Факторы, ослабляющие степень гидролиза

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Гидролиз-разложение солей водой, но не всякая соль подвергается гидролизу.

Разберем несколько реакций:

KOH +HCl = KCl + H₂O

Или в ионном виде:

K⁺+ OH^- = K⁺+ OH^-+ H₂O

Из этой реакции видно, что реакция идет только в сторону образования продуктов реакции, обратная реакция невозможна. Теперь другой пример:

NaOH + HCN = NaCN +H₂O

Na⁺+ OH^- + HCN = Na⁺+ CN^-+ H₂O

В этом примере реакция обратима,т.к. слабый электролит присутствует и в исходных веществах и в продуктах реакции. Возможность протекания обратной реакции указывает на взаимодействие соли с водой. Значит, с водой может взаимодействовать соль,которая образована одним (кислотой или основанием) или двумя слабыми электролитами.

Гидролиз – это взаимодействие соли с водой с образованием слабого электролита.

1 тип гидролиза

Соди, образованные сильным основанием и сильной кислотой.

Такие соли гидролизу не подвергаются (см. NaCl, аналогично KNO₃ BaCl₂, Na₂SO₄ ) и в растворах таких солей среда нейтральная.

2 тип гидролиза

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой.

Например, хлорид аммония – NH₄Cl образован слабым основанием и сильной кислотой.

NH₄Cl =NH₄⁺+ Cl^-

NH₄⁺+ Cl^-+ H⁺OH^-= NH₄OH +Cl^-+ H⁺

Или в сокращенном виде

NH₄⁺+ H⁺OH^- = NH₄OH + H⁺

Таким образом, соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются по катиону и реакция среды в растворе такой соли - кислая

NH₄Cl + H₂O = NH₄OH + HCl

Соли,образованные многокислотными основаниями, гидролизуются ступенчато.

Например, гидролиз нитрата алюминия.

Al(NO₃)₃= Al³⁺+ 3NO₃^-

Гидролизу будет подвергаться катион алюминия, т.к гидроксид алюминия - слабый электролит.

Al³⁺ + H⁺OH^-= AlOH²⁺+ H⁺

AlOH²⁺+ H⁺OH^-= Al(OH)₂⁺+ H⁺

Al(OH)₂⁺+ H⁺OH^-= Al(OH)₃ + H⁺

Т.к. катион алюминия трехзарядный катион, то для него возможны три стадии гидролиза ( см.ионные уравнения). В действительности соли полностью не разлагаются и в молекулярном виде будем писать реакции только по первой стадии:

Al(NO₃)₃+ H₂O = AlOH(NO₃)₂ + HNO₃

Попытайтесь самостоятельно написать гидролиз следующих солей

ZnCL₂ FeSO₄ Fe₂(SO₄)₃

3 тип гидролиза

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.

Например, гипохлорит натрия –NaClO образован слабой кислотой и сильным основанием

NaClO= Na⁺+ ClO^-

Гидролизоваться будет остаток слабого электролита,т.е. анион

Na⁺+ClO^-+ H⁺OH^-= Na⁺+ HClO + OH^-

Или в сокращенном виде

ClO^-+HOH=HClO+OH^-

При таком типе гидролиза среда будет щелочная

NaClO +H₂O = HClO + NaOH

Анионы слабых многоосновных кислот гидролизуются ступенчато

Разбирем на примере фосфата калия

K₃PO₄= 3K⁺+ PO₄^3-

PO₄^3-+ HOH = HPO₄^2-+ OH^-

HPO₄^2-+ HOH = H₂PO₄^-+ OH^-

H₂PO₄^-+HOH = H₃PO₄+OH^-

В молекулярном виде пишем гидролиз только по первой стадии

K₃PO₄ + H₂O = K₂HPO₄+ KOH

Испольэуя разобранные примеры, попытайтесь самостоятельнл написать гидролиз силиката натрия,

Нитрита бария, ацетата калия

4 тип гидролиза

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой.

Такие соли гидролизуются по кати ону и аниону. Если соль образована слабым и нерастворимым основанием и слабой и летучей кислотой, то такая соль в растворе не существует, т.к. полностью гидролизуется яяяяя9 см. таблицу растворимости солей)

Т.к. фармацевту приходится в своей профессиональной деятельности готовить или отпускать жидкие лекарственные формы (содержат растворы солей) фармацевт должен знать способы ослабления или подавления гидролиза.

Факторы, ослабляющие степень гидролиза

1 Т.к. реакция гидролиза – реакция эндотермрическая, т.е. для ее протекания требуется тепло, повышение температуры. Значит, чтобы реакция протекала медленнее, слабее – температуру надо понижать, т.е. раствор надо охлаждать ( поэтому лекарства рекомендуют хранить в прохладном месте)

2 Для ослабления гидролиза растворы солей долны быть более концентрированными( представте, что в растворе преобладают молекулы соли, значит на всех воды не хватит и соль разлагаться будет меньше)

3 Самый важный фактор, т. к.. при приготовлении лекарственной формы концентрация заданы и изменить нельзя. При приготовлении инъекционных растворов их подвергают стерилизации, т.е. нагреванию , значит два первых фактора не могут влиять и ослаблять разложение соли. Применяют химическую стабилизацию и прибавляют сильный электролит(кислоту или щелочь) в зависимости от реакции среды раствора. Если среда кислая -0джобавляют кислоту, если среда щелочная – джобавляют щелочь ( т.е. вводят одноименный сильный электролит)

В некоторых случаях необходимо гидролиз усилить ( например, при нанесении рисунка на хлопчатобумажную ткань ее необходим о пропитать гидроксидом алюминая, чтобы лучше нанести рисунок. Но гидроксид алюминия – нерастворимое соединениен и равномерное нанесение на ткань невозможно. Поэтому ткань обрабатывают солью алюминия, а затем создают условия,усиливающие гидролиз соли. В результате ткань равномерно пропитана гидроксидом алюминия)

Поиск по сайту: