ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ТРУДА

Перед началом эксперимента необходимо подробно изучить методику проведения и порядок выполнения каждого задания.

Категорически запрещается пробовать химические вещества на вкус. Особую осторожность следует соблюдать при работе с кислотами и щелочами. При попадании их на кожу или одежду необходимо немедленно смыть их струей воды.

При работе со стеклянной посудой и термометром требуется осторожность, чтобы их не разбить и не поранить себя.

МЕТОДИКА И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ

Задание 1

Зависимость скорости химической реакции

От концентрации реагирующих веществ

Эту зависимость изучают на реакции тиосульфата натрия с серной кислотой

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S₂O₃

Получающаяся тиосерная кислота неустойчива и легко разлагается

H₂S₂O₃ S + H₂O + SO₂

Суммарно процесс можно представить так:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + S + SO₂ + H₂O

Наблюдается помутнение раствора за счет выделения серы.

Изменяя концентрацию тиосульфата натрия, замеряют время от момента слива растворов до начала помутнения. По этому промежутку времени (τ) судят об относительной скорости химической реакции.

1. В три пробирки пипеткой (на 10 мл) набрать по 10 мл раствора 2%-й серной кислоты.

2. В три других набрать раствор 2%-го тиосульфата натрия и воду в количествах, указанных в табл.1. При этом пользоваться пипеткой на 5 мл (для раствора тиосульфата натрия и воды)

П и п е т к и н е п у т а т ь !

3. Слить попарно приготовленные растворы тиосульфата натрия и серной кислоты в химический стакан и замерить по секундомеру время от момента слива растворов до начала помутнения.

4. Время записать в табл.1.

5. Раствор с осадком вылить, стакан тщательно вымыть, сполоснуть дистиллированной водой и проводить в нем следующий опыт.

6. Произвести расчет относительной скорости реакции по формуле (2). Результаты опытов записать в табл.1.

Таблица 1

8. Сделать вывод о влиянии концентрации на скорость реакции.

Задание 2

Зависимость скорости химической реакции

Поиск по сайту: