воды растворили 10г сахарозы. Вычислите массовую долю сахарозы в полученном растворе. (0,05)

3. Предложите необходимые количества веществ иода и этилового спирта, необходимые для приготовления 513 г раствора, в котором массовая доля иода составляет 0,0495. (0,1 моль I₂; 10,6 моль С₂Н₅ОН)

4. В воде растворили 11,2 г гидроксида калия, объем раствора довели до 257 мл. Определите молярную концентрацию раствора. (0,78моль/л)

5. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10%-ного раствора, плотность которого равна 1,063 г/мл? (79,7 г КСl)

6. Смешали 250 г 10%-ного и 750 г 15%-ного растворов глюкозы. Вычислите массовую долю глюкозы в полученном растворе.(13,75% глюкозы)

7. 1 мл 25%-ного раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора? (1,832 г/мл)

8. Имеется 30%-ный раствор азотной кислоты (плотность 1,2 г/мл). Какова молекулярная концентрация этого раствора? (5,71 моль/л НNO₃)

9. Растворимость хлорида натрия при 25⁰С равна 36,0г в 100г воды. Определите массовую долю соли в насыщенном растворе при этой температуре. (26,5% NaCl)

10.Массовая доля нитрата серебра в насыщенном при 20⁰С водном растворе равна 69,5%. Вычислите массу этой соли, которая раствориться в 100 г воды при этой же температуре. (228 г АgNO₃)

11.Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходилось 1 моль хлороводорода? (16,9% НСI)

12.Чему равна массовая доля серной кислоты в растворе, в котором числа атомов водорода и кислорода равны между собой? (73,1% Н₂SO₄)

13.Какой объем формальдегида (при н.у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 1 л формалина (40%-ный раствор формальдегида с плотностью 1,11 г/мл)? (331,5 л Н₂СО)

14.Упарили вдвое (по объему) 2 л 10%-ного раствора NaCl (плотность 1,07 г/мл). Определите молярную концентрацию полученного раствора.(3,66 М NaCl)

15.Рассчитайте мольные доли спирта и воды в 96%-ном растворе этилового спирта. (90,4% С₂Н₅ОН, 9,6% Н₂О)

16.Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96%-ного раствора НNО₃ (плотность 1,5 г/мл) прилить 30 мл 48%-ного раствора НNО₃ (плотность 1,3 г/мл)? (77,1% НNО₃)

17.Определите молярную концентрацию азотной кислоты, полученной смешиванием 40 мл 96%-ного раствора НNО₃ (плотность 1,5 г/мл) и 30 мл 48%раствора НNО₃(плотность 1,3 г/мл), если полученный раствор имеет плотность 1,45 г/мл. (С(НNО₃)=17,7 моль/л)

18.При 20°С и атмосферном давлении в одном объеме воды растворяется 450 объемов хлороводорода. Вычислите массовую долю вещества в насыщенном при этой температуре растворе (предполагаем, что при растворении хлороводорода объем раствора не изменяется). Как получить более концентрированный раствор. (40,6% НСI)

19.100 л хлороводорода, измеренные при нормальных условиях, растворены в 1 л воды. Полученный раствор занимает объем 1,09 л. Вычислите массовую долю хлороводорода в растворе и молярную концентрацию этого раствора. (14% НСI , 4,1 моль/л НСI)

20.Рассчитайте объем концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/мл), содержащей 38% хлороводорода, необходимый для приготовления 1 л 2 М раствора. (161,4 мл)

21.Через 1 л раствора аммиака с массовой долей, равной 10% (плотность 0,96 г/мл), пропустили 10 л аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю аммиака в образовавшемся растворе (10,7 % NH₃).

22.Какой объем раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 1,98 моль/л (плотность 1,015 г/мл) был добавлен к 10 мл 40,2%-ного раствора того же вещества (плотность 1,050 г/мл),если при этом получился 27,2%-ный раствор (плотность 1,035 г/мл)? (8,68 мл)

23.Через 250 г 5,75%-ного раствора аммиака пропустили 10,5 л аммиака (20°С,101кПа), при этом получился раствор с плотностью 0,963 г/моль. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора. (4,79 моль/л NН₃).

24.Растворимость аммиака равна при 0°С 1300 объемов в 1 объеме воды, а при 30°С- 595 объемов в 1 объеме воды. Как изменится масса 250 г насыщенного при 0°С раствора при его нагревании до 30°С (испарением воды пренебречь, давление 101 кПа). (Уменьшится на 73,2 г).

25.Кристаллогидрат сульфата меди (кристаллизуется с пятью молекулами воды) массой 5 г растворили в воде количеством 5 моль. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. ( 3,37% CuSO₄) .

26.Из 500 г 40%-ного раствора сульфата железа(II) при охлаждении выпало 100 г его кристаллогидрата (кристаллизуется с 7 молекулами воды). Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе? ( 36,3% FeSO₄).

27.Какую массу тетрагидрата нитрата кальция нужно растворить в 75 г 2%-ного раствора нитрата кальция для получения раствора с молярной концентрацией 0,948 моль/л (плотность 1,11 г/мл)? (16,4 г Са(NO₃)₂× 4Н₂О).

28.Массовые доли пентагидрата сульфата марганца и моногидрата сульфата марганца в их смеси равны между собой. Какая максимальная масса этой смеси может раствориться в 8-моль воды? Растворимость безводного сульфата марганца равна 65 г в 100 г воды. (155 г)

29.К 400мл раствора дихромата натрия с концентрацией 0,238 моль/л (плотность 1,041 г/мл) добавили 40 г кристаллогидрата этой соли. Массовая доля соли в растворе стала равной 13,17%. Установите состав кристаллогидрата. (Na₂Cr₂O₇× 2Н₂О ).

30.Могут ли в растворе одновременно находиться следующие пары веществ: NaOH и P₂O₅, Ва(ОН)₂ и СО₂, КОН и NaOH, NaHSO₄ и BaCI₂, НCI и AI(NO₃)₃? Ответ поясните.

Поиск по сайту: