| Сульфатна кислота - H2SO4
| Нітратна кислота - HNO3
| Ортофосфатна кислота - H3PO4
| Карбонатна кислота- Н2СО3
|
| cильна, двохосновна кислота, сильний електроліт, розведена - кислота-неокисник, концентрована - кислота-окисник
| сильна, одноосновна кислота, сильний електроліт, кислота - окисник.
| кислота середньої сили, триосновна, електроліт середньої сили, кислота - неокисник.
| слабка кислота, двохосновна, слабкий електроліт, нестійка, кислота – не окисник, у вільному стані не існує
|
| Утворюють солі:
|
| середні – сульфати Ме2(SO4)n
кислі – гідрогенсульфати Ме(НSO4)n
| середні – нітрати Me(NO3)n
| середні – ортофосфати Me3(PO4)n
кислі – гідрогенфосфати Me2(HPO4)n
– дигідрогенфосфати Me(H2PO4)n
| середні – карбонати Ме2(СO3)n
кислі – гідрокарбонати Ме(НСO3)n
|
| Хімічні властивості
|
| 1. Водні розчини змінюють забарвлення індикаторів:
|
| універсальний індикаторний папір: жовтий → червоний
метиловий оранжевий: оранжевий → рожевий
лакмус: фіолетовий → червоний
фенолфталеїн: безбарвний
|
| 2. У водних розчинах дисоціюють на йони:
|
| практично повністю:
І. H2SO4 ←→ H+ + HSO-4
ІІ. HSO-4 ←→ H+ + SO2-4
| практично повністю:
HNO3 ←→ Н+ + NO-3
| частково:
І. H3PO4 ←→ H+ + H2PO-4
ІІ. H2PO-4 ←→ H+ + HPO2-4
ІІІ. HPO2-4 ←→ H+ + PO3-4
| в незначній мірі:
І. Н2СО3 ←→ Н+ + НСО-3
ІІ. НСО-3 ←→ Н+ + СО2-3
|
| 3. Взаємодіють з оксидами металів:
кислота + оксид металу → сіль + H2O
|
| H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O
| 2 HNO3 + MgO = Mg(NO3)2 + H2O
| 2 H3PO4 + 3 ВаO = Ва3(PO4)2 + 3H2O
| Н2СО3 + СаО = СаСО3 + H2О
|
| 4. Взаємодіє з основами (реакція нейтралізації):
кислота + основа → сіль + H2O
|
| H2SO4 + 2 KOH = К2SO4 + 2 Н2О
H2SO4 + KOH = КHSO4 + Н2О
| HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O;
H+ + NO-3 + Na+ + OH- ←→
←→ Na+ + NO-3 + H2O;
H+ + OH- ←→ H2O
| H3PO4 + 3 KOH = K3PO4 + 3 H2O
H3PO4 + 2 KOH = K2HPO4 + 2 H2O
H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O
| Н2СО3 + 2 КOH = К2СО3 + 2 H2O
Н2СО3 + КOH = КНСО3 + H2O
|
| 5. Взаємодіють з солями слабших кислот:
кислота + сіль → нова кислота + нова сіль
|
| H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3
/ \
CO2 H2O
2 H+ + SO2-4+ 2Na+ + СО2-3 ←→
←→ 2Na+ + SO2-4 + CO2 + H2O
2 Н+ + СО2-3 ←→ CO2 + H2O
| 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2CO3
/ \
CO2 H2O
Н+ + NO-3 + 2Na+ + СО2-3 ←→
←→ 2Na+ + NO-3 + CO2 + H2O
2 Н+ + СО2-3 ←→ CO2 + H2O
| 2 H3PO4 + 3 Na2S = 2 Na3PO4 + 3 H2S
| Н2СО3 + К2SiО3 = H2SiО3↓ + К2СО3
|
| 6. Розкладаються під час нагрівання
|
| to= 300oC
H2SO4 = SO3 + Н2О
| 4 HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2
| 2 H3PO4 = H4P2O7 + H2O
дифосфатна (пірофосфатна) кислота
H4P2O7 = 2 HPO3 + H2O
метафосфатна кислота
| Н2СО3 = СО2 + H2O
|
| 7. Взаємодіють з металами:
|
а) розведена H2SO4 – кислота-неокисник, взаємодіє з металами, що розташовані в ряду активності до водню:
Ме + H2SO4 → Ме2(SO4)n + Н2 ↑,
де n – найменший ступінь окиснення
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + Н2
 б) концентрована H2SO4 – сильний окисник, взаємодіє з металами, що розташовані до і після водню, але водень при цьому не виділяється, утворюється одна із сполук Сульфуру (H2S, S, Ме2(SO4)n) в залежності від концентрації кислоти, активності металу та умов проведення реакції. При взаємодії з малоактивними металами утворюється SO2. Холодна конц. H2SO4 пасивує залізо.
H2S
Ме + H2SO4 → Ме2(SO4)n + Н2О + S
конц. SO2
де n – виший ступінь окиснення
Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + 2 Н2О + SО2
4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + 4 Н2О + H2S
3 Zn + 4 H2SO4 = 3 ZnSO4 + 4 Н2О + S
| Нітратна кислота - сильний окисник. Внаслідок взаємодії нітратної кислоти з металами водень не виділяється, оскільки відновлюється Нітроген, а не Гідроген. Нітроген відновлюється тим повніше, чим активніший метал і чим більше розведена кислота. Нітратна кислота не взаємодіє з золотом, платиною, платиновими металами, концентровану нітратну кислоту пасивують також залізо, хром, алюміній. При взаємодії з іншими металами (в залежності від активності метала та концентрації кислоти) утворюються сполуки Нітрогену з різними ступенями окиснення: NO2, NO, N2O, N2, NН3 або солі амонію.
сполука
Ме + HNO3 → Ме(NO3)n + H2O + Нітрогену
8 HNO3 + 3 Zn = 3 Zn(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO
(конц.)
4 HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
(конц.)
| Взаємодіє з металами, що розташовані в ряду активності до водню:
Ме + H3PO4 → Ме3(РО4)n + Н2 ↑
6 К + 2 H3PO4 = 2 К3PO4 + 3 Н2 ↑
| Взаємодіє з активними металами, які розташовані в ряду активності до водню:
Н2СО3 + Mе = Mе2(СО3)n + H2↑
Н2СО3 + Mg = MgСО3 + H2↑
|
