Механизм диссоциации электролитов, которые состоят из полярных молекул

Теория электролитической

Диссоциации. Ионные уравнения реакций.

Теория электролитической диссоциации.

Электролитами называются вещества, распадающиеся в растворах или расплавах на ионы и вследствие этого проводят электрический ток. К электролитам относят соли, кислоты, основания. В молекулах этих веществ имеются ионные или ковалентные сильно полярные связи.

Неэлектролиты – кислород, водород, многие органические вещества (сахар, эфир, бензол и др.). В молекулах этих веществ существуют ковалентные неполярные или малополярные связи.

Распад электролитов в растворе или расплаве на ионы называется электролитической диссоциацией.

Основные положения теории электролитической диссоциации. (С.Аррениус)

1. Электролиты в воде диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).

2. В растворе или расплаве электролитов ионы движутся хаотически. При пропускании через раствор или расплав электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы движутся к положительно заряженному электроду (аноду). Положительные ионы называются катионы, отрицательные – анионы.

3. Диссоциация – процесс обратимый. Т.е. одновременно идут два противоположных процесса: распад молекул на ионы (диссоциация) и соединение ионов в молекулы (ассоциация).

Диссоциация электролитов с ионной и полярной связью протекает различно.

Механизм диссоциации электролитов с ионной связью.

При растворении в воде ионных соединений, например хлорида натрия NaCl, дипольные молекулы воды ориентируются вокруг ионов натрия и хлорид-ионов.

При этом положительные полюсы молекул воды притягиваются к хлорид-ионам (Cl^-), отрицательные полюсы – к положительным ионам Na⁺.

В результате этого взаимодействия между молекулами растворителя и ионами электролита притяжение между ионами в кристаллической решетке ослабевает.

Кристаллическая решетка разрушается, и ионы переходят в раствор. Эти ионы в водном растворе находятся не в свободном состоянии, а связаны с молекулами воды, т.е. являются гидратированными ионами.

Диссоциация ионных соединений в водном растворе протекает полностью. Так диссоциируют соли и щелочи.

Механизм диссоциации электролитов, которые состоят из полярных молекул.

При растворении в воде веществ с полярной ковалентной связью происходит взаимодействие дипольных молекул электролита с дипольными молекулами воды. Под влиянием этого взаимодействия изменяется характер связи в молекуле НСl: сначала связь становится более полярной, а затем переходит в ионную связь. В результате образуются гидратированные ионы.

Таким образом, главной причиной диссоциации в водных растворах является гидратация ионов.

Степень диссоциации.

В водных растворах некоторые электролиты полностью распадаются на ионы. Другие электролиты распадаются на ионы частично, часть их молекул остаётся в растворе в недиссоциированном виде.

Поиск по сайту: