- составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции; по изменению степеней окисления элементов; по обратимости; по тепловому эффекту; по участию катализатора.
5. Именные и общеупотребляемые названия реакций в органической химии.
Уметь:
1. Определить тип реакции по всем классификациям. Привести примеры каждого типа реакции.
3. Составлять уравнения реакций.
4. Расставлять коэффициенты с помощью электронного баланса.
6. Объяснить механизм: правило Марковникова; поликонденсации и полимеризации; разложения: крекинг, дегидрирование, дегалогенирование, дегидрогалогенирование, дегидратация; правило Зайцева.
Химическая кинетика.
Что надо знать:
1. Определение и вывод формулы средней скорости для гомогенных и гетерогенных реакций.
2. Определение и формула истинной скорости реакции.
3. Зависимость скорости реакции от: природы веществ; концентрации; температуры; закон Вант-Гоффа; площади поверхности соприкосновения; давления; катализатора.
4. Физический смысл константы скорости реакции и зависимость от различных факторов.
5. Катализ, катализаторы, ингибиторы, промоторы, каталитические яды, механизм гомогенного и гетерогенного катализа.
6. Химическое равновесие: определение, зависимость от различных факторов, физический смысл константы равновесия.
7.Смещение равновесия, принцип Ле Шателье.
Уметь:
1. Решать задачи с использованием: формулы средней скорости реакции; закона действующих масс;
закона Вант-Гоффа.
2. Определять смещение равновесия при изменении одного из условий реакции.
3. Уметь решать задачи с использованием равновесных концентраций веществ.
4. Уметь решать задачи по термохимическим уравнениям.
Базовый уровень
1. Взаимодействие этилена с бромной водой относится к типу реакции
30. В системе N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2 NН3(г) + Q смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции будет способствовать
1) введение катализатора 2) уменьшение давления
3) уменьшение концентрации аммиака 4) повышение температуры
31. Какие из приведенных утверждений верны?
А. В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции равна скорости обратной.
Б. Введение катализатора влияет на смещение химического равновесия.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
32. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Mg + O2 → 2MgO + 1200 кДж, выделилось 600 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего при этом в реакцию кислорода равен
1) 44,8 л 2) 22,4 л 3) 11,2 л 4) 112 л
33. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Са + O2 → 2СаO + 1270 кДж, образовалось 56 г оксида кальция. Количество выделившейся при этом теплоты равно
1) 635 кДж 2) 2540 кДж 3) 317,5 кДж 4) 254 кДж
34. В результате реакции, термохимическое уравнение которой СН4 + 2O2 → СО2(г) + Н2О(г) + 802 кДж, выделилось 160,4 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшихся при этом газообразных продуктов равен
1) 4,48 л 2) 8,96 л 3) 13,44 л 4) 11,2 л
35. Для непредельных углеводородов характерны реакции
3. Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает
ТИП РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ
А. соединения 1) 2CH4 → C2H2 +3H2
Б. разложения 2) 2SO2 + O2 → 2SO3
В. замещения 3) CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
Г. обмена 4) AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3
4. Установите соответствие между органическим веществом и продуктом реакции гидрирования
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ
А. СН2=СН2 1) CH3NH2
Б. CH3CHO 2) CH3OH
В. CH3NO2 3) C2H5OH
Г. HCHO 4) CH3COOH
5) C2H6
5. При проведении реакции H2 + S → за 10 секунд в реакторе объемом 100 л образовалось 10,2 г продукта. Чему равна скорость реакции (моль*л-1*с-1)? Ответ округлите до одной значащей цифры.
6. Установите соответствие между уравнением реакции и числом, показывающим, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации реагентов в два раза
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ
А) Н2(г) + I2(г) → 2HI(г) 1) не изменится
Б) 2NO(г) + Cl2(г) → 2NO Cl (г) 2) увеличится в 2 раза
В) 2NO(г) + О2(г) → 2NO2(г) 3) увеличится в 4 раза 5) увеличится в 8 раз
Г) С(т) + Н2О(г) → СО(г) + Н2(г) 4) увеличится в 6 раз 6) увеличится в 10 раз
7. Рассчитайте температурный коэффициент реакции, если при изменении температуры от 200С до 400С ее скорость возросла в 12,25 раз. Ответ округлите до десятых.
8. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. При повышении температуры на 300С скорость реакции возрастет в --------- раз.
9. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При повышении температуры на 400С скорость реакции возрастет в --------- раз.
10. Температурный коэффициент скорости реакции равен 4. Для уменьшения скорости реакции в 64 раза температуру необходимо понизить на ----------0С.
11. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Для возрастания скорости реакции в 81 раза температуру необходимо повысить на ----------0С.
12. Для реакции СO2(г) + O2(г) ↔2СO2(г) + Q сместить равновесие вправо можно следующими способами
1) повышение температуры 2) понижение температуры 3) увеличение концентрации СО2
4) применение катализатора 5) повышение давления 6) понижение давления
13. При некоторой температуре равновесие реакции А +2В ↔ С устанавливается при следующих равновесных концентрациях: [A]=0,1моль/л, [B]= 0,2 моль/л, [C]=0,3 моль/л. Константа равновесия реакции равна ------------- (моль/л)-2. (Запишите число с точностью до целых)
Задачи на тепловой эффект химической реакции, расчеты по термохимическим авнениям.
1.По термохимическому уравнению рассчитать сколько энергии выделится при сгорании 24 г серы. S+O2 → SO2 + 296 кДж
2.Какая масса метана ( СН4) (н.у.)было сожжено, если при этом выделилось 178 кДж энергии?
СН4+2О2 → СО2+2Н2О + 890 кДж
3.Сколько надо затратить энергии на разложение 60,3г HgO, если термохимическое уравнение
2HgO → 2Hg+O2 - 167 кДж
4.Сколько энергии выделится при сжигании 5,6л водорода в кислороде, если термохимическое уравнение: 2Н2+О2 → 2Н2О + 571,6 кДж
5.Сколько литров кислорода (н.у.) израсходовалось на сжигание фосфора , если выделилось 60,18 кДж энергии? 4Р+5О2 → 2Р2О5+ 3009 кДж.
6.Какой объем метана ( н.у.) необходимо сжечь, чтобы разложить 108 г HgO?
2HgO → 2Hg+O2- 167 кДж
СН4+2О2 → СО2+2Н2О + 890 кДж
7.Составьте термохимическое уравнение реакции взаимодействия водорода с йодом , если при взаимодействии 1 л водорода с йодом поглощается 2,25 кДж энергии.
H2+I2 → 2HI - Q
8.Составьте термохимическое уравнение реакции образования гидроксида кальция ( Са (ОН)2 ) из оксида кальция и воды, если при образовании 222 г Са(ОН)2 выделилось 62,7 кДж энергии.
9.Составьте термохимическое уравнение реакции алюминия с соляной кислотой, если при взаимодействии 10,8 г алюминия выделяется 27,5 кДж энергии.
10.Составьте термохимическое уравнение реакции разложения гидроксида алюминия, если при разложении 28 г Al (OH)3 поглощается 12,3 кДж энергии.
11.Составьтетермохимическое уравнение горения натрия в хлоре, если при сгорании 2,3 г натрия выделилось 40,95 кДж энергии.
12.Составьте термохимическое уравнение реакции горения железа в кислороде с образованием железной окалины, если при сгорании 1 кг железа выделяется 6642,857 кДж энергии.