Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Выполнение заданий САРС

ТЕМА: КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Цель занятия:

Усвоить основные понятия химической кинетики и химического равновесия и влияние различных факторов на скорость реакции и направление обратимых химических реакций.

 

Задачи:

Научиться прогнозировать влияние концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора на скорость реакции, определять направление смещения химического равновесия согласно принципу Ле Шателье и экспериментально.

Студент должен знать:

До изучения темы

-: понятие о скорости и механизме реакции и о влиянии температуры и катализатора на скорость реакции

-понятие об обратимых реакциях и о равновесии

-принцип Ле Шателье

2 )после изучения темы

:кинетическую классификацию реакций

–закон действующих масс

–энерию активации и уравнение Аррениуса

-особенности ферментативного катализа

- кинетические и термодинамические условия равновесия

–константу равновесия

–характеристики химического равновесия

 

Студент должен уметь:

-прогнозировать изменение скорости реакции при варьировании концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора

– прогнозировать направление смещения равновесия в зависимости от различных факторов.

Содержание занятия:

1. Вводный контроль.Проверяется исходный уровень знаний студентов в виде тестовых заданий или контрольных вопросов.

Комплект тестовых заданий для проверочной работы по теме занятия содержит 20 билетов по 4 вопроса.

Пример входного контроля:

1. Установите соответствие: в какую сторону сместиться равновесие химической реакции:

N2(г) + О2(г) ↔ 2NО(г) ∆Н>0

А – при увеличении давления Б – при увеличении температуры

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не произойдет

2. Укажите правильные ответы: при экспериментальном определении порядков реакции:

2А + В → С, получили следующие зависимости:

       
   


 

Простая или сложная эта реакция, и каково ее кинетическое уравнение?

1) простая, V=k·CA · CB 4) сложная, V=k·CA · CB

2) простая, V=k·CA2 · CB 5) сложная, V=k·CA2 · CB

3) простая, V=k·CA · CB2 6) сложная, V=k·CA · CB2

3. В каких случаях в момент равновесия в системе преобладают исходные вещества:

1) HSO4 ↔ H+ + SO42― Kр=1,2 · 10―2

2) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 Kр=1,2 · 102

3) N2 +3H2 ↔ 2NH3 Kр=1,002

4) H2 + J2 ↔ 2HJ Kр=12

4. При повышении давления в системе 4Al + 3O2 в 2 раза скорость реакции возрастает в:

1) 2 раза 2) 6 раз 3) 8 раз 4) 12 раз 5) 32 раза 6) 128 раза

2. Беседа по теме занятия.

I. Скорость химической реакции:

1. Что изучает химическая кинетика?

2. Что называется скоростью хим. реакции? В каких единицах она измеряется? Что такое средняя и истинная скорость?

3. От каких факторов зависит скорость хим. реакции?

4. Дайте определение закону действующих масс и приведите его математическое выражение для простой одностадийной реакции.

5. Что называют константой скорости хим. реакции? Её физический смысл. От каких факторов она зависит?

6. Приведите математическое выражение закона действующих масс для сложной реакции.

7. Как зависит скорость реакции от температуры?

8. Что такое катализатор? Почему введение катализатора в систему изменяет скорость химической реакции? Каковы особенности ферментативного катализа?

II Химическое равновесие:

1. Что такое химическое равновесие? В каких реакциях наступает химическое равновесие?

2. Что представляет собой константа равновесия, Кр? От каких факторов она зависит и не зависит? Что характеризует собой численное значение константы равновесия?

3. Приведите формулировку принципа Ле-Шателье.

4. Какие внешние факторы могут изменить состояние хим. равновесия? Что означает смещение равновесия в сторону прямой реакции? В сторону обратной реакции?

Выполнение заданий САРС

Практическая работа.

 




Поиск по сайту:

©2015-2020 studopedya.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.