Тест по теме «Гидролиз солей»

Определите среду растворов гидрокарбоната и гидросульфита натрия.

Решение:

1) Рассмотрим процессы в растворе гидрокарбоната натрия. Диссоцияция этой соли идёт в две ступени, катионы водорода образуются на второй ступени:

NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^- (I)

HCO₃^-↔ H⁺ + CO₃^2- (II)

Константа диссоциации по второй ступени - это К₂ угольной кислоты, равная 4,8∙10^-11.

Гидролиз гидрокарбоната натрия описывается уравнением:

NaHCO₃+H₂O↔H₂CO₃+NaOH

HCO₃^-+H₂O↔H₂CO₃+OH^-, константа которого равна

K_г=K_w/K₁(H₂CO₃)=1∙10^-14/4,5∙10^-7=2,2∙10^-8.

Константа гидролиза заметно больше константы диссоциации, поэтому растворNaHCO₃имеет щелочную среду.

2) Рассмотрим процессы в растворе гидросульфита натрия. Диссоциация этой соли идёт в две ступени, катионы водорода образуются на второй ступени:

NaHSO₃ = Na⁺ + HSO₃^- (I)

HSO₃^-↔ H⁺ + SO₃^2- (II)

Константа диссоциации по второй ступени - это К₂ сернистой кислоты, равная 6,2∙10^-8.

Гидролиз гидросульфита натрия описывается уравнением:

NaHSO₃+H₂O↔H₂SO₃+NaOH

HSO₃^-+H₂O↔H₂SO₃+OH^-, константа которого равна

K_г=K_w/K₁(H₂SO₃)=1∙10^-14/1,7∙10^-2=5,9∙10^-13.

В этом случае костанта диссоциации больше константы гидролиза, поэтому раствор

NaHSO₃имеет кислую среду.

Гидролиз солей

Слово «гидролиз» (от греч. – вода и – разложение) переводится как разложение водой.

Гидролизом соли называют взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита. Сущность процесса гидролиза сводится к химическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ионами или ионами водорода из молекул воды. В результате этого взаимодействия образуется слабый электролит. Химическое равновесие процесса диссоциации воды смещается вправо, в сторону образования ионов. Поэтому в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов Н⁺ или ОН^–, что и определяет среду раствора соли. При разбавлении раствора или при повышении температуры степень гидролиза увеличивается.

Любую соль можно представить как продукт реакции нейтрализации. В зависимости от силы исходных кислоты и основания различают 4 типа солей. Гидролиз солей разных типов протекает по-разному и дает различную среду раствора.

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по анионному типу, среда раствора – щелочная (рН > 7), например:

СН₃СООNa + HOH СН₃СООH + NaOH,

СН₃СОО^– + HOH СН₃СООH + OH^–.

В том случае, когда соль образована слабой многоосновной кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону протекает ступенчато и число ступеней гидролиза зависит от основности слабой кислоты. На первых ступенях гидролиза образуется кислая соль (вместо кислоты) и сильное основание, например:

1-я ступень:

Na₂SO₃ + HOH NaHSO₃ + NaOH,

SO₃^2– + HOH HSO₃^– + OH^–;

2-я ступень:

NaHSO₃ + HOH H₂SO₃ + NaOH,

HSO₃^– + HOH H₂SO₃ + OH^–.

суммарно:

Na₂SO₃ + 2HOH H₂SO₃ + 2NaOH,

SO₃^2– + 2HOH H₂SO₃ + 2OH^–.

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катионному типу, среда раствора – кислая (рН < 7), например:

NH₄Br + HOH NH₄OH + HBr,

NH₄⁺ + HOH NH₄OH + H⁺.

Если соль образована слабым многокислотным основанием и сильной кислотой, катионный гидролиз протекает cтупенчато в зависимости от кислотности слабого основания. Вместо основания на первых ступенях такого гидролиза образуется основная соль, например:

1-я ступень:

ZnCl₂ + HOH Zn(OH)Cl + HCl,

Zn²⁺ + HOH Zn(OH)⁺ + H⁺;

2-я ступень:

Zn(OH)Cl + HOH Zn(OH)₂ + HCl,

Zn(OH)⁺ + HOH Zn(OH)₂ + H⁺.

суммарно:

ZnCl₂ + 2HOH Zn(OH)₂ + 2HCl.

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуется одновременно и по катиону, и по аниону. Реакция растворов этих солей может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной, в зависимости от степени диссоциации продуктов гидролиза, например:

(NH₄)₂CO₃ + 2HOH 2NH₄OH + H₂СО₃,

2NH₄⁺ + СО₃^2– + 2НОН 2NH₄OH + H₂CO₃.

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, т.к. в процессе реакции не образуется слабый электролит; среда раствора при этом нейтральная, например:

NaCl + HOH нет реакции.

Для большинства солей гидролиз является обратимым процессом, однако некоторые соли полностью разлагаются водой, т. е. для них гидролиз – необратимый процесс. Необратимому гидролизу подвергаются соли, образованные слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой нерастворимой или летучей кислотой. Такие соли не могут существовать в водных растворах (Аl₂S₃, Fe₂(СО₃)₃ и т.п.), например:

Al₂S₃ + 6HOH = 2Al(OH)₃ + 3H₂S .

Из-за необратимого гидролиза в реакциях обмена между водными растворами двух солей не всегда образуются новые соли. В таких случаях необходимо учитывать реакции гидролиза исходных солей. Например, при взаимодействии водных растворов сульфида калия и хлорида алюминия сначала протекают обменные реакции исходных реагентов с водой, а потом – продуктов реакции между собой. Процесс описывается суммарным уравнением реакции:

3К₂S + 2AlCl₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S + 6KCl.

Тест по теме «Гидролиз солей»

1. Водный раствор вещества А имеет нейтральную среду, а водный раствор вещества В – кислую среду. Растворы веществ А и В взаимодействуют между собой. Укажите эти вещества:

а) А – хлорид натрия, В – нитрат серебра;

б) А – нитрат бария, В – фосфорная кислота;

в) А – хлорид меди(II), В – уксусная кислота;

г) А – фторид натрия, В – хлорид бария.

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между водными растворами нитрата хрома(III) и сульфида натрия равна:

а) 19; б) 12; в) 6; г) 22.

3. Газ выделяется при смешивании растворов хлорида хрома(III) и:

а) гидросульфида аммония;

б) гидроортофосфата калия;

в) гидросульфата натрия;

г) силиката натрия.

4. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса?

а) бромид алюминия; б) сульфат цинка;

в) нитрат свинца; г) силикат калия.

5.Гидролиз протекает при растворении в воде:

а) бромида кальция; б) фосфата кальция;

в) нитрита кальция; г) ацетата кальция.

6. Гидролизу по аниону подвергается соль:

а) хлорид бария; б) нитрит калия;

в) хлорид аммония; г) фосфат натрия.

7. Цинк будет растворяться при погружении его в раствор:

а) хлорида натрия; б) хлорида бария;

в) хлорида алюминия; г) хлорида калия.

8. Пара веществ, в растворе которых фиолетовый лакмус изменяет окраску на красную и синюю, соответственно:

а) карбонат натрия и сульфит калия;

б) сульфат цинка и бромид алюминия;

в) хлорид никеля(II) и нитрит бария;

г) нитрат натрия и хлорид кальция.

9. Гидролиз невозможен для следующей группы соединений:

а) оксиды; б) нитриды;

в) фосфиды; г) гидриды.

10. Подавить гидролиз сульфата магния можно:

а) разбавлением раствора;

б) нагреванием раствора;

в) добавлением раствора серной кислоты;

г) добавлением раствора гидроксида натрия.

Ключ к тесту

Поиск по сайту: