Способы получения средних солей

Соли

Солями называются сложные вещества состоящие из катионов металлов или катионов аммония, или катионов алкиламмониев, или других сложных катионов, или комплексных катионов и анионов кислотных остатков, которые могут быть, как простыми, так и комплексными:

Например:

1) NaCl, K₂SO₄, LiNO₃, Ba₃(PO₄)₂;

2) NH₄Br, (NH₄)₂Cr₂O₇;

3) СH₃ – NH₃ I - йодид метиламмония ; (CH₃ − NH₂ − CH₂−CH₃)₂SO₄- сульфат метилэтиламмония

4) UO₂⁺(NO₃⁻)₂ - нитрат уранила;

5) СuSO₄ - сульфат меди(II); K₂[PbCl₆] - гексахлороплюмбат (IV) калия;

NH₄[BF₄] - тетрафтороборат аммония; [Pt(NH₃)₄] [PtCl₄] - тетрахлороплатинат II тетрамминплатины II - соль Магнуса,

Классификация солей

Соли бывают: средними, кислыми, основными, двойными и комплексными.

Средние соли – сложные вещества, молекулы которых состоят из катионов металлов или катионов аммония или алкиламмониев, или других сложных катионов и анионов кислотных остатков.

Примечание 1: в составе этих солей не может быть ни протонов, ни гидроксид-ионов.

Примечание 2: в их составе не может быть два разных катиона или два разных аниона. И катион, и анион могут быть комплексными.

Примеры средних солей:

NaCl, Ba(NO₃)₂, (NH₄)₂SO₄, Na[BF₄], [Ni(NH₃)₆]SO₄ – сульфат гексаамминникеля,

Способы получения средних солей.

Средние соли могут быть получены путём взаимодействия металлов, стоящих в ряду напряжения до водорода, с кислотами:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ _(газ)

Или с кислыми солями:

3 Zn + 3 KH₂PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + K₃PO₄ + 3 H₂↑

Путём взаимодействия металлов, стоящих в ряду напряжений после водорода, с кислотами- окислителями (за счет восстановления аниона – NO₃⁻):

3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO↑ + 4H₂O

При взаимодействии кислот с основными оксидами:

CaO + H₂C₂O₄ → CaC₂O₄ + H₂O

_{щавелевая к-та оксалат кальция}

при взаимодействии амфотерных оксидов с кислотами:

Al₂O₃ + 6 HNO₃ → 3 H₂О + 2 Al(NO₃)₃

При взаимодействии кислот со щелочами:

2 H₃PO₄ + 3 Ba(OH)₂ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 3 H₂O

При взаимодействии кислот с нерастворимыми в воде основаниями:

Bi(OH)₃ + 3 HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + 3 H₂O

При взаимодействии кислот с амфотерными гидроксидами:

Cr(OH)₃ + 3 HCl → CrCl₃ + 3 H₂O

При взаимодействии кислот с гидросилсодержащими комплексами:

4 HNO₃ + K₂[Pb(OH)₄] → 2 KNO₃ + Pb(NO₃)₂ + 4 H₂O

При взаимодействии кислот с аммиаксодержащими комплексами:

4 H₂SO₄ + [Ni(NH₃)₆](OH)₂ → NiSO₄ + 3 (NH₄)₂SO₄ + 2 H₂O

При взаимодействии кислот с аммиаком, первичными, вторичными, третичными аминами и четвертичными аммониевыми основаниями:

HClO₄ + NH₃ → NH₄ClO₄ - перхлорат аммония

При взаимодействии кислот с солями более слабых, чем они кислот:

H₂SO₄ + K₂SiO₃ → H₂SiO₃↓ + K₂SO₄

При взаимодействии нелетучих кислот с солями летучих кислот:

Соли могут получаться также при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами,

SO₂ + 2 NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

нерастворимыми в воде основаниями,

3 SO₃ + La(OH)₃ → La₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

амфотерными гидроксидами:

P₄O₁₀ + 6 Cu(OH)₂ → 2 Cu₃(PO₄)₂ + 6 H₂O

При взаимодействии кислотных оксидов с основными, кислотных оксидов с афмотерными и основных оксидов с амфотерными при сплавлении:

SO₃ + Na₂O → Na₂SO₄ SO₃ + ZnO → ZnSO₄ K₂O + Al₂O₃ 2 KAlO₂

Соли могут получаться также в реакциях ионного обмена между солями:

Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄↓ + 2 Al(NO₃)₃

2 Na₃PO₄ + 3 ZnCl₂ → Zn₃(PO₄)₂↓ + 6 NaCl

В окислительно-восстановительных реакциях между солями в нейтральной:

4 NaClО + K₂S → 4 NaCl + K₂SO₄

кислой:

3 Na₂SO₄ + K₂Сr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → 3 Na₂SO₄ + Сr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4 H₂O

и щелочной средах:

Na₂S + 8 KMnO₄ + 8 KOH → Na₂SO₄ + 8 K₂MnO₄ + 4 H₂O

Средние соли также могут быть получены путём обменных реакций других средних солей с кислотными оксидами:

K₂SiO_{3 (раствор)} + CO_2(газ) → K₂CO₃ + SiO₂↓ _(гель)

Средние соли могут получаться из других солей путём реакции замещения на металл, стоящий в ряду напряжений левее металла исходной соли:

CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu Mn(NO₃)₂ + Mg → Mg(NO₃)₂ + Mn

Примечание: эти реакции протекают в водных растворах, поэтому брать в качестве вытесняющего металла металлы, стоящие в ряду напряжений левее магния нельзя, так как они реагируют с водой.

Некоторые средние соли могут быть получены путём взаимодействия других солей с простыми веществами, например, кислородом или серой:

2 Na₂SO₃ + О₂ → 2 Na₂SO₄ 2 KNO₂ + О₂ → 2 KNO₃ PbS + 2 О₂ → PbSО₄ KCN + S → KSCN

Одни трудно растворимые соли могут быть получены из других трудно растворимых солей действием на них большого избытка насыщенного раствора хорошо растворимой соли, содержащей нужный анион или катион:

Некоторые средние соли могут быть получены из других солей путём их диспропорционирования при нагревании:

4 KClO₃ KCl + 3 KClO₄

Другие путём каталитического разложения солей так же при нагревании:

2 KClO₃ 2 KCl + 3 O₂

Некоторые средние соли могут получаться из других средних солей в результате их термического разложения:

_. 4 K₂Cr₂O₇ 4 K₂CrO₄ + 2 Cr₂O₃ + 3 O₂↑ 2 KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

(оранжевый) (лимонно-жёлт.) (зелён.) ( фиолетов) (зелёный.) (бурый)

Некоторые средние соли переходят в другие средние соли под действием кислот или щелочей:

K₂Cr₂O₇ + 2 KOH → 2 K₂CrO₄ + H₂O 2 K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

дихромат калия хромат калия

Некоторые средние соли получаются при разложении комплексных солей:

[Cu(NH₃)₄]SO₄ CuSO₄ + 4 NH₃↑ [Ni(NH₃)₆]Cl₂ NiCl₂ + 6 NH₃

K₂[Ni(CN)₄] Ni(CN)₂ + 2KCN

Разложение красной кровяной соли:

6 K₃[Fe(CN)₆] 18 KCN + 2 Fe₃C + N₂↑ + 8 N ≡ C − C ≡ N↑ ₍дициан - газ)

Поиск по сайту: