Свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах

33.Активная кислотность – это концентрация ионов водорода:

1) связанных в недиссоциированных молекулах;

2) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах;

Свободных в растворах.

34.pH раствора – это:

1)натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода;

2)десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода;

3)отрицательный натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода;

Отрицательный десятичный логарифм активной концентрации ионов водорова.

35.В 0.1 н.растворе одноосновной кислоты pH = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно?

1)кислота сильная;

2)кислота слабая;

Недостаточно данных.

36.В 0.1 н.растворе одноосновной кислоты pH = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно?

1)кислота сильная;

2)кислота слабая;

Недостаточно данных.

37. В 0.001 н.растворе однокислотное основания pH = 11. Какое утверждение о силе этого основание справедливо?

1)основание слабое;

2)основание сильное;

Недостаточно данных.

38. В 0.01 н.растворе однокислотное основания pH = 10. Какое утверждение о силе этого основание справедливо?

1)основание слабое;

2)основание сильное;

Недостаточно данных.

39.В наиболее широком диапазоне в организме человека может изменяться pH:

1)мочи;

2)крови;

3)желудочного сока;

Ликвора.

Выберите соответствие между названием биологической жидкости и значением ее pH.

Название жидкости Значение pH

Сыворотка крови А)1-2

Моча Б)4,8-8

3)Слюна В)7,35+-0.08

Желудочный сок Г)6,35-6,85

41.Степень диссоциации в растворах электролитов – это отношение:

1)аналитической концентрации в активной;

2)активной концентрации к аналитической;

3)общего числа молекул к числу диссоциированных молекул;

Числа молекул диссоциированных к общему числу молекул электролита в растворе.

Степень диссоциации зависит от: а) природы электролита; б)природы растворителя в)температуры; г) концентрации электролита.

1)а,б,г;

2)а,б,в;

3)в,г;

А,б,в,г.

43.Степень диссоциации CH₂COOH меньше в растворе:

1)0.1М;

2)0.01М;

3)0.001М;

М.

44.Степень диссоциации H ₂ S больше растворе:

1)0.1М;

2)0.01М;

3)0.001М;

М.

Константа диссоциации слабого электролита зависит от: а) природы электролита; б) природы растворителя; в) концентрации электролита; г) температуры.

1)а,б,г;

2)а,б,в;

3)а,в,г;

А,б,в,г.

46.При добавлении к раствору уксусной кислоты ацетата натрия:

1)степень и константа диссоциации CH₂COOH уменьшится;

2) степень и константа диссоциации CH₂COOH увеличится;

3)степень диссоциации уменьшится, а константа диссоциации не изменится;

Степень диссоциации увеличится, а константа диссоциации не изменится.

47.При добавлении к раствору уксусной кислоты ацетата натрия:

1)степень и константа диссоциации CH₂COOH уменьшится;

2) степень и константа диссоциации CH₂COOH увеличится;

3)степень диссоциации уменьшится, а константа диссоциации не изменится;

Степень диссоциации увеличится, а константа диссоциации не изменится.

48.Ионная сила раствора – это:

1)произведение концентрации иона на квадрат его заряд;

2)произведение концентрации иона на его заряд;

3)полусумма произведения концентрация ионов на квадрат их зарядов;

Сумма произведения концентрации ионов на квадрат из заряд.

49.Между аналитической (общей) (с) и активной (а) концентрациями существует зависимость:

1) c=ga;

2) a=c/g;

3) a=c;

4) a=cg.

50.При переходе от бесконечно разбавленных растворов электролитов к более концентрированным коэффициент активности:

1)возрастает;

2)не изменяется;

3)уменьшается;

Сначала уменьшается, затем возрастает.

Физиологический раствори плазма и крови должны иметь равные значения: а) pH; б) ионной силы; в) осмотического давления; г) онкотического давления.

1)а,б,в;

2)а,б,г;

3)б,в;

А,б,в,г.

В живых организмах большое увеличение ионной силы приводит к: а) уменьшению степени ионизации белков и нуклеиновых кислот; б) дегидратации полиэлектролитов; в) уменьшению количества свободной воды; г) изменению конформации полиэлектролитов.

1)а,б,в;

2)б,в,г;

3)а,б,г;

А,б,в.г.

53. прм гидролизе молекулы воды выступают согласно протолитической теории:

1)как кислота;

2)как основание;

Как кислота или как основание.

Степень гидролиза зависит от: а) концентрации соли; б) температуры; в) природы соли; г) pH среды.

1)а,в,г;

2)а,б,в;

3)а,б,г;

А,б,в,г.

55.Степень гидролиза с увеличением температуры:

1) уменьшается, т. к. гидролиз – эндотермический процесс;

2) увеличивается, т.к. гидролиз – эндотермический процесс;

3) уменьшается ,т.к. гидролиз – экзотермический процесс;

Поиск по сайту: